2021-2022學(xué)年吉林省四平市師范學(xué)校附屬中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年吉林省四平市師范學(xué)校附屬中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)①將CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象⑥向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-A.②④

B.⑤⑥

C.①③⑤

D.①參考答案：B略2.向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．K+、Br﹣、CO32﹣

B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣

D．Ag+、Cu2+、NO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈堿性，該溶液中還可能大量存在的離子與Cl﹣、OH﹣不反應(yīng)．解答：解：A．在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Al3+、H+與OH﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與OH﹣不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ag+、Cu2+與OH﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意加入氨水后溶液呈堿性，與OH﹣反應(yīng)的離子不能大量共存．3.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略4.常溫下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4L氯氣參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)權(quán)所有分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol質(zhì)子；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止．解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故當(dāng)有0.5mol氯化鐵生成時(shí)，即有0.5mol鐵參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子，即9NA個(gè)，故C正確；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，故4molHCl不能完全反應(yīng)，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，即體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略7.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略8.將SO2通入BaCl-2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S參考答案：A略9.氯磺酸(HSO3C1)是一種容易水解的一元強(qiáng)酸，可以在常溫下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，

下列說法正確的是

A．HS03Cl與H20反應(yīng)產(chǎn)物為H2S04和HCl

B．HSO3Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaS03Cl

C．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得

D．O.1mol的HSO3Cl與HCl分別溶于水制得1L溶液，兩者pH都等于1參考答案：A略10.下列說法正確的是A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生B、Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系參考答案：A略11.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C

12.下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟燒堿溶液反應(yīng)的正鹽是:A．NaHCO3

B．AgNO3

C．Al2O3

D．(NH4)2SO4參考答案：B13.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略14.下列說法正確的是A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對(duì)稱的，而π鍵是軸對(duì)稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略15.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A

B

C

D參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄.⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為ymL.Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4，配制濃度為250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因，銅絲不與酸接觸的原因是.參考答案：Ⅰ.酸式滴定管反應(yīng)所需時(shí)間Ⅱ.(1)250mL的容量瓶膠頭滴管(2)②①③(3)下移丙(4)氫離子濃度不同易形成原電池加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過觀察氣泡或完全反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250mL的容量瓶)，定容時(shí)需用到膠頭滴管.(2)為保證測(cè)量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確，應(yīng)該先將氣體冷卻到室溫，所以應(yīng)該先進(jìn)行操作②，然后調(diào)整液面使氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，最后正確讀數(shù).(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應(yīng)將丙向下移動(dòng).(4)因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應(yīng)速率快.若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：I.

（R1、R2、R3代表烴基）II.

某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.33%。

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：某些生成物（如H2O等）已略去。

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是

，C中的官能團(tuán)名稱是

基，D→F的反應(yīng)類型為

反應(yīng)；

已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：

（碳原子數(shù)用n表示）；（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）A分子中最多有

個(gè)碳原子共平面。已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中無甲基。K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）工業(yè)設(shè)計(jì)常用反應(yīng)流程圖的形式表示反應(yīng)歷程，如：請(qǐng)仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉(zhuǎn)變的最合理方案（不超過4步）。

參考答案：略18.（9分）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為________________________。參考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率(4)①M(fèi)H＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略19.（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

▲

。②100℃時(shí)反應(yīng)I