2021-2022學(xué)年江西省贛州市南逕中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省贛州市南逕中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性參考答案：A略2.下列說法中正確的是（

）

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等

D.離子化合物溶于水電離過程中，只有離子鍵被破壞參考答案：C略3.”綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng),不符合綠色化學(xué)概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放

B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染

C.制:濃)↑

D.制:2CuO

稀)

參考答案：C略4.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略5.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（

）A.甲醛的電子式：

B.含78個(gè)中子的碘的放射性核素：131

53IC.過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣離子方程式為：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O參考答案：B略6.某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl—，SO42—四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42—的離子個(gè)數(shù)比為A．1:2

B．1:4

C．3:4

D．3:2參考答案：A略7.下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是A、CH3COOH

B、CH2ClCOOH

C、CHCl2COOH

D、CCl3COOH參考答案：D略8.2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略9.將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記)（雙選）

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：BC略10.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I﹣與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通電C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L參考答案：DA．開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為=0.25mol，故C正確；D．C點(diǎn)時(shí)溶液的成分是硫酸亞鐵，電解的實(shí)質(zhì)是電解水，總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)，生成3mol氣體，氣體狀況未知，不能計(jì)算兩極上產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤．故選D．11.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：A試題分析：A、氫氧燃料電池工作時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個(gè)，錯(cuò)誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤。答案選A。

12.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．﹣259.7kJ·mol-1

D．﹣519.4kJ·mol-1參考答案：C略13.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C略14.若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是

①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的總能量

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：A略15.一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點(diǎn)燃后完全轉(zhuǎn)化為CO2，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積變?yōu)?0mL，則原混合氣體的體積可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：（16分）Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。(1)、、的沸點(diǎn)由高到低的順序是

。(2)遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)疊氮酸是一種弱酸,可部分電離出和。請(qǐng)寫出兩種與互為等電子體的分子

。(4)、、等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。的核外電子排布式為

。(5)與相比的晶格能

的晶格能(填”>““=“或”<“)。(6)某元素X與N形成的氮化物中中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與形成晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。的符號(hào)是

,晶體中每個(gè)與其距離最近的有

個(gè)。

參考答案：

===↑或或任寫兩種)或

(5)>

6略18.下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。請(qǐng)回答下列問題：元素代號(hào)UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合價(jià)+1+1－2－3,+5+2,+4+3(1)鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的化學(xué)方程式為

。(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是

(用元素符號(hào)表示)。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因

(3)A是由X與Y兩種元素形成的一種高熔點(diǎn)化合物，A中所有原子均以單鍵與另一原子相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A的化學(xué)式為___

。(4)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋):c(H＋):c(Cl－)＝2:3:12，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為

(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。參考答案：(1)2Mg+CO2==2MgO+C

(2)O2->Na+>Al3+

Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+(3)C3N4

(4)9∶8略19.(9分)

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為

，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是

。參考答案：（1）負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2