高中化學(xué)魯科版第三章自然界中的元素單元測試 學(xué)業(yè)分層測評(píng)20

學(xué)業(yè)分層測評(píng)(二十)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．濃硫酸是常用的干燥劑，能用濃硫酸干燥的一組氣體是()A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S【解析】能與濃硫酸反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸來干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。【答案】B2．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A．酸性 B．脫水性C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性【解析】在含有水分的蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，濃硫酸先吸水，再脫水使蔗糖碳化，再將碳單質(zhì)氧化成CO2?！敬鸢浮緼3．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()A．都能與Mg、Zn、Fe、Al反應(yīng)產(chǎn)生H2B．都能與Cu在加熱條件下反應(yīng)C．都具有脫水性D．都能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀【解析】A不正確，濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化，與Mg、Zn反應(yīng)生成SO2；B不正確，稀硫酸在加熱的情況下也不與銅反應(yīng)；C不正確，稀硫酸沒有脫水性；D正確，不論是濃硫酸還是稀硫酸，在水溶液中均能產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。【答案】D4．(2023·東營高一檢測)相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中在一定條件下反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸C．濃硝酸 D．稀硝酸【解析】Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，其余三項(xiàng)可根據(jù)反應(yīng)方程式分析得出結(jié)論。【答案】C5．下列反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Fe2(SO4)3＋3H2O【解析】H2SO4中S元素化合價(jià)降低，則表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；有硫酸鹽生成，則表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮緾6．關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250059】A．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有1molH2SO4被還原，同時(shí)生成1molSO2【解析】Cu與濃H2SO4的反應(yīng)為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，A、C錯(cuò)誤。1molCu參加反應(yīng)時(shí)，有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng)，其中有1mol被還原，產(chǎn)生1molSO2，D正確?！敬鸢浮緿7．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【解析】上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液退色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項(xiàng)正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向①中加水，應(yīng)將①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D8．在如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始到過一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅【解析】濃H2SO4具有脫水性，會(huì)使pH試紙變黑。【答案】D9．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)的下列操作中，最合理的是()A．加入鹽酸酸化了的硝酸鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液【解析】因?yàn)?H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，所以A、B兩項(xiàng)中產(chǎn)生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)產(chǎn)生的；C項(xiàng)原溶液中可能含有Ag＋；D項(xiàng)，先加鹽酸排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等的干擾，再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SOeq\o\al(2－,4)?！敬鸢浮緿10．有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即Cueq\o(→,\s\up14(濃硫酸))CuSO4②Cueq\o(→,\s\up14(O2))CuOeq\o(→,\s\up14(H2SO4))CuSO4試回答下列問題：(1)方案①的化學(xué)方程式_________________________________________。(2)這兩種方案中，你認(rèn)為第________種方案較為合理(填序號(hào))。(3)試從原料用量和環(huán)境保護(hù)兩方面闡述你所選用方案的合理理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)②(3)生成等質(zhì)量的CuSO4，所用Cu的質(zhì)量相同，方案②所用H2SO4質(zhì)量少，節(jié)約原料；方案①有SO2生成，污染環(huán)境，方案②不會(huì)造成環(huán)境污染11．Ⅰ.濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性，B強(qiáng)氧化性，C高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。 ()(2)用可溶性磷酸鹽[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸。 ()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。 ()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。 ()(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。 ()(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。 ()(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。 ()Ⅱ.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________________________________________________________________________________________________________________，____________________________________________________________。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為____________________________________________________________。以上兩種方法哪種好？________，原因是____________________________________________________________________________________。【答案】Ⅰ.(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)A、DⅡ.2Cu＋O2eq\o(=,\s\up14(△))2CuOCuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O第一種方法好①制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗的硫酸少，②第二種方法生成SO2，會(huì)造成大氣污染，③第一種方法節(jié)約能源12．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式____________________________________________________________。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________?！窘馕觥抗虘B(tài)單質(zhì)A能與氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S?！敬鸢浮?1)H2＋Seq\o(=,\s\up14(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其他合理答案均可][能力提升]13．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2＋【解析】加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，不一定有COeq\o\al(2－,3)，也可能是HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，不一定有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有Ag＋；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋，也可能含有Ba2＋等。則選項(xiàng)A、B、D均不正確。【答案】C14．(2023·江蘇射陽中學(xué)高一檢測)如圖是射陽中學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純(CP),(500mL),品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C．50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為molD．gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2L【解析】A項(xiàng)，c＝eq\f(1000mL×g·cm－3×98%,98g·mol－1·1L)＝mol·L－1；B項(xiàng)，等體積水的質(zhì)量小于濃H2SO4的質(zhì)量，故混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%；C項(xiàng)，由Cu＋2H2SO4eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，當(dāng)L×mol·L－1＝mol的H2SO4完全參加反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4為mol，由于反應(yīng)后期，H2SO4濃度減小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，則被還原H2SO4的物質(zhì)的量小于mol；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Al遇濃H2SO4“鈍化”?！敬鸢浮緼15．(1)加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號(hào)①②③④裝置這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào)):________→________→________→________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_____________________________________________________，B瓶溶液的作用是_____________________________________________，C瓶溶液的作用是________________________________________。(3)裝置②中所加固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是___