2022年云南省昆明市晉寧第三中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年云南省昆明市晉寧第三中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關該制備方法的敘述中，不正確的是A．該方法應用了原電池工作原理

B．該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫

C．該方法提高了硫酸的利用率

D．該方法提高了銅的利用率參考答案：D略2.A、B兩種有機物組成的混合物，當其質量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是

（）

①同分異構體②同系物③最簡式相同④含氫質量分數(shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥D．②④⑥參考答案：答案：B3.2010年10月，海南省大部分地區(qū)遭暴雨洪澇災害，食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是()A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：

B．蔗糖與醋酸都是弱電解質C．純堿是堿

D．“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式為：Na＋[··············]－參考答案：D略4.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（

）A．加入合金的質量可能為6.4gB．參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：A略5.一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)

△H<0。在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。下列說法正確的是：A.850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1B.t1℃高于850℃C.t1℃時，反應在4min~5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強D.若t2℃時，各物質的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2[c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃參考答案：B6.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液滴入氨水溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略7.A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②、③、④處

參考答案：答案：D8.下列有關實驗的敘述中，正確的是A．容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C．稱量氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱參考答案：D略9.一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe3＋、ClO－

、Na＋、SO42－C．在pH＝1的溶液中，NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋D．含有大量SO42－溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略10.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B略11.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（

）A．元素

B．單質C．分子

D．氧化物參考答案：A略12.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視

D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B13.下列敘述正確的是A．相同分子數(shù)目的H318O＋和D2O中的中子數(shù)相等B為鉻的一種同位素，其核外電子數(shù)為30C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應生成氧氣，反應中水作還原劑

參考答案：A略14.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色氣體；則下列判斷正確的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl參考答案：A略15.下列有關環(huán)境問題的說法正確的是(

)A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4％的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下：已知反應②是復分解反應，根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：（1）反應①的化學方程式為

．（2）反應②的化學方程式為

．（3）現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：①已知b點時，KI反應完全，轉移的電子數(shù)為

．②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為

．③d點時，n（KBrO3）為

．參考答案：（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①6NA（或3.612×1024）；②1：5；③7.2mol．

【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】實驗設計題；鹵族元素．【分析】液氯、液溴和氧化鎂反應生成Mg（BrO3）2、MgCl2，過濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結晶析出，濾液中KBrO3經(jīng)蒸發(fā)、結晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）①b點時，KI反應完全，由圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，發(fā)生反應為6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2，氧化產(chǎn)物為碘，還原產(chǎn)物KBr，結合Br元素化合價比較計算注意電子數(shù)目；②b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應，發(fā)生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；③d點時，發(fā)生2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，總反應為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O．【解答】解：液氯、液溴和氧化鎂反應生成Mg（BrO3）2、MgCl2，過濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結晶析出，濾液中KBrO3經(jīng)蒸發(fā)、結晶可得到KBrO3，（1）液氯、液溴和氧化鎂反應生成Mg（BrO3）2、MgCl2，反應的方程式為6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案為：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結晶析出，故答案為：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①由圖象可知，在B點時6molKI完全反應氧化產(chǎn)物為3molI2，KBrO3為1mol，反應中KI被氧化，KBrO3被還原，由得失電子守恒可知，反應的方程式為6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，還原產(chǎn)物為Br﹣，由I元素的化合價變化可知，轉移電子為6NA=3.612×1024，故答案為：6NA（或3.612×1024）；②b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故答案為：1：5；③發(fā)生的反應依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，總反應為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反應，需要的物質的量為KBrO3，6mol×=7.2mol，故答案為：7.2mol．【點評】本題考查物質的制備以及氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的性質以及氧化還原反應的計算，答題時注意把握圖象的曲線變化特點，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.檢驗某未知溶液中時否含有SO42-，下列操作最合理的是 （

）

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液參考答案：D略18.（每空2分，共12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為

，反應④的化學方程為：

。(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是

，寫出B分子形成過程的電子式

。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程為

，分子E的結構式為

。參考答案：(共12分，每空2分)(1)

C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(2)

2Fe2＋＋Cl2

=2Fe3＋＋2Cl－

H﹒＋﹒Cl:

H:Cl:(3)

2C＋SiO22CO↑＋Si；

O=C=O略19.在一定條件下可以實現(xiàn)下列物質間的轉化：

(1)固體A是一種可由石灰石來制取的重要工業(yè)原料，由石灰石制取A過程中的化學方程式為:

。

(2)工業(yè)上曾利