第一節(jié)共價(jià)鍵模型

第1節(jié)共價(jià)鍵模型（第一課時(shí)）自然界中美麗的雪花雪花的外部結(jié)構(gòu)水分子間的整齊排列水分子模型分子之間通過分子間作用力、氫鍵結(jié)合氫氧原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合分子之間通過什么作用結(jié)合？氫氧原子間通過什么作用結(jié)合？溫故知新共價(jià)鍵什么是共價(jià)鍵？請(qǐng)舉例說明相鄰原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。

如：H2HClH2O等一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)(以氫氣分子形成為例)1.氫原子的核外電子排布如何？2.氫分子中的共價(jià)鍵是如何形成的？

如何用電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步理解共價(jià)鍵的形成過程？H2

中的化學(xué)鍵，可以認(rèn)為是電子自旋相反成對(duì)，結(jié)果使體系的能量降低從電子云的觀點(diǎn)考慮，可認(rèn)為H的1s軌道在兩核間重疊，使兩電子在兩核間出現(xiàn)的幾率大。兩核吸引核間電子對(duì)，使2個(gè)H結(jié)合在一起形成H2，使體系的能量降低。從圖中可以看出，R=r0

時(shí)，E值最小，表明此時(shí)兩個(gè)H原子之間形成了化學(xué)鍵。H2形成過程2.共價(jià)鍵的本質(zhì)兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)電子云的變化共價(jià)鍵的本質(zhì)是：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用說明：電性作用包括吸引和排斥，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時(shí)即形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵以HCl、H2O、CO2為例描述共價(jià)鍵的形成過程并完成下列問題元素的電負(fù)性差別價(jià)電子排布是否有單電子HClHClH2OHOCl2Cl1S11S13S3P252S2P240.91.40重疊重疊重疊原子軌道是否重疊有有有3S3P251.是不是所有的價(jià)電子都參與了成鍵？氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比為什么為1：1，而與氧原子結(jié)合成水分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比卻為2：1？①電負(fù)性相同或相差很小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。②一般成鍵原子有未成對(duì)電子(自旋相反)。③成鍵原子的原子軌道在空間重疊。3.共價(jià)鍵的形成條件問題探索共價(jià)鍵的形成條件是什么？

4.共價(jià)鍵的表示方法電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·或×來描述分子中原子共用電子以及未成鍵的價(jià)電子的式子,叫電子式結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵。寫出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式：

分子：NH3H2ON2

CH4

C2H4學(xué)一學(xué)練一練HH2HClHHHHCl電子式結(jié)構(gòu)式H

H—HCl—ClClN原子的價(jià)電子排布式：利用所學(xué)知識(shí)分析一下N2的結(jié)構(gòu)，解釋氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。2S2P23N原子的價(jià)電子軌道表示式：↑↓↑↑↑N2的結(jié)構(gòu)式：N

≡

N原子軌道的重疊方式？2S2P1、σ鍵

原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵的類型㈠σ鍵和π鍵S-SS-PP-Pσ鍵的成鍵特點(diǎn)：1).沿鍵軸（兩核的連線）方向

“頭碰頭”重疊成鍵2).σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3).σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價(jià)鍵中。因而，只含有σ鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。

原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵2、π鍵1).“肩并肩”重疊成鍵；2).電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；3).π鍵必須與σ鍵共存；4).π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2【課堂練習(xí)】s-ps-pp-ps-s3、σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小易斷裂共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵σσπσπ已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）

A.NH3B.CH4

C.CO2D.C2H2【課堂練習(xí)】CD共價(jià)鍵的方向性和飽和性

共價(jià)鍵的數(shù)目由原子中單電子數(shù)決定，包括原有的和激發(fā)而生成的。例如氧有兩個(gè)單電子，H有一個(gè)單電子，所以結(jié)合成水分子時(shí)，只能形成

2個(gè)共價(jià)鍵。C最多能與

4個(gè)

H形成共價(jià)鍵。原子中單電子數(shù)決定了共價(jià)鍵的數(shù)目。即為共價(jià)鍵的飽和性。各原子軌道在空間分布方向是固定的，為了滿足軌道的最大程度重疊，原子間成的共價(jià)鍵，當(dāng)然要具有方向性。H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子HH

共用電子對(duì)無偏向

共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HClababH2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性4、非極性鍵和極性鍵非極性鍵:共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素決定的呢?這是由成鍵原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引作用大小決定的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向思考[小結(jié)]判斷方法同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵A、有的分子中只有非極性鍵B、有的分子中只有極性鍵C、有的分子中既有非極性鍵，又有極性鍵D、離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵小結(jié)：課堂練習(xí)

分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合①②③要求的物質(zhì)編號(hào)，填寫在橫線上。

A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.N2①所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是

；②只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是

；③最外層有未參與成鍵電子對(duì)的是

；DCA、B、C、E共價(jià)鍵的鍵參數(shù)1.鍵能：表示鍵強(qiáng)弱的物理量。①概念：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。②單位：kＪ／mol鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？

（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越大）鍵能與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系？

2.鍵長(zhǎng)：①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②一般而言，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越

，形成的物質(zhì)越

.牢固穩(wěn)定3.鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。１０4.５°

１０7.3°１０9.５°鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。

［小結(jié)］1．下列說法中，錯(cuò)誤的是（）Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對(duì)雙原子分子