2022年四川省成都市三壩鄉(xiāng)中學高二化學模擬試題含解析

2022年四川省成都市三壩鄉(xiāng)中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是（）A．28克C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAB．1mol甲基所含電子總數(shù)為9NAC．標準狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NAD．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物參考答案：B略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)A.3molNO2與水充分反應，轉(zhuǎn)移NA個電子B.常溫常壓下，18gH2O含有3NA個原子C.1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOD.標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1NA個CH3CH2OH分子參考答案：BA.NO2與水反應的化學方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應方程式可知，3molNO2與水完全反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，個數(shù)為2NA，故A錯誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，每個水分子中含有3個原子，所以18gH2O含有3mol原子，個數(shù)為3NA，故B正確；C.HCO3－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中HCO3－的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D.標準狀況下，乙醇不是氣體，所以無法計算2.24L乙醇中含有的CH3CH2OH分子個數(shù)，故D錯誤；答案選B。3.某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是A．Cu和稀硝酸反應

B．Zn和稀鹽酸反應

C.Fe和稀硫酸反應

D．A1和稀鹽酸反應參考答案：A4.下列分子中，只存在σ鍵的是

A．N2

B．CO2

C．CCl4

D．C2H4參考答案：C5.最近有科學家研究發(fā)現(xiàn)器Pb

具有殺死癌細胞的功效。下列關于Pb的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)是212

B.電子數(shù)是294C.中子數(shù)是130

D.質(zhì)量數(shù)是82參考答案：CA.質(zhì)子數(shù)是82，A錯誤；B.電子數(shù)等于中子數(shù)，是82，B錯誤；C.中子數(shù)是212－82＝130，C正確；D.質(zhì)量數(shù)是212，D錯誤，答案選C。點睛：掌握原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。6.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝-Q1；

2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝-Q2；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（

）A.4Q1+0.5Q2

B.4Q1+Q2+10Q3

C.4Q1+2Q2

D.4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略7.下列敘述中正確的是A.原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極B.合成氨生產(chǎn)過程中將NH-3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分D.工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時陰極析出的銅小于0.5NA參考答案：C略8.已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，當CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應時，不可能生成的是

A．CH3COOC2H5

B．CH3CO18OC2H5

C．H218O

D．H2O參考答案：B略9.(2013·南京高三二次模擬)(12分)目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應原理如下：實驗過程如下：步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計。依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇。緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應15min。步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾。步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸。步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL11HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀。步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥。(1)步驟1反應過程中的現(xiàn)象是______________________。(2)步驟2是為了分離出________。(3)步驟3抽濾需要用到的主要儀器有__________________。(4)步驟4加沸石的目的是__________________________。(5)步驟5用鹽酸酸化的目的是_______________________。(6)步驟6用丙酮洗滌的目的是_______________________。參考答案：(1)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)乙二醇(3)布氏漏斗、吸濾瓶(4)防止暴沸(5)將對苯二甲酸鈉轉(zhuǎn)化為對苯二甲酸(6)便于干燥10.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，沉淀，應選用的適宜試劑是A、NaOH溶液

B、稀HCl

C、氨水

D、AgNO3溶液參考答案：C11.保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是

A．積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料

B．發(fā)展清潔煤技術，開展煤的綜合利用

C．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質(zhì)量D．關閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理參考答案：D略12.下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低:Na>Mg>Al

D．熔點由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略13.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的某種物質(zhì)(小括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2(CuSO4)

B．NaOH

(NaOH)

C．NaCl

(HCl氣體)

D．CuSO4［Cu(OH)2］參考答案：C略14.下列關于硫酸亞鐵銨的敘述不正確的是()A．它的性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化B．是由硫酸亞鐵和硫酸銨組成的混合物C．是一種復鹽，屬于純凈物D．在水中的溶解度比硫酸亞鐵小參考答案：B硫酸亞鐵銨是純凈物，不是混合物。15.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；②量取15.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄相關數(shù)據(jù)；⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為VmL。請你參與實驗并回答下列問題：

(1)量取15.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是

；

A．帶刻度的燒杯

B．量筒

C．酸式滴定管

D．堿式滴定管（2）步驟③中a的數(shù)值至少是

；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應記錄的數(shù)據(jù)是

；（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是

（填序號）。A．10mL

B．100mL

C．200mL

D．500mL(4)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=____；(5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：

。參考答案：Ⅰ．（4分）3Cu+8H++2NO

====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）試管內(nèi)存在的空氣將生成的NO氧化為NO2

（1分）碳酸鹽與硝酸的反應速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣（1分）Ⅱ．（12分）（1）C（1分）（2）0.18或0.2；（2分）

兩手掌緊貼錐形瓶外壁（或加熱）一會，如觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣；（1分）

反應起止時間（1分）（3）C（1分）

（4）V/1000×0.0075L·mol－1或VmL/1000mL·L-1×0.0075mol（2分）（5）酸的濃度相同時，c(H+)不同；防止因形成原電池而干擾實驗現(xiàn)象的觀察（各1分）

（6）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)在下圖所示的實驗裝置中，A中盛有品紅溶液，B中盛有NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現(xiàn)象是

。

(2)如果A中盛的是濃硫酸，加入銅，加熱反應，此反應中表現(xiàn)濃硫酸的酸性和

性。

(3)如果A中盛的是濃鹽酸，加入二氧化錳，加熱反應，此反應中濃鹽酸的作用是

。參考答案：(6分)（1）紅色褪去（2分）

（2）強氧化（2分）

（3）作還原劑

（2分）略18.（13分）元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

（1）八種元素中，電負性最大的是

，D、E、G、Q四種元素第一電離能由大到小的順序是

（填元素符號）。（2）兩同學就M同主族的元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條曲線（如下圖），你認為正確的是：

（填“a”或“b”），理由是：

。

（3）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）

。

a

b

c

d（4）寫出T原子的基態(tài)的核外電子排布式_____________________，TO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷TO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：（1）Cl，

N＞C＞Si＞Na

（各2分）（2）b

（1分）H2O分子間存在氫鍵，同主族其它元素的氫化物分子間只有范德華力（2分）（3）c

d

（1+1分）（4）[Ar]3d54s1

非極性

（各2分）略19.CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）

①只允許用一種試劑