湖南省益陽(yáng)市灰山港鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省益陽(yáng)市灰山港鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫大功力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法，不正確的是(

)A．電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池放電時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O參考答案：C略2.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開(kāi)始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe(OH)2生成參考答案：AC略3.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO、NO2當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是（

）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．NO比NO2的質(zhì)量小參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)中，不易用水區(qū)別的是

A．苯和四氯化碳

B．氯化鈉和硝酸銨

C．Br2(蒸汽)和NO2

D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀參考答案：D略5.將0.3molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此過(guò)程中，溶液的c(H＋)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是(溶液體積視為不變，不考慮Br2和Cl2與水反應(yīng)生成的H+)參考答案：A略6.燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體

參考答案：B略7.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C此題為中檔題，A答案中a=b,但是無(wú)法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成中性。B答案PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?5℃，同樣也不能說(shuō)明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當(dāng)然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無(wú)論酸、堿性一定成立，不能說(shuō)明溶液就顯中性。8.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略9.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m參考答案：A略10.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC.在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略11.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)參考答案：B略12.近年來(lái)，有人主張將長(zhǎng)式周期表中的主，副族序號(hào)取消，改為由左向右排成18列，如ⅠA族為第一列，按此，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、

這張周期表中在1-18號(hào)元素間應(yīng)存在36個(gè)空格

B、原子序數(shù)≤56的屬奇數(shù)的元素都位于奇數(shù)列B、

第十三列中包含5種元素

D、黑色金屬位于第9-10列中參考答案：D13.下列反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

(

)A、2F2+2H2O===4HF+O2

B、AgNO3+NaCL===AgCL

+NaNO3C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D、MgCL2（熔融）Mg+CL2

參考答案：C略14.現(xiàn)在為嬰兒特制成一種新型的尿布—“尿不濕”。這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質(zhì)。據(jù)你的推測(cè)，這種特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是A

B

C

D參考答案：C略15.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.⑴下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

（填序號(hào)）。①氨水

②SO2

③CI2

④次氯酸

⑤BaSO4

⑥乙醇

⑦H2O

⑧NaHCO3⑵用濃度為0.1mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）。①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗

②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視

③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒(méi)有

④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：

；此時(shí)溶液呈

性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：

。參考答案：（1）②⑥，

④⑦

（2）③④(3)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

堿

KAlO2看作是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.8分）分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。說(shuō)明：①不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基；②乙炔、苯等分子中同類原子化學(xué)環(huán)境相同，丙烷、丁烷等分子中同類原子化學(xué)環(huán)境有兩種。

（1）甲分子中沒(méi)有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2，若甲還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；若甲還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，則乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，且丙與金屬Na不反應(yīng)，則丙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：（1）

略18.（12分）硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205·H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是

。H2O2的作用是 (用離子方程式表示）。（3）已知H3B03與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B(OH)4]，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式：

_________。（4）B2H6氣體與水反應(yīng)也可以得到硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬