湖北省宜昌市茅坪鎮(zhèn)中學2022年高二化學月考試卷含解析

湖北省宜昌市茅坪鎮(zhèn)中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關除雜質(括號中為雜質)的操作中，錯誤的是()A．福爾馬林(蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．甘油(水)：用分液漏斗分離C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振蕩，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：B略2.25℃時，向純水中加入NaOH，

使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH－)與由水電離出的c(OH－)之比為(

)A．1010∶1

B．5×109∶1

C．108∶1

D．1∶1參考答案：C略3.下列物質中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫 B.氟氯代烴C.二氧化碳 D.甲烷參考答案：A解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烴破壞臭氧層,形成臭氧空洞;二氧化碳造成溫室效應。4.碘缺乏會使人的智力低下，消除碘缺乏最經濟可行的方法是A．食鹽中加碘鹽

B．服用含碘藥片

C．大量食用海帶

D．注射含碘藥劑參考答案：A5.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深參考答案：D略6.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5參考答案：D略7.為了保護臭氧層，可以采取的有效措施是（

）

A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量

C．減少氟氯烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略8.某溫度下，水的離子積約為10－12，將VaLpH＝2的硫酸溶液與VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb)L，則Va∶Vb為A．2∶11

B．2∶9

C．11∶2

D．9∶2參考答案：D略9.某含氧酸的化學式為HnRO2n+2，試判斷R的最合理價態(tài)為（

）A.+7

B.+6

C.+5

D.+4參考答案：A略10.在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是（

）A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCD.單位時間生成B的速率與生成C的速率相等參考答案：C略11.航天飛機用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，方程式為：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣QkJ/mol下列不正確的是（）A．上述反應屬于分解反應B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應從能量變化上看，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應中高氯酸銨只起氧化劑的作用參考答案：D考點：常見的能量轉化形式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．一種物質分解生成2種或多種物質的反應屬于分解反應；B．反應中生成大量高溫氣體；C．依據化學反應的能量變化主要是熱能，同時推進航天器升空產生了動能分析；D．NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑．解答：解：A．2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）反應中只有一種反應物，有多種生成物屬于分解反應，故A正確；B．該反應放出大量熱，同時生成大量氣體，則反應中生成大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故B正確；C．化學反應是放熱反應，化學能轉化為熱能，推進航天器升空說明燃燒產生高速氣體，則化學能轉化為動能，故C正確；D．存在化合價的變化，是氧化還原反應，反應中反應物只有一種，所以NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了氧化還原反應、反應前后的能量變化的判斷和能量形式轉化、化學反應類型的判斷等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．12.下列原子跟氫原子形成的化學鍵中，極性最強的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O參考答案：

A略13.有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰－二甲苯、⑧環(huán)己烯，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧

參考答案：C略14.在一定的溫度下，濃度都是3mol/L的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的濃度分別是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．則該反應的反應式可以表示為（）A．A2+2B2=2AB2

B．2A2+B2=2A2B

C．3A2+B2=2A3B

D．A2+3B2=2AB3參考答案：C考點：化學反應速率和化學計量數的關系；化學平衡建立的過程專題：化學反應速率專題．分析：計算各物質的濃度變化量，濃度變化量之比對其化學計量數之比，據此確定化學計量數，利用原子守恒確定Z的化學式（用A、B表示），進而書寫反應方程式．解答：解：△c（A2）=3mol/L﹣1.2mol/L=1.8mol/L，△（B2）=3mol/L﹣2.4mol/L=0.6mol/L，△c（Z）=1.2mol，濃度變化量之比對其化學計量數之比，故A2、B2、Z的化學計量數之比為1.8：0.6：1.2=3：1：2，反應可以表示為：3A2+B2=2Z，故Z的化學式為A3B，該反應表示為3A2+B2=2A3B，故選C．點評：本題考查化學反應速率有關計算，難度不大，注意根據反應速率定義式理解速率規(guī)律．15.人類對原子結構的認識經歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結構學說（或模型）對應關系正確的是A．道爾頓——電子軌道理論

B．盧瑟福——量子力學模型C．玻爾——行星繞太陽模型

D．湯姆生——葡萄干面包模型參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知反應2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在溫度稍高時即發(fā)生副反應6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O?，F有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下圖所示：(1)

按下列幾項優(yōu)缺點，請你對三套裝置的優(yōu)缺點做出評析，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內。a.不容易控制反應速率；b容易控制反應速率；c有副反應發(fā)生；d可防止副反應發(fā)生；e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境。

優(yōu)點缺點甲裝置

乙裝置

丙裝置

(2)

圖示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A—G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完整的實驗裝置，該裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向是)___________________________。(3)

實驗中若用10ml、12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(CLO)2的物質的量總是小于0.015mol，其原因是(假定各步反應均無反應物的損耗，且無副反應發(fā)生)_______________________________________。參考答案：(1)

甲裝置：d裝置：d，ae；乙裝置：f，ac；丙裝置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

濃鹽酸逐漸變稀后不能再與MnO2反應，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質、同系物或同分異構體等，請判斷它們之間的關系。（1）2-甲基丁烷和丁烷

（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷

（3）間二甲苯和乙苯

（4）1-己烯和環(huán)己烷

參考答案：(1)同系物

（2）同分異物體（3）同分異物體（4）同分異物體略18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4。E的M層電子數是K層電子數的2倍。(1)寫出A、B、E元素的名稱A：________；B：____________；E

：

；(2)寫出電子式D2A2__________；

(3)寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式_____________________________________________________________（4）C2A是由__________鍵形成的________分子(填“極性”或“非極性”)；中心原子雜化類型是

,分子立體構型是

。參考答案：略19.新型高能鈉硫電池以熔融的鈉?硫為電極,以鈉離子導電的陶瓷為固體電解質?該電池放電時為原電池,充電時為電解池?反應原理為:2Na+xS=Na2Sx?請回答下列問題:

(1)放電時S