浙江省嘉興市新塍鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省嘉興市新塍鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（）A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：應(yīng)用各知識(shí)點(diǎn)的概念，理解概念間相關(guān)的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項(xiàng)從而判斷正確與否，從物質(zhì)分類的知識(shí)可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等，氧化物分為堿性氧化物，酸性氧化物，兩性氧化物；混合物分為溶液、膠體和濁液，有的氧化還原反應(yīng)是放熱的，有的是吸熱的．解答：解：A、根據(jù)物質(zhì)在水溶液中或是熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、化合物可分為酸堿鹽及氧化物等，氧化物分為堿性氧化物，酸性氧化物，兩性氧化物，化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、混合物分為溶液、膠體和濁液，溶液與膠體屬于并列關(guān)系，故C正確；D、有的氧化還原反應(yīng)是放熱的，有的是吸熱的，所以氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)概念間關(guān)系的考查，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題．2.下列說(shuō)法不正確的A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻棒的溶液須轉(zhuǎn)入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C略3.下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—

B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—C、H+、Na+、CO32—、Cl—

D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—參考答案：A略4.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.從海水中可以得到NaClB.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質(zhì)；D.潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經(jīng)過(guò)海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯(cuò)誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯(cuò)誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。5.下列敘述正確的是()A．高溫太陽(yáng)爐是把熱能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程B．化石燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D．食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源參考答案：B解析A項(xiàng)是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能，C項(xiàng)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能；D項(xiàng)，食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再被利用。6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.1molK2SO4溶于水，所得溶液中K＋的數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子參考答案：DA、1molK2SO4溶于水電離出2mol鉀離子，所得溶液中K＋的數(shù)目為2NA，A正確；B、NO2和N2O4的平均分子式為NO2，因此常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有NA個(gè)氧原子，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮?dú)夂虲O均含有14個(gè)電子，因此所含電子數(shù)均為1.4NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇中含有的乙醇分子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選D。7.某三價(jià)非金屬的陰離子，核內(nèi)有n個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為A，則其該陰離子核外電子總數(shù)為

A.A-n-3

B.

A-n

C.

A-n+3

D.

A+n-3參考答案：C略8.科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴

X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多參考答案：A試題分析：根據(jù)碳四價(jià)的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在－100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，錯(cuò)誤；C．X容易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此二者的性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯(cuò)誤。9.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。10.某無(wú)色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；D．HCO3﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．11.反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③參考答案：D分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①=mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反應(yīng)速率快慢關(guān)系為①＞④＞②=③，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。12.要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42﹣離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（

）A．觀察K2SO4溶液的顏色B．向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失C．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺D．向CuSO4溶液中滴加適量的Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42﹣、H2O，要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42﹣離子造成的，只要排除SO42﹣、H2O的干擾，并用含有Cu2+的其它鹽溶液對(duì)比判斷．解答：解：A．K2SO4溶液中含有SO42﹣，不含Cu2+，K2SO4溶液呈無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅溶液呈藍(lán)色不是SO42﹣離子造成，故A不選；B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，反應(yīng)后溶液中SO42﹣仍然存在，但溶液顏色消失，說(shuō)明硫酸銅溶液呈藍(lán)色不是SO42﹣離子造成，故B不選；C．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺，溶液中仍然存在Cu2+、SO42﹣、H2O，無(wú)法確定哪種粒子造成的，故C選；D．CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，振蕩后靜置，溶液顏色未消失，說(shuō)明酸銅溶液呈藍(lán)色不是SO42﹣離子造成，是Cu2+造成的，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．13.對(duì)符號(hào)X的理解正確的是

A．X元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A

B．X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A

C．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)Z

D．X元素的一種原子核內(nèi)中子數(shù)為．A-Z參考答案：D14.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－參考答案：D15.把過(guò)氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3-

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無(wú)現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是；一定不含有的離子是；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：參考答案：K+、Cl-

NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-

Ag+

+Cl-＝AgCl↓解析：（1）固體全部溶解，無(wú)色透明溶液中一定不存在有色離子，所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Cl-；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色，說(shuō)明溶液中存在K+；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：K+、Cl-；一定不存在的離子為：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；以上實(shí)驗(yàn)中，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗(yàn)方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子和不能存在的離子。（1）無(wú)色透明溶液溶液中一定不存在有色離子，即一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Cl-；（4）透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色，說(shuō)明溶液中存在K+；根據(jù)以上分析判斷出溶液中可能存在和一定不存在的離子，然后寫出反應(yīng)的離子方程式。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如下圖所示，A為一