2022年山西省陽泉市陽羨高級中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年山西省陽泉市陽羨高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置不適用于物質分離的是

參考答案：D略2.某二價陽離子，具有18個電子，核內質子數(shù)是

A、20

B、16

C、19

D、18參考答案：A3.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關，因為離子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應時生成二價的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結構高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C?！军c睛】絕大多數(shù)鹽類物質都屬于強電解質、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。4.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）。A.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NAC.32g氧氣所含原子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA參考答案：CD略5.關于苯的下列說法正確的是（

）A．苯是1825年由俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的B．苯與乙烯一樣，是很重要的化工原料，可作消毒劑、有機溶劑、洗滌劑C．苯的分子式中碳原子遠沒有飽和，因此能使溴水和高錳酸鉀褪色D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應也能發(fā)生加成反應參考答案：D6.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示37Cl的質量數(shù)參考答案：C略7.己知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（）

XYZW

A.最高正化合價：Z>X=W>YB.原子半徑：Y>X>W>ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X<W<YD.最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有：X、Y、Z、W參考答案：D已知W是組成信息高速公路骨架的元素之一，所以W是Si。根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知Z是Al，X是C，Y是N，則A.主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，則最高正化合價：Z＜X=W＜Y，A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z>W>X>Y，B錯誤；C.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W<X<Y，C錯誤；D.亞硫酸的酸性強于氫氧化鋁、碳酸和硅酸，另外SO2還具有還原性，硝酸鈉在酸性溶液中還具有氧化性，則最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有：X、Y、Z、W，D正確，答案選D。8.下列溶液中的c(Cl-)與100mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．300mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．150mL2mol·L-1氯化銨溶液C．75mL3mol·L-1氯酸鉀溶液

D．125mL1.5mol·L-1氯化鋇溶液參考答案：D略9.下列物質中不會因見光而分解的是（）A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題．【解答】解：AgBr、AgCl、HC1O在光照條件下都可分解，而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，故選A．10.某集氣瓶中充滿CH4和C2H2的混合氣體，同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10，則該混合氣體中CH4和C2H2的質量比為

(

)A．3：2

B.13：12

C.12：13

D．2：3參考答案：C略11.現(xiàn)代科技將

涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209參考答案：B略12.下列敘述中，正確的是

(

)A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol?L-1參考答案：B略13.分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構體有(不含立體異構)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：BC5H12的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2個甲基的形式有2種)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2個甲基的形式有2種)、C(CH3)4(一氯代物中有2個甲基的形式沒有)，共有4種，故選項B正確。點睛：等效氫的判斷，（1）同一個碳原子上的氫原子是等效；（2）對稱兩端的氫原子為等效的；（3）連有同一個碳原子上的甲基上的氫原子是等效的。14.下列過程不涉及化學變化的是（）A.用鐵礦石煉鐵

B.用糯米釀甜酒

C.石油分餾

D.海水提溴參考答案：CA.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵，有新物質生成，涉及化學變化，故A錯誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉化為乙醇，有新物質生成，涉及化學變化，故B錯誤；C．石油分餾是利用物質中各成分的沸點不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質的過程，有新物質生成，涉及化學變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質變化的實質、物質變化的過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵。判斷一個變化是否為化學變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中無新物質生成。15.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖Ⅰ所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________；其中發(fā)生反應的化學方程式______________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生反應的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___________和___________；（3）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述圖Ⅱ裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。①請寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：_______________________________________；如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質：_______________________________________。②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用離子方程式表示）：______________________________。③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？________________________。

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2-+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性和氧化性

(3)①MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

；將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣。②SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-③控制SO2和Cl2進氣的物質的量，使之不相等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）根據(jù)如圖原電池的裝置圖回答下列問題：（1）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為，電解質溶液為

，10min內該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質量變化為，假設該電解質溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為

．（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發(fā)生的電極反應式為

；反應進行一段時間后溶液C的pH將

（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

參考答案：（1）銅；氯化鐵溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）；（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．

考點：原電池和電解池的工作原理．分析：（1）根據(jù)原電池的工作原理選取適合的材料，再根據(jù)電極反應式進行相關計算；（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大．解答：解：（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根據(jù)方程式可知，銅的化合價升高，失電子，應作為原電池的負極；3價鐵離子化合價降低，得到電子，故電解質溶液可選用氯化鐵；正極可選用惰性電極石墨（Pt亦可）；又負極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，根據(jù)電極反應式可知，消耗1mol銅，轉移2mol電子，故轉移0.1mol電子，消耗的銅為0.05mol，質量為0.05×64=3.2g，同時消耗Fe3+的物質的量為0.1mol，所以以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為=0.005mol/（L?min）故答案為：銅；氯化鐵溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）；（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，電極反應為Fe﹣2e﹣=Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，原電池原理和電極分析判斷是解題關鍵，注意電極反應生成的離子在電解質溶液中的存在分析，題目難度中等．18.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法

B結晶法

C洗氣法

D蒸餾法

E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。參考答案：①E

②C

③D

④A

⑤B【分析】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的