湖北省宜昌市夷陵區(qū)鴉鵲嶺高級中學2022高三化學下學期期末試卷含解析

湖北省宜昌市夷陵區(qū)鴉鵲嶺高級中學2022高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數為NAB．標況下，2.24L的H2O所含氫原子數大于0.2NAC．常溫下1L0.1mol/L醋酸溶液中，水電離的氫離子數為10—13NAD．水蒸氣通過足量Na2O2使其增重ag時，轉移的電子數為aNA參考答案：B略2.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl－，現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（

）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D略3.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下：已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。請依據記錄數據判斷，下列有關說法正確的是

（

）

A．在四種金屬中C的還原最強

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．A、D若形成原電池時，A為正極

D．A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕參考答案：AD略4.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（

）

A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略5.下列有關物質分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略6.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2NA個電子B.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為0.1NAC.標準狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數為NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA參考答案：AA.4.6g鈉的物質的量為:,0.2molNa完全反應失去0.2mol電子,轉移0.2NA個電子,故A正確；B.ClO-為弱根離子，會發(fā)生水解,所以溶液中含有ClO-的數目小于0.1NA,故B錯誤；C.標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol,因為只有部分氯氣與水反應,則轉移電子的物質的量小于1mol,轉移的電子數小于NA,故C錯誤；D.100g46%的乙醇溶液中,因為水分子中也含有H－O鍵,則該溶液中含H－O鍵的數目大于NA,故D錯誤；答案：A。

點睛：考查阿伏伽德羅常數的計算。抓住1mol=1NA進行判斷，根據化合價變化判斷轉移電子數，學生容易忽略弱根離子的水解問題。判斷H－O鍵時學生容易忽略水中的化學鍵。7.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為(

)A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5參考答案：B略8.下列化學用語使用正確的是

A．Mg2+結構示意圖：

B．含18個中子的氯原子的核素符號：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

參考答案：A略9.（2009·天津卷）下列敘述正確的是(

)A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D甘氨酸結構簡式為，1個甘氨酸分子中存在10對共用電子對，A項錯誤。BCl3中B原子最外層電子數為6，而不是8電子穩(wěn)定結構，B項錯誤。CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C項錯誤。由于鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，因此熔點順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，D項正確。10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產生無色氣體X中的溶質一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

參考答案：AD【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性漂白；D．醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強．【解答】解：A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故A正確；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性漂白，故C錯誤；D．醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選AD．【點評】本題考查較為綜合，涉及加成反應、物質的檢驗以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和評價能力的考查，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．11.在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm—3，溶質的質量分數為ω。則此溶液的物質的量濃度為A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L

參考答案：C略12.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產品都可用于聚合反應

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：答案：D解析：考查生活相關物質的化學性質，同學們要注意熟悉。13.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（）A．同質量、同體積的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H4

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：兩瓶氣體所含原子數一定相等，則含有原子物質的量相等，A．二者都是雙原子分子，二者質量相等，摩爾質量相等，根據n=可知，二者物質的量一定相等；B．溫度、體積相等，壓強會影響氣體的物質的量；C．同體積、同密度，二者質量相等，根據n=計算各自物質的量，結合分子含有原子數目計算原子物質的量；D．同壓強、同體積，溫度會影響氣體的物質的量．解答：解：兩瓶氣體所含原子數一定相等，則含有原子物質的量相等，A．二者質量相等，摩爾質量相等為28g/mol，根據n=可知，二者物質的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數目一定相等，故A正確；B．同溫度、同體積的H2和N2，二者壓強不一定相等，二者的物質的量不一定相等，含有原子數目不一定相等，故B錯誤；C．同體積、同密度，二者質量相等，C2H4和C3H4含有原子數目之比=×6：×7=60：49，故C錯誤；D．同壓強、同體積的H2和N2，二者的溫度不一定相等，二者的物質的量不一定相等，含有原子數目不一定相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．14.已知酸性條件下有如下反應：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下

加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D15.設N-A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

B．常溫常壓下，足量的鎂粉與22.4L氯氣反應，轉移的電子數為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA。

D．常溫常壓下，分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：請回答下列問題：(1)

根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_______。(2)

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：______________。(3)

設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl—：______________(4)_______________________________________________________該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通人O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是_____________________。(5)

在0.5L密閉容器內加人NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應：的反應速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：①前2s內NO的平均反應速率v(NO)=______________。②t0C該反應的化學平衡常數K=_____________________。參考答案：(14分，第（2）（3）問每空3分，其它每空2分)（1）SO32-、Ba2+；（回答正確一種給1分，只要有錯誤的就不給分）（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（沒有氣體符號不扣分，不配平不給分）（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-。（其它合理答案均給分）（4）催化劑。（答還原劑得1分）（5）①3.75×10-4mol·L-1·s-1（單位也可書寫成【mol/(L·s)或mol·（L·s）-1】）（數值正確，不帶單位給1分，單位錯誤不給分）②3.00（帶單位且單位正確不扣分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是無機物A～H在一定條件下的轉化關系（部分反應中參加反應的水未列出）。其中，A是一種帶有結晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質，G是一種常見的二元強酸，E是一種紅棕色粉末。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）簡述B形成的酸雨對環(huán)境的危害

(至少二點)；（2）配制F的溶液時要加

；（3）寫出B+H→F+G的離子方程式

；（4）若A分解產生的B、C、D、E的質量比為16∶20∶63∶40，則A的化學式為

。參考答案：（1）腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具，直接破壞農作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化等

（2）鐵粉和稀硫酸

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（4）FeSO4·7H2O

18.（2009·福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等。請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為_______________________。（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q_____________W（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______________________________________。（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是____________________________________________________。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是_______________________________________。（6）在298K下,Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量AkJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的ΔH=_____________（注：題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質）。參考答案：（1）（2）弱于（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O（4）2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)（5）NaNO2(6)(3a-4b)kJ·mol-1由已知T的周期序數與主