2021-2022學(xué)年湖南省衡陽市常寧市培元中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省衡陽市常寧市培元中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾參考答案：CD2.已知：參考答案：D略3.下表中，對有關(guān)除雜的方法不正確的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法Ａ苯苯酚加濃溴水后過濾Ｂ乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液

參考答案：AB略4.(多選)下列說法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物均易燃燒B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D．石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：ABCD【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．四氯化碳為有機(jī)物，不能燃燒；B．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；D．石油為混合物，分餾產(chǎn)品仍為混合物．【解答】解：A．四氯化碳為有機(jī)物，不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；B．苯酚酸性比碳酸弱，大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；D．石油為混合物，分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；故選ABCD．5.如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮兩球的浮力變化）：A．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高、B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低、B端高B．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低、B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高、B端低C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高參考答案：A略6.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C略7.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．離子化合物中可能含有非極性鍵

B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵

C．原子晶體中可能含有非極性鍵

D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵

參考答案：略8.與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3OH

D．CH3COOH參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)中，僅用溴水不能鑒別出的是

A．苯、四氯化碳

B．乙烷、乙烯

C．乙炔、乙烯

D．苯、酒精

參考答案：C略10.分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性C．HX一定是強(qiáng)酸D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：兩種一元酸因?yàn)閜H值相同，與過量的鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V1＞V2，說明HX的濃度比較大，可判斷酸性HX＞HY，然后根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行分析．解答：A．pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，可以判斷出酸性：HX＞HY，HX可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樗嵝裕篐X＞HY，根據(jù)越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaY堿性強(qiáng)，故B正確；C．HX可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．開始時(shí)候PH相等，開始那一瞬間反應(yīng)速率相等，開始之后一直是HX里面反應(yīng)快．因?yàn)樗?，反?yīng)之后繼續(xù)電離出的氫離子多，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離、鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大，注意根據(jù)條件只能比較兩種酸的強(qiáng)弱，不能確定是否一定是強(qiáng)酸．11.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

A．NO：0.001mol·L-1

B．NH3：0.002mol·L-1

C．H2O：0.002mol·L-1

D．O2：0.003mol·L-1參考答案：B略12.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

（

）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略13.自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A．混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D．用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4參考答案：D15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C試題分析：甲池是原電池，銅片是正極表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；乙沒有形成閉合電路不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；兩燒杯中都是鋅與硫酸反應(yīng)，所以溶液的酸性均減弱，故C正確；甲池是原電池，產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

;④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過程中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?

參考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水減少的質(zhì)量：100g×(1－)=4.5g生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

（1）⑩屬于

區(qū)的元素，在該元素形成的二價(jià)離子的溶液中滴加氨水至過量，寫出此過程中所有反應(yīng)的離子方程式：

、

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式（3）寫出與③同主族，其單質(zhì)用來做半導(dǎo)體的元素符號

、

（4）下表列出了①、④元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵①—①①—④④—④④=④④≡④鍵能/kJ·mol?1436.0390.8193418946試寫出①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

，生成物的VSEPR模型是 ，空間構(gòu)型為

，鍵角為

（5）⑥、⑦

兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是：

參考答案：（1）ds

Cu2++2NH3H2O=Cu（OH)2+2NH4+,(2分)Cu（OH）2+4NH3H2O=【Cu（NH3）4】2++2OH-+4H2O(2分)（2）3d64s2（3）SiGe（4）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-90.8kJ/mol(2分)四面體，三角錐，107°HClO4 18.CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子．（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是

（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為

．（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價(jià)鍵類型為，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為

．（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為

．②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為

．（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為

．參考答案：（1）氧；；（2）F＞N＞O＞C；（3）σ鍵；sp3；（4）①分子晶體；②[O=C=N]﹣；（5）[Si2O7]6﹣．

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，O元素原子核外未成對電子數(shù)也是2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵，單鍵為σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體；②原子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的物質(zhì)稱為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；（5）基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用O原子形成的硅酸鹽陰離子．【解答】解：（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，N、O、F原子核外未成對電子數(shù)分別為3、2、1，O原子核外電子排布為：1s22s22p4，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為，故答案為：氧；；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能F＞N＞O＞C，故答案為：F＞N＞O＞C；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵，三種分子均形成單鍵，屬于σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：σ鍵；sp3；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；②OCN﹣與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]﹣，故答案為：[O=C=N]﹣；（5）由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)O原子形成的硅酸鹽陰離子比[SiO4]四面體少一個(gè)O原子，陰離子的化學(xué)式為[Si2O7