2022黑龍江省綏化市富源中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022黑龍江省綏化市富源中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關于該電池的說法不正確的是A.鋁片作負極

B.海水作電解質溶液C.電池工作時，O2失去電子 D.電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化參考答案：C【分析】由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，電極反應式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣?！驹斀狻緼項、由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，故A正確；B項、海水中含有氯化鈉等電解質，可導電，為原電池反應的電解質溶液，故B正確；C項、由電池反應的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D項、原電池為化學能轉化為電能裝置，故D正確；故選C。2.參考答案：D略3.一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為

A、1:1

B、1:3

C、2:1

D、3:1參考答案：D略4.將、、混合于同一集氣瓶內，把集氣瓶倒立于水中，充分反應后氣體全部溶解，則對的函數(shù)關系式是（

）

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略5.下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2

D．CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：C【考點】氧化還原反應；化學基本反應類型．【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，兩種或兩種以上物質化合生成一種物質的反應為化合反應，以此來解答．【解答】解：A．為置換反應，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．為分解反應，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．為化合反應，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C選；D．不屬于四種基本反應類型，含元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．6.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是A．Cu2＋和Fe2＋

B．H＋和Cu2＋

C．Fe3＋和Fe2＋

D． Fe2＋和Mg2＋參考答案：D7.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（

）A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率參考答案：C略8.下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是A．3和17

B．1和8

C．8和6

D．7和12參考答案：D9.下列分離方法不正確的是（

）A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用結晶法提純有少量氯化鈉的硝酸鉀參考答案：略10.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、離子反應方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故A錯誤；B、離子反應是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故B錯誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故D錯誤。11.將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖示情況的是()

ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl

參考答案：C解析：因為是將物質X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確；寫出化學方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為1∶3，而A中最大沉淀量前后比為3∶1，所以只有C符合題意。12.下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-

B．Na+、K+、NO3-

Ba2+C．Na+、AlO2-、HCO3-、SO42-

D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-參考答案：B略13.A是一種常見的金屬單質，B是淡黃色固體，請結合轉化關系圖判斷下列說法正確的是（

）A.A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1∶1和1∶2B.完全燃燒Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產物與過量的B反應，則固體增重小于WgC.相同溫度下，分別向盛有適量0.1mol/LD和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚酞溶液，則盛有D的溶液的試管中紅色較深D.用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子參考答案：CA是一種常見的金屬單質，A燃燒生成B，B是淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉。鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與足量二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成D，過氧化鈉與二氧化碳反應也生成D，所以D是碳酸鈉。A.A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，F(xiàn)是氧化鈉，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比均是1∶2，A錯誤；B.反應方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO＝Na2CO3，因此固體增重等于Wg，B錯誤；C.相同條件下碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，因此紅色較深的是碳酸鈉，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，但由于濾去了黃光，所以不能證明不含有鈉離子，D錯誤，答案選C。點睛：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，Wg該物質在O2中完全燃燒，將其產物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。中學階段常見的符合這一關系的物質有：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機物：CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。14.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略15.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含有氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼能否與酸反應

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有

，肯定沒有

，可能含有

。（2）對可能有的物質，可采用往濾液中滴加

（填試劑名稱）來檢驗，如果含有該物質，其現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示的裝置，電源為Zn－MnO2干電池，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)在電源中，B電極為________極(填“正極”或“負極”)；該極的電極反應是____________。(2)甲裝置中總的化學方程式是______________________________________________。(3)丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是________________________。(4)如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為___L。(5)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是___________。參考答案：(1)負極

Zn-2e-=Zn2+

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(3)2Cl－－2e－=Cl2↑

(4)0.224

(5)2H＋＋2e－=H2↑【分析】向甲中滴入酚酞溶液，在鐵極附近顯紅色，說明該極上H＋放電，因此該電極是陰極，C電極是陽極，陽極與電源的正極相連，則A是電源的正極，B是電源的負極，乙中是精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，丙中X電極是陽極，Y是陰極，串聯(lián)電路中轉移的電子物質的量相等，據(jù)此解答；【詳解】向甲中滴入酚酞溶液，在鐵極附近顯紅色，說明該極上H＋放電，因此該電極是陰極，C電極是陽極，陽極與電源的正極相連，則A是電源的正極，B是電源的負極，乙中是精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，丙中X電極是陽極，Y是陰極，串聯(lián)電路中轉移的電子物質的量相等，（1）根據(jù)上述分析，B電極為負極，Zn為活潑金屬，Zn為負極，該電池為鋅錳干電池，其電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋；（2）C電極為陽極，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解池的原理，甲裝置電解飽和食鹽水，其總化學反應方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（3）X電極為陽極，根據(jù)電解原理，X電極上反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；（4）乙裝置中精銅電極的電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，甲裝置中鐵電極的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，串聯(lián)電路，通過電子物質的量相同，即有Cu～2e－～H2↑，氫氣的體積為=0.224L；（5）根據(jù)電解原理，陰極上陽離子放電，按照放電的順序，即陰極電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。

18.參考答案：①A稀硫酸,B.NaOH溶液,C銀氨溶液

②不可以,銀鏡反應必須在堿性條件下進行。

③Ag:=0.02mol,故需0.01mol葡萄糖

水解率:×100%=18%

19.（10分）新制氯水呈

色，說明氯水中