2022四川省宜賓市一曼中學校高一化學上學期期末試卷含解析

2022四川省宜賓市一曼中學校高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.n/1mol﹣1

B.9nmol﹣1

C.2nmol﹣1

D.nmol﹣1參考答案：B試題分析：1g水的物質的量=1/18mol，水分子是由1個氧原子和2個氫原子構成的，則氫原子的物質的量為1/18mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA=n÷1/9＝9nmol-1。答案選B。2.下列物質中，只含離子鍵的是（

）A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。3.若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3參考答案：D略4.下列反應中，屬于取代反應的是A.乙烯在空氣中燃燒

B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：DA．乙烯在空氣中燃燒發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．乙烷在空氣中燃燒發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．乙烯使氯水褪色發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．乙烷與氯氣在光照下顏色變淺，發(fā)生取代反應，故D正確；答案為D。5.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質的試劑是（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略6.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內發(fā)生的主要反應是

A.氧化反應

B.取代反應

C.加成反應

D.水解反應參考答案：A7.下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是()A.用CO還原氧化鐵來煉鐵

B.用KMnO4和濃鹽酸反應制氯氣C.用稀硫酸除鐵銹

D.SO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，A.用CO還原氧化鐵來煉鐵是氧化還原反應，不是離子反應，A錯誤；B.用KMnO4和濃鹽酸反應制氯氣既是氧化還原反應又是離子反應，B正確；C.用稀硫酸除鐵銹是離子反應，不是氧化還原反應，C錯誤；D.SO2通入澄清石灰水變渾濁是離子反應，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。點睛：掌握離子反應和氧化還原反應的判斷依據是解答的關鍵，離子反應是有離子參加或生成的反應，常見的離子反應只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應或離子生成。8.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（）A．偏鋁酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．水玻璃 D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據強酸制弱酸的反應原理來回答；B、因為碳酸的酸性比鹽酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應；C、硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成溶解度較小的NaHCO3．【解答】解：A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，氫氧化鋁只與強酸強堿反應，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產生氫氧化鋁白色沉淀，故A錯誤；B、因為碳酸的酸性比鹽酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應，故B正確；C、硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C錯誤；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選B．9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A.常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAB.3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC.在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD.在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產生標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子數(shù)目為0.6NA參考答案：DA.常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B.O2和O3均是氧元素形成的單質，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D.在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應中每產生3mol氯氣轉移5mol電子，若產生標準狀況下6.72LCl2即0.3mol時，轉移電子數(shù)目為0.5NA，D錯誤，答案選D。點睛：該題側重于氧化還原反應電子轉移的計算與判斷，掌握反應中有關元素化合價變化情況是解答的關鍵。D選項是解答的難點，注意氧化還原反應轉化規(guī)律的理解與應用，即氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。所以D選項中6mol氯化氫參加反應只有5mol被氧化，另外1mol轉化為KCl。10.下列實驗中，反應速率的加快是由催化劑引起的是(

)A.在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈B.過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C.固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產生沉淀D.鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅溶液，反應放出氫氣的速率加快參考答案：B【詳解】A項、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進燃燒，點燃時燃燒更為劇烈，與催化劑無關，故A錯誤；B項、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學反應速率，故B正確；C項、加入水，固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應物的接觸面積增大，迅速產生沉淀，與催化劑無關，故C錯誤；D項、鋅與稀硫酸反應中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應反應生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無關，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查外界條件對反應速率的影響，注意影響化學反應速率的因素以及物質發(fā)生變化的實質是解答關鍵。

11.下列粒子半徑最小的是(

)A.Na＋

B.Na

C.Cl

D.Cl-參考答案：A【解析】試題分析：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和核電荷數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；各粒子的半徑大小關系為Na>Cl－>Cl>Na＋。答案選A。12.現(xiàn)有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是(

)A．K2SO4

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C略13.下列實驗操作正確的是（）A．洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上層；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影響配制結果，所以容量瓶不影響烘干，故A錯誤；B．玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應該用橡膠塞，故B錯誤；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時，有機層在上層，溴的苯溶液應該從分液漏斗的上口倒出，故C錯誤；D．由于二硫化碳能夠溶解硫單質，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確；故選D．14.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C.向某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D.向某溶液中加入鹽酸，產生無色氣體，原溶液中一定含有大量CO2參考答案：C【詳解】A.硝酸具有強氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會將SO32氧化成SO42-，也會生成白色沉淀，故A錯誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會放出無色的SO2氣體，故D錯誤；故選C。【點睛】在離子檢驗過程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。15.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標況下），該氣體的摩爾質量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的、和Cl－。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填選項的標號)。A．左盤重，樣品輕

B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕

D．右盤輕，樣品重(3)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②________；③________；④________。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)攪拌，加速樣品溶解引流，防止濾液濺到漏斗外攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺(4)①氣泡②白色沉淀③白色沉淀Cl－解析：檢驗除加BaCl2溶液外，還需加稀HCl，排除的干擾，同樣，Cl－的檢驗需加稀HNO3酸化的AgNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：回答下列問題：（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為

、

；（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是

，電解氯化鈉溶液的化學方程式為

；（3）若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為

(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C，列式表示即可)，最多能產生的氯氣體積為

L(標準狀況）。參考答案：(1)2O2+4H2O+8e－=8OH－，CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O(2)H2

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)×8×6.02×1023mol-1×1.60×10－19C

4L

略18.非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是________；②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的化學方程式______________，該反應中還原劑和氧化劑之比為_______。參考答案：(1)①H2SO4

②酸雨

(2)①N2

NO2

②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3∶2解析：非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質。(1)若A在常溫下為固體，則A是S單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H2SO4，①通過以上分析知，D是硫酸，【點睛】本題考查了無機物的推斷，根據A能連續(xù)被氧化，說明A中元素為變價元素，再結合D為強酸來推斷即可。本題的易錯點是銅和稀硝酸反應中的還原劑和氧化劑的比，要注意反應中硝酸所起的作用。19.下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數(shù)據：元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10﹣10m）1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高價態(tài)+1+1﹣﹣+3+4+5+7+1+5﹣﹣最低價態(tài)﹣﹣﹣﹣﹣2﹣﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣﹣3﹣1試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應的元素符號或物質的化學式表示）（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是

、

；（3）某元素R的原子半徑為1.04×10﹣10m，該元素在周期表中的位置是

（4）以上1