2021-2022學(xué)年四川省內(nèi)江市第五職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷

2021-2022學(xué)年四川省內(nèi)江市第五職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A．氯化鐵溶液溴水

B．碳酸鈉溶液溴水C．酸性高錳酸鉀溶液溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液參考答案：C 2.[2012·江蘇卷]溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說(shuō)法正確的是（

）

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略3.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．面粉增白劑中的成份CaO2具有強(qiáng)氧化性B．CaO能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體參考答案：D試題解析：

A、CaO2具中含有過(guò)氧根離子，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B、CaO能與SO2反應(yīng)，吸收工業(yè)廢氣中的SO2氣體，做脫硫劑，故B正確；

C、來(lái)源于工廠的廢氣、汽車尾氣的氮的氧化物可引起光化學(xué)煙霧，推廣使用新能源可以有效的減少氮的氧化物排放，故C正確；

D、PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，而膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm的分散系，不在一個(gè)數(shù)量級(jí),故D不正確。4.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

參考答案：答案:C5.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是

A.裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B.裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸C.裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集，如果“b進(jìn)a出”可用于收集D.裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C6.下列說(shuō)法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：C略7.（2007·海南卷）2.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8參考答案：B本題考查元素周期表及元素原子間成鍵規(guī)律知識(shí)。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物時(shí)都是以共價(jià)鍵結(jié)合。

8.常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H參考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-會(huì)氧化Fe2+；B、水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或堿溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04會(huì)氧化C2H50H，因此選C。9.參考答案：A10.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氫碘酸(HI)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，則正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：C略11.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－參考答案：D試題分析：滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，HSO3－與OH－反應(yīng)生成SO32-、HSO3-與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3－都能把I－氧化為I2，故B錯(cuò)誤；AlO2－與H+反應(yīng)生成Al3+，故C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反應(yīng)，故D正確。12.某化學(xué)興趣小組按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子參考答案：C略13.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測(cè)正確的是

（

）A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，又變澄清B．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大參考答案：C14.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，則消耗NaOH溶液的體積是()A．80mL

B．60mL

C．40mL

D．20mL參考答案：A略15.已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=—Q1kJ·mol—1

CH3OH（g）=CH3OH（l）△H2=—Q2kJ·mol—12CH3OH（g）+3O2=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=—Q3kJ·mol—1（Q1,Q2,Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5Q3—Q2+2Q1

C．0.5Q3+Q2—2Q1

D．0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認(rèn)為自己是一名世界級(jí)的科學(xué)家，自稱是“廚房化學(xué)師”?！皬N房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來(lái)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)。某廚房?jī)?nèi)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D。(供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱是，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”或“不能確定”)。(5)反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是。參考答案：(1)Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（1分）

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（1分）(2)無(wú)水CaCl2（1分）堿石灰（1分）(3)干燥管（1分）防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中（1分）(4)偏低（1分）(5)關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2005·江蘇卷）26.水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。⑴通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；⑵5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）一定含有MgCO3（2）82.3%（1）根據(jù)題意n（CO2）=n（BaCO3）==0.06mol若CO2全部來(lái)自于CaCO3的分解。則m（CaCO3）=0.06mol×100g·mol－1=6.00g＞5.78g不合題意；所以，A中一定含有MgCO3。（2）m（CO2）=0.06mol×44g·mol－1=2.64gm（H2O）=2.82g－2.64g=0.18gn〔Mg（OH）2〕=n（H2O）==0.01molm〔Mg（OH）2〕=0.01mol×58g·mol－1=0.58g解得n（MgCO3）=0.05mol

n（CaCO3）=0.01mol×100%=82.3%

18.將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶

液顯藍(lán)色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到的固體仍為19.6g。

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明干燥后的固體是什么物質(zhì)?

(2)求原氧化銅的質(zhì)量。參考答案：略19.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)