高中化學人教版有機化學基礎本冊總復習總復習 市賽獲獎

河南省洛陽市外國語學校2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列分子式只能表示一種物質的是A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C2H6OD．【答案】B【解析】試題分析：A、一氯丙烷有兩種同分異構體，故A錯誤；B、甲烷屬于正四面體結構，二氯甲烷只有一種結構，故B正確；C、該分子式既可以表示乙醇又可以表示二甲醚，故C錯誤；D、該分子是既可以表示苯，又可以表示不飽和度為4的不飽和烴，故D錯誤?？键c：考查有機物的機構，同分異構體問題2．XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結構與氖原子的相同，則X、Y為和Cl和S和F和F【答案】D【解析】試題分析：XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結構與氖原子的相同，由于Ne是10電子微粒，而X和Y的化合價分別是＋2價和－1價或＋4價和－2價，因此符合條件的X、Y為Mg和F，答案選D。考點：考查核外電子排布、元素種類的判斷點評：該題的關鍵是明確Ne原子的核外電子排布特點，然后依據X和Y的化合價逐一分析和判斷即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。3．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4。則下列判斷正確的是A．最高正價：Z>Y>XB．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4C．穩(wěn)定性：HX＜HY＜HZD．非金屬性：Z＞Y＞X【答案】C【解析】4．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛.該消毒液有漂白作用,它的有效成份是下列物質中的一種,這種物質是()【答案】B【解析】考查化學與生活。答案選B。5．下列反應屬于吸熱反應的是A．Fe+2HCl=FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl十H2OC．C十H2OCO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH)2【答案】C【解析】試題分析：活潑金屬與酸的反應、酸堿中和反應、生石灰與水的化合反應都是放熱反應，C與水蒸氣的反應是吸熱反應，答案選C?？键c：考查對化學反應的熱效應的判斷6．微量元素硒（Se）對人體有保健作用，含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性【答案】C【解析】試題分析：A、硒與氧、硫同主族，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性比硫弱，A錯誤；B、同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，所以氫化物不如HBr穩(wěn)定，B錯誤；C、原子序數為34，C正確；D、最高價氧化物的水化物顯酸性，D錯誤。答案選C?？键c：元素周期律7．下列關于SO2的敘述中，正確的是A．SO2的摩爾質量是64gB．1molSO2中含氧原子數約為×1023C．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4LD．常溫常壓下，64gSO2的物質的量為1mol【答案】D【解析】試題分析：A項摩爾質量應該帶單位“mol/L”;B項1molSO2中含氧原子2mol，約為2××1023；C項1molSO2在標準狀況下的體積為22.4L。考點：物質的量。8．下列各物質，能由單質間發(fā)生化合反應得到，但不能由單質與酸發(fā)生置換反應得到的是()A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3【答案】D【解析】MgCl2、AlCl3既能由單質間發(fā)生化合反應制得，又能由金屬單質與鹽酸發(fā)生置換反應得到。單質鐵與鹽酸反應生成FeCl2，單質鐵在Cl2中燃燒則生成FeCl3，銅在Cl2中燃燒生成CuCl2，銅與鹽酸不反應。9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數比次外層電子數少1。下列說法正確的是A．元素X形成的單質一定是原子晶體B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數比為1:2D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同【答案】C【解析】試題分析：X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，x為碳；X與Z同主族，Z為硅；Y和氫元素同主族，為鈉；W原子的最外層電子數比次外層電子數少1，為氯。A．元素X形成的單質有金剛石，C60分子，前者是原子晶體，后者是分子晶體，錯誤；B原子半徑的大小順序：Na＞Si＞Cl＞C,錯誤；C．Y與氧元素形成的化合物是過氧化鈉，Na2O2中陰O22-、陽離子Na+的個數比為1:2,正確。D．W分別與Y、Z形成的化合物是氯化鈉和四氯化硅，前者是離子鍵，后者是共價鍵，所含有的化學鍵類型不相同，錯誤；考點：本題考查根據元素的位置，周期性變化規(guī)律進行判斷。10．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．S2￣、Cl￣、K+、Ca2+半徑逐漸減小D．Cl與Cl得電子能力相同【答案】CD【解析】試題分析：A、同種族元素隨核電荷數的增加，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，錯誤；B、核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同，如He與Na+的核外電子排布相同，但化學性質不同，錯誤；C、離子半徑與電子層數、原子的核電荷數有關，電子層數越多、核電荷數越少離子半徑越大，S2￣、Cl￣、K+、Ca2+的核外電子排布相同，所以核電荷數少的半徑大，正確；D、Cl與Cl的最外層都是7個電子，都有3個電子層，所以得電子能力相同，正確，答案選CD。考點：考查對原子結構、元素周期律的應用11．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮氣發(fā)生反應鎂是活潑金屬，有較強的還原性D氯化氫氣體不導電，鹽酸導電兩者都屬于電解質【答案】C【解析】試題分析：氯氣能使品紅褪色體現了氯氣的強氧化性，不是漂白性，A項錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強酸和強堿，不溶于氨水，B項錯誤；鎂有較強的還原性，能與氮氣反應，C項錯誤；鹽酸是混合物，電解質是針對純凈物進行分類的，D項錯誤；選C?？键c：考查物質的性質與用途。12．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH【答案】C【解析】試題分析：A、先加入碳酸鈉，三種離子都沉淀，錯誤，不選A；B、先加入氫氧化鈉，鎂離子和銀離子都沉淀，錯誤，不選B；C、加入氯化鈉，沉淀銀離子，在加入氫氧化鈉，沉淀鎂離子，后加入碳酸鈉，沉淀鋇離子，符合要求，正確，選C；D、加入氯化鈉，沉淀銀離子，加入碳酸鈉，沉淀鎂離子和鋇離子，錯誤，不選D?？键c：離子反應13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。A的周期數等于族序數，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質子數之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產生光化學煙霧。則下列說法正確的是()A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強B．C與D形成的一種化合物與水反應能產生C2單質C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應D．B的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物為共價化合物【答案】B【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。A的周期數等于族序數，在短周期中D元素的原子半徑最大，則D是鈉元素。C與E質子數之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產生光化學煙霧，因此B是氮元素，C是氧元素，則E應該是硫元素，所以A元素的最外層電子數是19－5－6－1－6＝1，則A是氫元素。A、氮元素的非金屬性弱于氧元素，因此B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的弱，A不正確；B、C與D形成的一種化合物過氧化鈉與水反應能產生氧氣，B正確；C、均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽能相互反應，例如亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉可以反應，C不正確；D、B的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物是硝酸銨，為離子化合物，D不正確，答案選B?？键c：考查元素周期表和元素周期律的應用14．下列變化不屬于鹽類水解反應的是（）A．NH3＋H2OAUTOTEXT<=>NH4＋＋OH－B．HCO3－＋H2OAUTOTEXT<=>H2CO3＋OH－C．Cu2+＋2H2OAUTOTEXT<=>2Cu(OH)2＋2H＋D．2Fe3＋＋3H2O＋3CO32－=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑【答案】A【解析】試題分析：NH3＋H2OAUTOTEXT<=>NH4＋＋OH－.是弱電解質的電離平衡。不屬于鹽的水解，其它的都是鹽的水解反應，因此選項是A?？键c：考查15．將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見右表。下列說法正確的是平衡濃度/(molL－1)c(NH3)c(CO2)T1T2A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的物質的量：Δn(T2)=2Δn(T1)【答案】【解析】根據方程式可知，T1時CO2的濃度是L。而在T2時，CO2的濃度是L，這說明若T2＞T1，即升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，△H大于0，A不正確；氮氣不參與反應，充入氮氣平衡不移動，B不正確；由于氨氣和CO2的體積之比總是2︰1的，所以氨氣的體積分數始終是不變的，C不正確；T2時CO2的濃度是T1時CO2的2倍，所以T2時反應物的轉化率是T1時的2倍，D正確，答案選D。16．常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）（2）又已知，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：。（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為L?！敬鸢浮浚?）（2）KMnO4MnO2Cl2（3）2【解析】試題分析：（1）雙線橋法標出反應中電子得失數目為；（2）2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O此反應制取Cl2不需要條件，而在反應中要加熱，且MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。所以有氧化性KMnO4>MnO2>Cl2（3）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的量之比為：10:16＝5:8，63.2g（即）KMnO4完全反應時，產生的Cl2為，在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl為，被氧化的HCl為.考點：本題考查氧化還原反應中的有關概念和電子轉移知識17．(131分)某利，鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－離子中的某幾種。（1）甲同學做如下實驗:①取少量溶液于試管中逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_____；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式__________________。（2）乙同學做如下實驗:取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2發(fā)現溶液變紅色。繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：①該反應中，被氧化的元素為__________，每生成1molCO2轉移的電子數為___________；②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe2＋__________SCN－(填<、=或>)；③根據資料，乙同學提出的猜想是:H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確_____________________________________________?！敬鸢浮浚?）Fe2＋、SO42－、NH4＋；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2）①N、S；11NA②＞③取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確【解析】試題分析：（1）取少量溶液于試管中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成，這說明一定含有亞鐵離子和銨根離子。另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則還含有硫酸根離子，所以該溶液中一定含有的離子是Fe2＋、SO42－、NH4＋；白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（2）①根據方程式可知S元素的化合價從－2價升高到＋6價，N元素的化合價從－3升高到0價，因此被氧化的元素是N和S。N和S分別失去3個和8個電子，則每生成1molCO2轉移的電子數為11NA。②取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2發(fā)現溶液變紅色，這說明雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，從而變?yōu)榧t色，因此還原性強弱順序為Fe2＋＞SCN－。③如果H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去，則溶液中將不再存在KSCN，因此可以向褪色后的溶液繼續(xù)滴加KSCN溶液即可驗證。具體操作為取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確。考點：考查離子共存和離子檢驗以及實驗方案設計等18．6分)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現用12mol?L-1的鹽酸來配制。①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為mL（精確到mL）②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為。A100mL量筒B托盤天平C100mL容量瓶D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是(填寫標號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次【答案】①(2分)；②A、C、F(2分)；③B、C(2分)。【解析】試題分析：物質在稀釋前后溶質的物質的量不變，C1·V1=C2·V2，所以V1=（C2·V2）÷C1=(8mol/L×100mL)÷12mol/L=；②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器有量取的液體的100ml的量筒，100mL容量瓶，及最后定容時的儀器膠頭滴管。因此選項是A、C、F；③A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，只有不漏液的容量瓶才可以用來配制溶液，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，錯誤；C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后，轉移到小燒杯中，用水稀釋，待溶液恢復至室溫時，用玻璃棒引流入容量瓶中，再把燒杯內壁及玻璃棒洗滌2～3次，每次的洗滌液都轉移到容量瓶中，旋搖，再緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平，錯誤；D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，正確。故錯誤的選項是B、C?？键c：考查溶液的稀釋、儀器的使用、物質的量濃度的溶液的配制操作正誤判斷的知識。19．某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分?！緦嶒炋骄俊浚?）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2S04所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。若有0．2mol碳的完全反應，則消耗H2S04的質量是g，標況下產生SO2的體積為______________L。（2）A裝置中品紅溶液顏色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有氣體。（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現象是_______________________________?！緦嶒炗懻摗浚?）有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義。你認為應該在B、C裝置之間連接右圖中裝置，以確認SO2是否除盡?！韭撓祵嶋H】（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是_________，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是_______。（每空格只填一個選項）A．酸雨B．破壞臭氧層C．溫室效應【答案】（14分）（1）氧化劑（1分）39．2（2分）8．96（2分）（2）褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（2分）（3）石灰水變渾濁（2分）（4）a（2分）（5）AC（每空1分，共2分）【解析】試題分析：（1）濃H2SO4中硫化合價降低，作氧化劑，0．2mol碳的完全反應，則消耗H2S04的質量是0．4mol×98g/mol=39．2g；標況下產生SO2的體積為0．4mol×22．4L/mol=8．96

L,答案：氧化劑（1分）39．2（2分）8．96（2分）（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，說明有SO2中生成。答案：褪色（1分），SO2（或二氧化硫）（2分）（3）B將SO2除去后，裝置C將觀察到的現象石灰水變渾濁，說明有CO2生成，答案：石灰水變渾濁（2分）（4）應該在B、C裝置之間連接a裝置，用來證明SO2已經除盡，答案：a（2分）（5）SO2主要是形成酸雨，CO2主要是形成溫室效應，答案：AC（每空1分，共2分）考點：碳、濃硫酸的性質實驗20．氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置。（1）若分液漏斗中氨水的濃度為·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、。（2）。（3）乙裝置的作用是；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為。（4）當戊中觀察到現象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因。如何改進裝置。（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是；為測定試管丁內硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管（2）過氧化鈉或Na2O2（3）干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O（4）紫色石蕊試液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶（5）試管丁內水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；b【解析】試題分析：（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產生氧氣，則該固體為過氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因為硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察到現象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反應；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，所以將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是試管丁內水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；用?L﹣1的NaOH溶液滴定選擇堿式滴定管，圖2中a、c都為酸式滴定管，滴定前發(fā)現滴定管尖嘴處有少量氣泡，排出氣泡的正確操作是b。考點：考查實驗室制氨氣的原理和裝置以及探究硝酸的制備和性質，同時考查了濃硫酸、氨氣等物質的性質應用以及滴定管的選擇21．（5分）67.2g含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入過量鹽酸反應，生成標準狀況下6.72L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得剩余固體的質量為27.4g。雜質不與酸反應，受熱也不分解。求：（1）原混合物中含有NaHCO3的物質的量。（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比是?！敬鸢浮浚?）；（2）53:84。【解析】試題分析：設一份中m(NaHCO3)=xg，則m(Na2CO3)=2－x=，根據碳元素守恒：x/84＋－x)/106=，2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O△m262x/842－31x/84=2－解得x=16.8g，合n(NaHCO3)=，原混合物中n(NaHCO3)=，則m(Na2CO3)=－×84=336g，故兩者質量比53：84?？键c：考查化學計算及碳酸氫鈉的性質。22．（12分）某物質E可做香料，其結構簡式為，以苯為原料工業(yè)合成路線如下：回答下列問題：（1）E的官能團是（寫名稱），②的反應類型是________________（2）B的結構簡式可能是____________、____________；（3）步驟④的化學方程式是____________________________________；（4）E有多種同分異構體，寫出符合以下條件的結構簡式___________（只寫順式結構）。①具有順反結構②能與NaOH溶液反應③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種【答案】（共12分）（1）醛基取代（2）或（3）（4）【解析】試題分析：根據流程圖中各物質轉化關系，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應得異丙苯，異丙苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈上取代反應生成一氯代物B，則B為或，反應③為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，反應④為與HBr發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生水解反應生成D，D發(fā)生氧化反應生成，則D為，C為。（1）根據E的結構簡式可知，E的官能團是醛基，根據上面的分析可知②的反應類型是取代反應；（2）由上述分析可知，B的結構簡式可能是或，（3）步驟④的化學方程式是，（4）E（）的同分異構體符合以下條件：①具有順反結構，碳碳雙鍵中碳原子連接不同的原子或原子團；②能與NaOH溶液反應，含有酚羥基；③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種