2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市南豐中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市南豐中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．b極為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2－－6e－=N2+3H2OC．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，錯誤；B．在a極NH3失去電子變?yōu)镹2，a電極反應(yīng)式為2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，錯誤；C．根據(jù)在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，在反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3，錯誤；D．總反應(yīng)方程式是：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可見KOH沒有參加反應(yīng)，故該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變，正確。2.下述實驗中不能達(dá)到預(yù)期實現(xiàn)目的的是

（

）參考答案：A略3.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

參考答案：C4.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是()A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C【知識點】物質(zhì)檢驗解析：檢驗銀離子用氯離子，檢驗KSCN用鐵離子，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅紅褐色沉淀，可見AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液遇FeCl3溶液現(xiàn)象各不相同。故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)檢驗，掌握常見離子的檢驗方法是關(guān)鍵。注意FeCl3溶液與KSCN混合溶液變血紅色。5.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖I中a曲線進(jìn)行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略6.（2004·江蘇卷）1.我國的“神舟”五號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是（

）A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性參考答案：B略7.右圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是

A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B．如果直接加熱MgCl2?6H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收

D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火參考答案：B略8.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2A．Q的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定且沸點高B．同等條件下，L、R的單質(zhì)與等濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率為R＞LC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L、Q形成的簡單離子的核外電子數(shù)相等參考答案：略9.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

（

）序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2:⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．②③④⑤

C①③④

D．①②③④參考答案：D略10.下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有（）種①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6參考答案：A考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：二氧化硫為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水；具有還原性、氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析是否生成沉淀和氣體，以此來解答．解答：解：①SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，故不選；②二氧化硫具有還原性，與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故不選；③二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，故不選；④鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故選；⑤二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，故不選；⑥二氧化硫具有還原性，與Fe（NO3）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO氣體，故不選；⑦二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無沉淀和氣體，故選；⑧二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無沉淀和氣體，故選；⑨亞硫酸的酸性大于苯酚，則二氧化硫與C6H5ONa反應(yīng)生成苯酚沉淀，故不選；故選A．點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫為酸性氧化性、具有還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．11.下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案：C略12.某種氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．氯元素的相對原子質(zhì)量是B．mg該氯原子的物質(zhì)的量是molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/molD．a(chǎn)g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．根據(jù)n=計算；C．摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為g/mol；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值．該氯原子的相對原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；C．一個該氯原子的質(zhì)量是a，該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g/mol，故C錯誤；D．一個該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個數(shù)×NA=1，1個氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用以及相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的區(qū)別，難度不大．13.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是

A．MnO2＋4HCl

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2OC．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

D．2KClO3

2KCl＋3O2↑參考答案：A略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．離子半徑：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為Mg，A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越?。籅．MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵；C．元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．O沒有最高正價．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為Mg．A．Y為O，Z為Mg，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正確；B．Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＞N，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤；D．O沒有最高正價，C、Si、Mg的最高正價等于其所在族的族序數(shù)，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．15.一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率高等優(yōu)點，其電池總反應(yīng)為:

CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列說法不正確的是A.電池正極可用多孔碳材料制成B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+C.理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D.電池工作時，OH-向電池負(fù)極遷移參考答案：BA、多孔碳是碳單質(zhì)，是一種具有不同孔結(jié)構(gòu)的碳素材料，可用作氫氧燃料電池的電極材料，選項A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式可知電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+12OH-=2CO32-+6H2O，選項B不正確；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃燒會轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol；1mol的甲醇反應(yīng)會轉(zhuǎn)移電子6mol，故做為燃料電池理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍，選項C正確；D、電池工作時，陰離子向電池的負(fù)極遷移，即OH-向電池負(fù)極遷移，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查原電池的工作原理。判斷可燃性物質(zhì)為燃料電池的負(fù)極，再根據(jù)失電子數(shù)目確定電極反應(yīng)中的電子數(shù)目，結(jié)合介質(zhì)酸堿性等書寫電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯點是選項C，應(yīng)根據(jù)二甲醚和甲醇中化合價變化來判斷放電量。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等物質(zhì)。牙膏中的摩擦劑一般由CaC03、Al(OH)3、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究某品牌牙膏中摩擦劑的成分，化學(xué)興趣小組同學(xué)做了以下實驗：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過濾。在濾渣中加入足量鹽酸后，發(fā)現(xiàn)沉淀減少但仍有少量不溶物。為進(jìn)一步探究牙膏中摩擦劑的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：

【提出假設(shè)】根據(jù)題目信息同學(xué)們提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：牙膏磨擦劑的成分為Al(OH)3、SiO2和CaCO3；

假設(shè)二：牙膏磨擦劑的成分為Al(OH)3，和SiO2；

假設(shè)三：牙膏磨擦劑的成分為

。

【實驗驗證】

該小組同學(xué)擬通過實驗檢驗假設(shè)一是否成立。

請你幫助該小組完成以下實驗報告。（限選試劑：稀鹽酸、6mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水）實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。步驟2：取適量沉淀于試管中，

步驟3：

【交流提高】

該小組同學(xué)了解到一些牙膏中的摩擦劑使用了納米級碳酸鈣。查閱資料：工業(yè)上常將電石渣進(jìn)行處理．得到Ca(OH)2懸濁液，再不斷通入CO2，即可制得納米級碳酸鈣。通過傳感器測得反應(yīng)過程中溶液pH與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。

試回答：反應(yīng)開始一段時間內(nèi)，pH變化很小的原因是

參考答案：（本題共13分）【提出假設(shè)】假設(shè)3：SiO2和CaCO3

(2分)【實驗驗證】實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：滴加過量稀鹽酸。(2分)若無氣泡產(chǎn)生，說明無CaCO3，則假設(shè)一不成立；(1分)若產(chǎn)生氣泡，則繼續(xù)進(jìn)行步驟3。(1分)步驟3：取步驟2的上層清液，逐滴加入6mol·L-1NaOH溶液至過量(2分)若先生成白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，說明含有Al(OH)3，則假設(shè)一成立。(1分)若無明顯現(xiàn)象，，則假設(shè)一仍然不成立。(1分)（其他合理表述也給分）【交流提高】

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的Ca(OH)2逐漸被消耗，而消耗的這部分又被溶解的Ca(OH)2所補充，整個溶液中的Ca(OH)2濃度無明顯變化，故pH變化很小。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是

，負(fù)極反應(yīng)式為

；正極是

，正極反應(yīng)式為

。（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）

參考答案：（8分）⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－

(2)

(3)(4)略18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子的一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素電負(fù)性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C單質(zhì)熔點A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。參考答案：（1）<

（1分）

（2）>

（1分）

（3）sp3

分子晶體

（1分）（4）1S22S22P63S23P63d104S1

（1分），配位鍵（共價鍵）（1分）（5）水分子形成了氫鍵，而硫化氫沒有形成氫鍵。（1分）

（6）3：1

（2分），

6

（1分）19.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s)

△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P。的比值隨反應(yīng)時間