2021-2022學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市武功縣武功鎮(zhèn)綠野中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市武功縣武功鎮(zhèn)綠野中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

參考答案：C2.高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是

①AgBr見(jiàn)光分解會(huì)生成淺黃色的銀②KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色③溴水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，CCl4層無(wú)色④鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：A略3.現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是

(

)①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A.②③

B.①④

C.①③

D.②⑤參考答案：A①均與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，正確；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；⑤在溶液中加熱，碳酸氫鈉不易分解，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意把握性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉固體與碳酸氫鈉溶液熱穩(wěn)定性的不同。4.設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B．1L0.1mol/LBa(OH)2含有0.1nA個(gè)OH—C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子D．1molFe2+與足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子參考答案：A略5.下列中和反應(yīng)的離子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和硝酸C．硫酸氫鈉溶液和NaOH D．氫氧化鋇和稀硫酸參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，或強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，以此來(lái)解答．解答：解：A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不選；B．氫氧化鎂為不溶性堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不選；C．反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實(shí)質(zhì)為H++OH﹣═H2O，故C選；D．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大6.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氫

B．鐵

C．鈣

D．碘參考答案：B略7.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是

A、葡萄糖與果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和異丁烷

D、淀粉和纖維素

參考答案：D略8.下列不屬于取代反應(yīng)的是A．乙酸乙酯的水解反應(yīng)

B．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C．在銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)

D．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

參考答案：C略9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A．可與硝酸反應(yīng)

B．鈉的化合物

C．可溶于水

D．電解質(zhì)參考答案：A考點(diǎn)：鈉的重要化合物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A．氯化鈉、硫酸鈉均不能與硝酸反應(yīng)；B．依據(jù)各種物質(zhì)是否含鈉元素分類(lèi)；C．依據(jù)物質(zhì)的溶解性；D．依據(jù)電解質(zhì)的概念：在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)判斷解答．解答：解：A．氯化鈉、硫酸鈉均不能與硝酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，都是化合物，故B正確；C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正確；D．NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)參考答案：C11.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（

）A．膠體一定是混合物B.膠體屬于穩(wěn)定體系C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)D溶液呈電中性，膠體帶有電荷參考答案：A12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD．0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個(gè)SO2分子參考答案：B13.下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是A.

KOH

B.

CH3CHO

C.

CaCl2

D.

Na2O2參考答案：D14.下列各組物質(zhì)中，不互為同素異形體的是

A．金剛石和C60

B．紅磷和P4

C．O2和O3

D．1H和2H參考答案：D略15.決定氣體體積的主要因素是:①氣體分子直徑

②所含分子數(shù)

③氣體相對(duì)分子質(zhì)量

④分子間的距離A.只②③④

B.只②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱)；（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL(保留一位小數(shù))。（3）接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尩牟僮魇莀________________________________________________________________________________________。（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號(hào)）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來(lái)配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時(shí)仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶

玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(4)BEF先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來(lái)傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑵舛绕汀．定容時(shí)仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問(wèn)題的計(jì)算，抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（每空2分，共8分）.在反應(yīng)：4HCl(濃)+MnO22H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，(1)寫(xiě)出氧化劑是

還原劑是 (2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

(3)假設(shè)濃鹽酸全部反應(yīng)完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為100ml，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

參考答案：（1）二氧化錳；

HCl

；

（2）0．1mol（3）0.5mol·L－1

18.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標(biāo)有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)椋篲____________________________；（4）定容時(shí)的操作：

；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：

；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C．定容時(shí)俯視刻度線D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水參考答案：（