2021-2022學年湖南省常德市石門縣雁池鄉(xiāng)蘇市學校高三化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年湖南省常德市石門縣雁池鄉(xiāng)蘇市學校高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點C．b點對應的Ksp大于a點對應的KspD．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3mol·L-1參考答案：D試題分析：A．CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固體，c(SO42-)增大，c(Ca2+)減小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A錯誤；B．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發(fā)不能變到c點，故B錯誤；C．Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C錯誤；D．根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，由于b點c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀時兩者減少的離子數目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，則平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D正確；故選D。2.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略3.關于下列圖示的說法正確的是

A．圖①所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．圖②a處有紅色物質生成，b處變藍，則X氣體一定是H2

C．圖③所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質D．圖④所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落

參考答案：C略4.下列有關實驗的內容正確的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示參考答案：C略5.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②Na2CO3

Ba(OH)2

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A、①②

B、②③

C、①③④ D、①②④參考答案：A6.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②0.1mol?L﹣1的鹽酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3參考答案：A【考點】水的電離．【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據此計算出各項水電離的氫離子濃度．【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；所以由水電離產生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A．7.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

（

）

A．0.1mol/L的Na2CO3溶液與0.05mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液中：c(Na+)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H+)

B．25℃時，pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中：c(NH+4)=c(SO2－4)

C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH－)

D．c(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液

：c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

參考答案：答案：A8.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚鈉溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：CD略9.下列說法正確的是A．蔬菜水果多屬于堿性食物，對人體健康有益B．棉花、合成橡膠都屬于合成材料C．蠶絲、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AA．蔬菜水果在體內最終代謝產物顯堿性，對人體健康有益，故A正確；B．棉花屬于天然材料，而不是合成材料，故B錯誤；C．蠶絲、羊毛均為蛋白質，含有碳、氫、氧、氮元素，完全燃燒生成CO2和H2O及N2，故C錯誤；D．苯分子結構中無碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；答案為A。10.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證S02的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的S02D．為確認CuS04生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D考點：濃硫酸的性質實驗．.專題：氧族元素．分析：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應；D．根據溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuS04生成，無須向①中加水，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了二氧化硫的性質，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．11.以下說法正確的是（）A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學物質的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D略12.下列說法正確的是A．檸檬、桔子屬于酸性食物B．凡食品添加劑均對人體健康有害C．人體長期大量使用阿司匹林不會出現(xiàn)不良反應D．“醬油加鐵”是為了補充人體必需的微量元素鐵參考答案：D略13.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】A．酸性KMnO4溶液，具有強氧化性；B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性；C．該組離子之間不反應；D．使淀粉﹣KIO3試紙顯藍色的溶液，含碘單質．【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有強氧化性，與C2H5OH或Cl﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H÷、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．使淀粉﹣KIO3試紙顯藍色的溶液，含碘單質，H+、IO3﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．6.化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產光導纖維

B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D15.用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是

。Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：

；（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（4）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

；②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式

；③滴定終點的現(xiàn)象是：

。④測得通入ClO2的質量m（ClO2）=

。（用含c、V的代數式表示）（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是

。（填化學式）。參考答案：(1)1:2

(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（3）C（4）①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－③最后一滴滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原④1.35cv×10-2g

（5）Fe（OH）3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為

。（2）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

；（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式：

。Ⅱ.工業(yè)上常將BaSO4轉化成BaCO3后，再將其制成可溶性鋇鹽?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加入純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度不小于0.01mol·L-，則溶液中CO32-物質的量濃度應≧

mol·L-[KSP（BaSO4）=1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=2.6×10-9mol2·L-2]Ⅲ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)?

N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M轉化率H2O轉化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25①該反應的平衡常數為

。該溫度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，則起始時該反應速率V正

V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結合表中數據判斷下列說法中正確的是

。

A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低

B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比

D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85參考答案：Ⅰ.（1）第二周期，第VA族（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）2H2—4e—+4OH—==4H2O

Ⅱ.0.26（3分）

Ⅲ.①

1

=

②

AB

略18.(8分)二甲醚（CH3OCH3）簡稱CME，是一種理想的煤基清潔燃料，可由生物甲烷或天然氣合成。合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下：

(1)生物甲烷是由植物在一定條件下發(fā)酵(代謝產物為相等物質的量的CH4和CO2)而制得，植物纖維素發(fā)酵制得甲烷的化學方程式為

。(2)若162kg纖維素含量為10%的農作物桔桿，在微生物作用下完全轉化為CH4和CO2，通入適量的水蒸氣合成二甲醚，理論上最多可得到

kg的二甲醚。(3)若天然氣中只含CH4，空氣中只含N2和O2，且體積比為4∶1。某企業(yè)用標準狀況下22.4m3天然氣及水蒸氣、空氣為原料生產二甲醚，同時利用N2與H2合成氨。在合成二甲醚的同時，理論上還可得到多少千克的NH3？（假設天然氣完全反應后的N2全部轉化為NH3，且生產過程中轉化率均為100%；合成塔中水與CO不反應）

參考答案：(1)(C6H10O5)n+nH2O→3nCH4↑+3nCO2↑(2分)(2)9.20

(162kg纖維素→300molCH4

300molCO2→400molCH3OH→200molCH3OCH3)

(2分)(3)設反應③中消耗O2的物質的量為x，則N2的物質的量為4x

2CH4+O2→4H2+2CO

CH4

+

H2O→3H2

+

CO

2x

x

4x

2x

1×103－2x

(1×103－2x)×3

(1×103－2x)合成二甲醚反應中CO和H2為1∶2，合成氨反應中，N2與H2體