高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物 全國(guó)公開課

五：硅及其化合物等（=11\*GB2⑾~=14\*GB2⒁離子方程式）③④玻璃工業(yè)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑⑤4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O⑥Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓⑦H2SiO3SiO2+H2O①SiO2+2CSi+2CO↑②SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑=9\*GB3⑨鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C=10\*GB2⑽鎂與水加熱反應(yīng)：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑=11\*GB2⑾SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+=12\*GB2⑿Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O=13\*GB2⒀草酸鈉Na2C2O4與酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O=14\*GB2⒁SO2與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)：3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O⑥2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O⑦Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑧Cl2+2I-=I2+2Cl-⑨光照光照2HClO2HCl+O2↑⑩MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O⑾2NaCl+2H2Oeq\o(\s\up7(電解),\s\do0(====))H2↑+Cl2↑+2NaOH=12\*GB2⑿Ag++Cl-==AgCl↓=13\*GB2⒀2Fe3++2I–=2Fe2++I2六：氯及其化合物（④⑤⑧⑩=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀離子）①2Fe+3Cl22FeCl3②2Na+Cl22NaCl③H2+Cl22HCl④Cl2+H2O=H++Cl-+HClO⑤2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O七：硫及其化合物（⑤⑦離子方程式）⑥SO2+H2OH2SO3⑦SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-⑧Na2SO3+H2SO4(濃)SO2↑+H2O+Na2SO4⑨2Na2SO3+O2=2Na2SO4⑩2H2S+3O22SO2+2H2O⑾Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+2H2O+SO2↑⑿C+2H2SO4（濃）2H2O+CO2↑+2SO2↑=13\*GB2⒀H2+SH2S=14\*GB2⒁2H2S+SO2==3S↓+2H2O①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②O2SO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O=H2SO4⑤SO2+2OH-=SO32-+H2O⑥N2+3H22NH3⑦放電N2+O22NO放電⑧4NH3+5O24NO+6H2O⑨2NO+O2AUTOTEXT==2NO2⑩3NO2+H2OAUTOTEXT==2HNO3+NO⑾光照光照光照光照光照4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O⑿Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O⒀C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O⒁3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O八：氮及其化合物（⑿⒁離子方程式）①NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑②NH3+H2O+CO2==NH4HCO3③HCl+NH3==NH4Cl④NH4ClNH3↑+HCl↑⑤2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O五：硅及其化合物等（=11\*GB2⑾~=14\*GB2⒁離子方程式）③④玻璃工業(yè)⑤⑥CO2⑦①②NaOHSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑=9\*GB3⑨鎂在二氧化碳中燃燒：=10\*GB2⑽鎂與水加熱反應(yīng)：=11\*GB2⑾SO2使酸性KMnO4溶液褪色：=12\*GB2⑿Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：=13\*GB2⒀草酸鈉Na2C2O4與酸性KMnO4溶液：=14\*GB2⒁SO2與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)：六：氯及其化合物（④⑤⑧⑩=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀離子方程式）⑥⑦⑧⑨⑩⑾氯堿工業(yè)=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀①②③④⑤七：硫及其化合物（⑤⑦離子方程式）⑥⑦Br2⑧⑨2Na2SO3