高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 精品

第2課時溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性課時訓(xùn)練11溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性基礎(chǔ)夯實一、物質(zhì)的溶解性1.根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律,說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。下列說法正確的是()A.溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B.溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子D.以上說法都不對解析:Br2、I2以及CCl4都是非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理可知溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。答案:C2.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,據(jù)圖分析,這兩種液體分子的溶解性正確的是()(導(dǎo)學(xué)號52700098)極易溶于水 極易溶于水與B能相互溶解 和B都難溶于水解析:當(dāng)帶電體靠近時,極性分子形成的液體能偏轉(zhuǎn),故A為由非極性分子形成的液體,B為極性分子形成的液體,根據(jù)“相似相溶”原理,可知只有B項正確。答案:B3.關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是()在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子為非極性分子,所以其在三種物質(zhì)中熔、沸點最低在水中溶解度很大是因為NH3分子有極性解析:根據(jù)“相似相溶”原理,水是極性分子,CS2是非極性分子,而SO2和NH3都是極性分子,A項錯;CS2常溫下是液體,SO2和NH3在常溫下是氣體,故C項錯;NH3在水中溶解度很大,除了是因為NH3分子是極性分子外,還因為NH3和H2O分子間可以形成氫鍵,D項錯。答案:B4.下列物質(zhì)易溶于水的是,易溶于CCl4的是。(均填編號)

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S答案:①④⑦⑧②③⑤⑥二、手性碳原子的判斷5.有且只有一個手性碳原子的有機(jī)物分子為手性分子,下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是()①新戊烷[(CH3)4C]②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③ B.②和④ C.①和③ D.②③④解析:在②乳酸分子中與甲基相連的碳原子為手性碳原子,在④所示的分子中,連有羥基的碳原子也為手性碳原子,①新戊烷和③甘油()中都沒有手性碳原子。答案:B6.下列化合物分子中含2個手性碳原子的是()A. B.C. D.解析:根據(jù)有機(jī)化合物分子中手性碳原子的判斷方法:碳原子是否連有4個不同的原子或原子團(tuán)可知,A項分子中含1個手性碳原子;B項分子中含2個手性碳原子;C項分子中含3個手性碳原子;D項分子中不含手性碳原子。答案:B7.下列有機(jī)物中含有手性碳原子的是()A.B.C.D.解析:由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以看出,A、C、D三項中沒有手性碳原子;B項中與氯原子相連的碳原子是手性碳原子。答案:B三、無機(jī)含氧酸分子的酸性8.元素X和Y屬于同一個主族。元素X和氫組成的化合物(X顯-2價)在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物。在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%,下列說法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號52700099)A.兩種元素分別為C和Si,且酸性:H2CO3>H2SiO3B.兩種元素分別為N和P,且酸性:HNO3>H3PO4C.兩種元素分別為O和S,且酸性:H2SO4>H2SO3D.兩種元素分別是Mg和Ca,且堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2解析:根據(jù)元素X和氫組成的化合物(X顯-2價)在通常狀況下是一種液體,可知該元素為O,則元素Y為S。根據(jù)非羥基氧原子數(shù)越多,酸的酸性越強,可知酸性:H2SO4>H2SO3。答案:C9.下列物質(zhì)的酸性強弱比較中,錯誤的是()>HBrO4>HIO4>H2SO4>H3PO4>HClO3>HClO>H2SO4>H2S2O3解析:同一主族元素從上到下,非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸減弱,A正確;同一周期元素從左到右,非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸增強,B正確;對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越強,所以C正確;H2SO4的酸性大于H2SO3的,D不正確。答案:D10.試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”“<”或“=”):H2SO4H2SO3;HNO2HNO3;HClOHClO2;HClO3HClO4;H3PO4H3PO3。

解析:本題考查無機(jī)含氧酸酸性強弱的比較,成酸元素R相同時,可比較(HO)mROn中n值的大小,n越大,酸性越強。答案:><<<>能力提升1.下列物質(zhì)中,屬于易溶于水的一組是()、CCl4、CO2 、HCl、HBr、H2、N2 、C2H6、SO2解析:水是極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”原理,只有極性溶質(zhì)才易溶于水,所以只有B項符合。答案:B2.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是()A.乙烯 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.氫氣解析:H2O分子為極性分子,水是極性溶劑,C2H4、CO2、H2三種分子均為非極性分子,SO2是極性分子構(gòu)成的物質(zhì),根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,可知C項正確。答案:C3.均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6;A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1,B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2;D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。下列說法正確的是()A.分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為A>B>C>D與HF相比,其熔、沸點:A>HF分子在水中的溶解度較大D.若設(shè)A的中心原子為X,B的中心原子為Y,則酸性:HXO>HXO3>HXO4解析:根據(jù)18e-化合物和分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。四種化合物中相對原子質(zhì)量較大的元素分別為Cl、S、O、N,故第一電離能:N>O>Cl>S,A項錯;A為HCl,因為HF分子之間存在氫鍵和范德華力,而HCl分子之間只存在范德華力,所以HF的熔、沸點高于HCl的,B項錯;B分子為H2S,其結(jié)構(gòu)類似于H2O,屬于極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理可知C項正確;D項,酸性:HClO<HClO3<HClO4,D項錯誤。答案:C4.下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是()(導(dǎo)學(xué)號52700100)A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸()存在對映異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子C.在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵D.由下圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4分子中有非羥基氧原子解析:乳酸分子中與甲基相連的碳原子為手性碳原子,B項正確;在NH3分子中,只存在極性共價鍵,不存在配位鍵,C項錯誤;根據(jù)酸性強弱的比較規(guī)律可知,含有的非羥基氧原子越多,酸性越強,D項正確。答案:C5.下列說法中正確的是()A.極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子組成的溶劑之中,非極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子組成的溶劑中B.溴分子和水分子是極性分子,四氯化碳分子是非極性分子,所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非極性分子,水分子是極性分子,而二硫化碳是非極性分子,所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是極性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是極性分子解析:很多有機(jī)物分子都是極性分子,但因為極性很弱,所以大部分難溶于水,而有機(jī)物之間的溶解度卻很大,所以A項錯誤。溴分子是非極性分子,故B項錯誤。二氧化碳(OCO)是非極性分子,D項錯誤。答案:C6.小明同學(xué)在學(xué)習(xí)鈉的化合物性質(zhì)時,記錄了以下四個化學(xué)方程式:①Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2↑④Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑請你根據(jù)學(xué)過的知識判斷4個反應(yīng)中的4種含氧酸,其中酸性最強的是() 答案:A7.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與鍵能無關(guān)的是()①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高④H2S的熔、沸點小于H2O的熔、沸點⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A.①③④ B.③④C.②③④ D.①②③④解析:NH3易液化是氫鍵存在所致。鹵素單質(zhì)熔、沸點逐漸升高是因為相對分子質(zhì)量逐漸增大。水分子間能形成氫鍵,故H2O的熔、沸點高于H2S的熔、沸點。答案:C8.有機(jī)物具有手性,發(fā)生下列反應(yīng)后,分子仍有手性的是()①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A.①② B.②③ C.①④ D.②④解析:原有機(jī)物中與—OH相連的碳原子為手性碳,與H2加成后,連有兩個乙基,不再具有手性;與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),所連四個取代基不同,仍具有手性;發(fā)生水解反應(yīng)后,所連四個取代基也不同,該碳原子仍具有手性;當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)時,原手性碳原子形成雙鍵后不再具有手性。答案:B9.已知水分子結(jié)構(gòu)可看作H—OH,常溫下在水中溶解性最好的是()A.苯酚 B.甲醇 C.丁醇 D.乙烯解析:相似相溶原理中的“相似”也指結(jié)構(gòu)相似,在給定的四項中只有前三項中含有羥基,結(jié)構(gòu)與水最相近的是甲醇。答案:B(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度較小,另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大。請回答下列問題。(1)PtCl2(NH3)2是(填“平面四邊形”或“四面體”)結(jié)構(gòu)。

(2)請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的立體構(gòu)型圖:淡黃色固體,黃綠色固體。

(3)淡黃色固體物質(zhì)由(填“極性分子”或“非極性分子”,下同)組成,黃綠色固體物質(zhì)由組成。

(4)黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大,原因是。

解析:(1)根據(jù)PtCl2(NH3)2可以存在兩種固體,即其有兩種同分異構(gòu)體,可知其結(jié)構(gòu)應(yīng)為平面四邊形結(jié)構(gòu),若為四面體結(jié)構(gòu)則無同分異構(gòu)體。(2)PtCl2(NH3)2的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)分別為:①、②。由于淡黃色固體在水中的溶解度較小,因此其分子無極性,其結(jié)構(gòu)為①,則黃綠色固體為極性分子,其結(jié)構(gòu)為②。(3)根據(jù)“相似相溶”原理可知:黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的,故其在水中的溶解度要大于由非極性分子構(gòu)成的淡黃色固體。答案:(1)平面四邊形(2)(3)非極性分子極性分子(4)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的,而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的,根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者11.短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的特征電子排布可表示為:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。請回答下列問題。(導(dǎo)學(xué)號52700101)(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中屬于極性分子的是(填序號)。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高,其原因是。

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑,其分子式為、。DE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為(填化學(xué)式)。

(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為(填化學(xué)式)。

解析:由s軌道最多可容納2個電子可得:a=1,b=c=2,即A為H,B為C,C為O。由D與B同主族,且為非金屬元素得D為Si;由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)①②③④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2為極性分子,其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O,H2O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯,C、A兩元素組成水,兩者都為常見的溶劑,SiCl4為非極性分子,易溶于非極性溶劑苯中。(4)BA