2022上海吳涇中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022上海吳涇中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把3molA與2.5molB充入2L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min達(dá)到平衡，生成1molD，以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）

A、vA=0.15mol/(L·min)

B、B的轉(zhuǎn)化率為20％C、B的平衡濃度是0.5mol/L

D、x值等于2參考答案：C略2.下列各表述與示意圖一致的是（

）A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B略3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．根據(jù)燃燒熱的定義分析；B．根據(jù)中和熱的定義分析；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；D．應(yīng)生成液態(tài)水．解答：解：A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；B．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故B錯(cuò)誤；C．有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解．4.下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（

）。A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案：

C略5.下列溶液肯定是酸性的是(

)。A.含H+的溶液

B.能使酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液

D.c(OH-)<c(H+)的溶液參考答案：D略6.按原子半徑由小到大的順序排列正確的是()A．Mg、B、Al

B．Al、Mg、B

C．Mg、Al、B

D．B、Al、Mg參考答案：D略7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代

②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：D8.在5mL0.05mol·L-1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為()A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4參考答案：C略9.合金有許多特點(diǎn)，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A．純鐵

B．生鐵

C．碳

D．無法確定參考答案：略10.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（

）A．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：A略11.下列式子中，能真實(shí)表示分子的組成的是A．SiO2

B．C

C．NaOH

D．P4參考答案：D12.Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.8mol／L，當(dāng)加入2mol／L的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是

A．0.2mol/L

B．0.1mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L參考答案：B略13.下列元素中屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是

A．H

B．O

C．Zn

D．Ca參考答案：C略14.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－

B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－

D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．銅離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．解答：解：A．OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣．15.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫離子的是

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷（無色液體，熔點(diǎn)9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是

a．為使A受熱均勻，應(yīng)采取水浴加熱b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞d．C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體e．D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層（填“上”、“下”）；（4）實(shí)驗(yàn)中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是

（任寫一種）參考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會(huì)導(dǎo)致裝置B中壓強(qiáng)增大，長導(dǎo)管液面會(huì)上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應(yīng)為：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加熱的溫度不得超過100℃，該反應(yīng)的溫度為170℃；b．A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時(shí)，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；c．如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導(dǎo)管液面會(huì)上升；d．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；（3）因Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，且1，2﹣二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會(huì)有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時(shí)乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快．解答：解：（1）a．三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)為溫度為170℃，遠(yuǎn)超過水的沸點(diǎn)，無法采取水浴加熱，故a錯(cuò)誤；b．濃H2SO4在該反應(yīng)中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯(cuò)誤；c．如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會(huì)導(dǎo)致裝置B中壓強(qiáng)增大，長導(dǎo)管液面會(huì)上升，故c正確；d．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，故d正確；e．溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；故答案為：cde；（2）該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，裝置D在乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，所以通過觀察溴水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應(yīng)是否已經(jīng)結(jié)束，故答案為：D中褪色；（3）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，故答案為：NaOH；下；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會(huì)有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時(shí)乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快，故答案為：有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、鹵代烴的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液：已知：(1)上述五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。（填序號(hào)）(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________。（填序號(hào))(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無色氣體的是_______：（填序號(hào))參考答案：（1）⑤③①②④（2分）

（2）⑤（2分）

（3）①②（2分）18.⑴氟里昂是freon的音譯名，氟里昂的商業(yè)代號(hào)可用HFC-nmp表示，其中數(shù)字n等于碳原子數(shù)目減1(如果是0就省略)，數(shù)字m等于氫原子數(shù)目加1，數(shù)字p等于氟原子數(shù)，氯原子數(shù)目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代號(hào)為________________，它屬于_______________(選填：A．一鹵代烴B．多鹵代烴C．飽和鹵代烴D．不飽和鹵代E：芳香鹵代烴)類有機(jī)物，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________⑵由于氟里昂無毒，化學(xué)性質(zhì)又極其穩(wěn)定，被大量用于制冷劑、滅火劑、發(fā)泡劑等。但大氣中的氟里昂在平流層中受紫外線照射，會(huì)分解產(chǎn)生Cl原子，而Cl原子化學(xué)性質(zhì)比較活潑：上述反應(yīng)的總反應(yīng)為____________________，其反應(yīng)過程中，Cl原子起________作用⑶O3和O2是_________.

A．同分異構(gòu)體

B．同系物

C．氧的同素異形體D．氧的同位素⑷近幾年市面上推出的冰箱新產(chǎn)品----無氟冰箱，主要是為了

A．氟里昂價(jià)格高，為了經(jīng)濟(jì)

B．保護(hù)生態(tài)環(huán)境

C．保護(hù)人類生存環(huán)境

D．吸收和阻擋紫外線參考答案：⑴HFC-