湖南省郴州市碧塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省郴州市碧塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.核電荷數(shù)參考答案：B試題分析：原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，選項(xiàng)B不正確，符合題意。2.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法正確的是（

）A.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：BA、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯(cuò)誤；B、離子化合物中也有可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯(cuò)誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念。化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。3.下列化學(xué)式中，表示正長(zhǎng)石（KALSI3O8）的是A、K2O·Al2O3·3SiO2B、K2O·2Al2O3·3SiO2C、K2O·2Al2O3·6SiO2

D、2K2O·2Al2O3·6SiO2參考答案：C4.膠體的最本質(zhì)的特征是（

）A.丁達(dá)爾效應(yīng)

B.可以通過(guò)濾紙C.布朗運(yùn)動(dòng)

D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm～100nm之間。參考答案：D膠體的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的大小在lnm～l00nm之間，答案選D。5.下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略6.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略7.Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強(qiáng)電解質(zhì)的種類最多有()A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B強(qiáng)電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，所以Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強(qiáng)電解質(zhì)有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四種，故答案選B。8.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。在下列反應(yīng)中原子利用率最高的是

A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O

B．2NH3+CO2

H2O+CO(NH2)2

C．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：C略9.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略10.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B解析4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol·L－1，則v(Bilirubin)＝＝2.5μmol·L－1·min－1；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的1/4，故16min時(shí)其濃度為10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B項(xiàng)正確。11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

（）

A．鹽酸

B．Ca(OH)2

C．BaSO4

D．SO2參考答案：D略12.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（） A．B．C．D．參考答案：C【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物． 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁會(huì)完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液． 【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C． 【點(diǎn)評(píng)】理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算． 13.下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是（

）A.酸雨形成過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來(lái)源D.酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等參考答案：A試題分析：A．酸雨的形成是燃煤、石油等產(chǎn)生的SO2和NO等氣體排放到空氣中，在分別被氧化為SO3和NO2，生成的SO3和NO2分別與水反應(yīng)生成硫酸和硝酸，隨雨水降落就形成了酸雨，過(guò)程中涉及到了氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，B正確；C．煤和石油的燃燒、汽車尾氣等能夠產(chǎn)生SO2和NO2，是酸雨污染物的主要來(lái)源，C正確；D．酸雨的腐蝕性很強(qiáng)，酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等，D正確，答案選A。14.下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．①→②

B．④→⑤

C．③→④

D．②→③參考答案：B略15.

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫(xiě)出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。結(jié)論1：

;結(jié)論2：

。參考答案：（1）比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（體現(xiàn)出比較含義的其它說(shuō)法，合理就給分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合理答案也給分，如燒杯I中無(wú)明顯現(xiàn)象或燒杯I中導(dǎo)管口有少量氣泡冒出，燒杯II中澄清石灰水變渾濁）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2）在學(xué)生可能寫(xiě)出的答案：①該反應(yīng)放熱，②該反應(yīng)有氧氣生成，③Na2O2與CO2能反應(yīng)，④CO2密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個(gè)組合都可。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出下列相應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

類型（2）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯

類型（3）甲烷與氯氣光照反應(yīng)

類型參考答案：(1)

Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br

加成反應(yīng)

(2)

取代反應(yīng)

(3)

光照

CH4

+

Cl2

→

CH3Cl

+

HCl（其它合理也可）

取代反應(yīng)

略18.根據(jù)右圖化學(xué)電池裝置，回答下列問(wèn)題：（12分）(1)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（2分）

，觀察到得現(xiàn)象

（2）正極材料

，電極反應(yīng)（2分）

，觀察到得現(xiàn)象是

。（3）該裝置的能量轉(zhuǎn)化：

（4）該裝置中電子流向：

→電流表→

(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是

(

)參考答案：(1)

Zn-2e_=Zn2+

鋅逐漸溶解

(2)2H++2e_=H2↑

有氣泡產(chǎn)生

(3)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(4)Zn

Cu(5)B略19.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：A強(qiáng)酸性

B吸水性

C脫水性

D強(qiáng)氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（

）Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平