高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 全市獲獎(jiǎng)

第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.下列氣體不溶于水，且密度比空氣小的是（） 2.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是（）A.濃硫酸 B.氫氧化鈉C.氯水 D.氯化鈉3.下列變化不屬于氮的固定的是（）→NH3 →NH4Cl→NO →NO24.將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（）A.濃硫酸 B.稀硫酸C.濃鹽酸 D.濃硝酸5.下列變化，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（）A.能使石蕊試液變紅B.能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C.能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D.能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成nL氣體，則被還原的H2SO4的量是（）A.m32mol B.mC.98n22.4g D.196m22.47.將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.小于50％B.大于50％C.等于50％D.不能確定8.下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）、O2、N2 、Cl2、CO2、H2、CO 、Cl2、O29.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（）A.失去1mole- B.得到1mole-C.失去2mole- D.沒有電子得失10.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化11.往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（）A.顏色變淺 B.逐漸變紅色C.沒有改變 D.變棕黃色12.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和濃硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，濃硝酸被還原成NO2，則該單質(zhì)在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.（10分）將還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，開始都有大量氣泡生成，后來反應(yīng)不再發(fā)生。已知生成的氣體有刺激性氣味，H2SO4中氣體無色，HNO3中氣體紅棕色；剩余的固體經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生了磁性。試完成下列問題：（1）Fe的氧化產(chǎn)物是__________________。（寫化學(xué)式，下同）（2）濃H2SO4的還原產(chǎn)物是______________，濃HNO3的還原產(chǎn)物是__________________。14.（22分）（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用上圖中各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：___________________→__________________→__________________→__________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________________________________________，B瓶溶液的作用是_____________________________，C瓶溶液的作用是_____________________________。（4）裝置②中所加的固體藥品是_________，可確證的產(chǎn)物是_________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_______________________________。（5）裝置③中所盛溶液是__________________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________________。15.（12分）根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷，且已知強(qiáng)熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A__________，B____________，C__________，D__________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①_________________________________；②_________________________________。16.（8分）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是__________溶液；加熱時(shí)溶液紅色逐漸變淺的原因是__________________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是___________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是____________________________。參考答案解析：四種氣體中不溶于水的有NO和N2，但密度比空氣小的只有N2。解析：放在敞口容器中的溶液，久置后：濃硫酸吸水濃度降低；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，氫氧化鈉的濃度也越來越?。宦人畡t最終成為鹽酸；只有氯化鈉溶液中水分散失后，溶液濃度才會(huì)增加。解析：氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，符合此定義的是A、C，不符合的是B、D。解析：置于敞口容器中的溶液中，濃硫酸吸水后溶液的質(zhì)量增加；濃鹽酸和濃硝酸揮發(fā)后溶液質(zhì)量都會(huì)減少；稀硫酸中的水分散失后也會(huì)使整個(gè)溶液質(zhì)量減少。解析：A、B、D都是酸的通性，而只有B項(xiàng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。解析：列出銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行氧化還原分析后可知被還原的硫酸只占總量的一半，根據(jù)銅的質(zhì)量或二氧化硫的量都可以求出消耗的硫酸的量，再減半即得。解析：等體積的濃硫酸比稀硫酸的密度大，即質(zhì)量也大，則其所占質(zhì)量份額也多些，所以最終混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更靠近濃硫酸，即大于50%。解析：被干燥氣體既不能與干燥劑反應(yīng)，也不能被干燥劑吸收，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體有O2、N2、CH4、H2、CO。解析：根據(jù)KH中的H是-1價(jià)的陰離子，所以反應(yīng)中1molKH失去1mole-。解析：根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、氧化性逐一對(duì)照選項(xiàng)，同時(shí)考慮其余一些物質(zhì)反應(yīng)的特殊性。解析：Fe2+和NO3-在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，NO3-在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，把Fe2+解析：根據(jù)得失電子守恒解題，但要注意硝酸中有和金屬元素結(jié)合的硝酸根未被還原，所以，設(shè)金屬反應(yīng)后的化合價(jià)為X，則列式為：1×（X－0）=（4－X）×（5－4），注意（4－X）代表的是有4mol硝酸反應(yīng)，而和金屬元素結(jié)合的未被還原的硝酸為Xmol，所以得電子的硝酸的物質(zhì)的量為（4－X）mol。13.（1）Fe3O4（2）SO2NO2解析：（1）鐵被氧化可能得到FeO、Fe2O3、Fe3O4等，有磁性的只有Fe3O4。（2）濃H2SO4被還原的產(chǎn)物是無色、有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為SO2；濃HNO3被還原的產(chǎn)物呈紅棕色，為NO2。14.（1）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O↑（2）④②①③（3）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca（OH）2反應(yīng)，生成CaCO3和CaSO3，使澄清石灰水變渾濁，使反應(yīng)產(chǎn)物無法驗(yàn)證。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅溶液可檢查SO2的存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在。15.（1）NH4HCO3NH3BaCO3CO2（2）①NH4++HCO3-+Ba2++2OH-NH3↑+BaCO②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O解析：（逆推法）由氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3。D能使澄清石灰水變渾濁，為CO2，則逆推知C中含有CO32-（或HCO3-），結(jié)合C是在BaCl2條件下生成的白色沉淀知C為BaCO3。結(jié)合A強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，由B、C逆推可知A為16.（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，