高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 第2章第2節(jié)

第二章第二節(jié)第1課時一、選擇題1．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440272)()A．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體 B．CS2為直線形C．HCN為V形 D．PCl3為三角錐形答案：C解析：NHeq\o\al(＋,4)、CS2、HCN中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，沒有孤對電子對，所以其構(gòu)型分別為正四面體形、直線形、直線形；PCl3中心P原子上有一對孤電子對，未用于形成共價鍵，其空間構(gòu)型為三角錐形。2．下列分子中，各原子均處于同一平面上的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440273)()A．NH3 B．CCl4C．PCl3 D．CH2O答案：D解析：由價層電子對互斥理論可知：A、C為三角錐形，B為正四面體形，D為平面三角形。3．下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440274)()A．NHeq\o\al(＋,4) B．NH3C．H2O D．BCl3答案：C解析：NHeq\o\al(＋,4)中各原子的最外層電子全部參與成鍵，NH3中N原子的最外層上有1對電子未參與成鍵，H2O中O原子上有2對電子未參與成鍵，BCl3的中心原子為B原子，其外層電子全部參與成鍵。4．三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440275)()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對電子C．它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低 D．因N—Cl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高答案：C解析：NCl3分子中中心原子N和氯原子間形成三個σ極性鍵，N原子的周圍仍然存在一對孤對電子；共價化合物的熔沸點(diǎn)是由分子間作用力決定的，而分子間作用力的大小又由相對分子質(zhì)量決定，所以NCl3的熔沸點(diǎn)較低。5．下列分子或離子中，中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440276)()A．NHeq\o\al(＋,4) B．PH3C．H3O＋ D．OF2答案：D解析：A、B、C三項(xiàng)中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體，但NHeq\o\al(＋,4)空間構(gòu)型為正四面體，PH3、H3O＋為三角錐形。6．能說明BF3分子的四個原子在同一平面的理由是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440277)()A．三個B—F鍵的鍵能相同B．三個B—F鍵的鍵長相同C．任意兩個B—F鍵之間的夾角為120°D．三個B—F鍵為極性共價鍵答案：C解析：三個B—F鍵中任意兩個之間的夾角為120°，說明四個原子在同一平面內(nèi)，且形成以B為中心，三個F為頂點(diǎn)的平面正三角形結(jié)構(gòu)。7．下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440278)()A．所有的分子都是由兩個或兩個以上的原子構(gòu)成B．所有的三原子分子都是直線形構(gòu)型C．所有的四原子分子都是平面三角形構(gòu)型D．五原子分子不一定是正四面體形構(gòu)型答案：D解析：稀有氣體為單原子分子，H2O是V形，NH3是三角錐形，CH3Cl就不是正四面體形。8．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子立體構(gòu)型皆相同的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440279)()A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl答案：B解析：NH4Cl中存在離子鍵，其余分子內(nèi)均為共價鍵，CO2為直線形，SO2、BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，CH4和SiH4均為正四面體形。二、非選擇題9．(1)計算下列分子或離子中帶點(diǎn)“·”原子的價電子對數(shù)。eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440280)①CCl4________②BeCl2________③BCl3________④PCl3________(2)計算下列微粒中帶點(diǎn)“·”原子的孤電子對數(shù)。①H2S________②PCl5________③BF3________④NH3________答案：(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1解析：(1)根據(jù)ABm型分子中價電子對數(shù)目n的計算公式：n＝eq\f(中心原子的價電子數(shù)＋每個配位原子提供的價電子數(shù)×m,2)①CCl4中C原子的價電子對數(shù)為：eq\f(4＋1×4,2)＝4；②BeCl2中Be原子的價電子對數(shù)為：eq\f(2＋1×2,2)＝2；③BCl3中B原子的價電子對數(shù)為：eq\f(3＋1×3,2)＝3；④PCl3中P原子的價電子對數(shù)為：eq\f(5＋1×3,2)＝4；(2)根據(jù)ABm型分子中心原子的孤對電子數(shù)＝eq\f(1,2)(a－xb)的計算公式。①H2S中的S原子的孤電子對數(shù)：eq\f(1,2)(6－2×1)＝2；②PCl5中的P原子的孤電子對數(shù)：eq\f(1,2)(5－5×1)＝0；③BF3中的B原子的孤電子對數(shù)：eq\f(1,2)(3－3×1)＝0；④NH3中的N原子的孤電子對數(shù)：eq\f(1,2)(5－3×1)＝1。10．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440281)POeq\o\al(3－,4)__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：______；______。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。答案：(1)四面體形直線形平面三角形(2)CHeq\o\al(＋,3)CHeq\o\al(－,3)(3)BF3NF3CF4(4)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤對電子BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形解析：POeq\o\al(3－,4)是AB4型，成鍵電子對是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對是2，是直線形。AlBr3是AB3型，成鍵電子對是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是CHeq\o\al(＋,3)、CHeq\o\al(－,3)。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4。一、選擇題1．已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440282)()A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系答案：A解析：由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可知，CH4中碳原子無孤電子對，NH3中的氮原子有1對孤電子對，H2O中的氧原子有2對孤電子對。根據(jù)題意知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28′，若孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子O—H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109°28′，題中它們的鍵角均小于109°28′，故B不正確；孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，將成鍵電子對壓得靠近一點(diǎn)，使其鍵角變小，D錯誤，A正確。2．SF6是一種無色氣體，且具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關(guān)說法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440283)()A．電負(fù)性：S>FB．SF6分子是正四面體結(jié)構(gòu)C．SF6分子中硫原子周圍無孤對電子D．氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為答案：C解析：F電負(fù)性最大，A項(xiàng)錯誤；SF6分子中硫原子有6對價層電子對，不是正四面體形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)違背泡利原理，錯誤。3．下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440284)()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形Ⅴ形答案：B解析：當(dāng)中心原子在ⅤA族時，AB3分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在ⅣA族時，AB4分子是正四面體形，當(dāng)中心原子在ⅣA族時，AB2分子是直線形，當(dāng)中心原子在ⅥA族時，AB2分子是Ⅴ形。4．下列分子構(gòu)型為正四面體的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440285)()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．④⑤答案：C解析：NH3是三角錐形、H2S是V形、CO2是直線形，故選C。5．氯的含氧酸根離子有ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)等，關(guān)于，它們的說法中不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440286)()A．ClO－中Cl顯＋1價 B．ClOeq\o\al(－,2)的空間構(gòu)型為直線形C．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形 D．ClOeq\o\al(－,4)是SOeq\o\al(2－,4)的等電子體答案：B解析：ClOeq\o\al(－,2)空間構(gòu)型為V形。6．用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440287)()A．SO2、CS2、HI都是直線形分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子答案：C7．根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷H3O＋的空間結(jié)構(gòu)為eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440288)()A．三角錐形 B．正四面體C．平面正三角形 D．變形四面體答案：A解析：在H3O＋中成鍵電子對數(shù)為3，氧原子中含有1對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。二、非選擇題8．D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}：eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440289)(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________。(2)上述五種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫出該元素的任意三種含氧酸的化學(xué)式：________________________________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________。(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬于________。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。答案：(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫3種酸)(3)直線形(4)共價鍵(5)Mg3N2Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2＋2NH3·H2O解析：元素周期表前20號元素中，最簡氫化物的立體構(gòu)型為正四面體的是CH4和SiH4，故D是C，X為Si，由此推知E為N，Y為S，Z為Cl。C和S形成的化合物為CS2，C的價電子對數(shù)為2，CS2為直線形。C和Si之間形成共價鍵，化學(xué)式為SiC。(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正價為＋6，即其最高價氧化物為SO3。(2)在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClO4，氯元素位于第3周期ⅦA族，其正價有＋1、＋3、＋5、＋7，故其含氧酸為HClO、HClO2、HClO3、HClO4。(3)C與S形成化合物CS2，其空間構(gòu)型應(yīng)與CO2類似，故為直線形。(4)C與Si形成共價化合物SiC；(5)Mg在N2中高溫條件下形成Mg3N2，其與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3·H2O。9.下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440290)(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號________、________。(2)d的元素名稱為________，其雙原子分子的電子式為________。(3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)條形圖，已知條形“1”代表Ar，則其中條形“8”代表的是________(