高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試（區(qū)一等獎(jiǎng)）

（選修四）第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》檢測試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，48分）一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法正確的是（B）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)2．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（B）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 (D)A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)到t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大4．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（B）A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)C．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)D．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)5．在溫度t1和t2（t2>t1）下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K（t1）K（t2）①Br2（g）+H2（g）2HBr（g）5.6×1079.3×106②I2（g）+H2（g）2HI（g）4334下列說法不正確的是（C）A．①和②均是放熱反應(yīng)B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①>②C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變時(shí)，升高溫度可加快HX的生成速率6．少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（C）①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧7．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（D）A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)<c＋d8．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（D）A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化乙甲9．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：乙甲（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是DA．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙10．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)SKIPIF1<02C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（B）11．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（D）A．該反應(yīng)的△H>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PBD．12．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（C）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得C為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時(shí)的溫度是1000℃13．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2－）。其平衡關(guān)系如下： Cr3++3OH－Cr(OH)3CrO2－+H++H2O （紫色）（灰綠色）（亮綠色）向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為C A．溶液為紫色 B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色D．無法判斷14..向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g)△H<O。測得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說法正確的是（A）A.x=1B．Q1<2Q2C．根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時(shí)v（正）>v（逆）第Ⅱ卷（共58分）二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（每空3分，共12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃?！敬鸢浮?1)eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))(2)吸熱(3)bc(4)83016．（共14分）（1）（6分）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為____________。（2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.（4分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因?！敬鸢浮浚?4分）（1）（6分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L（2）（6分）升溫；減小SO3濃度；（3）（2分）酶具有催化作用，故溫度低時(shí)，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時(shí)，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。17．（除標(biāo)注外，每空3分，共14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=+66.0kJ·mol–1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=－137.9kJ·mol–1則WO2(s)WO2(g)的ΔH=______________________。（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________（填序號(hào)）。a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢【答案】（1）K=c3(H2O)/c3(H2)（2）60%吸熱（2分）（3）+203.9kJ/mol（4）a、b18.（每空2分，共18分）Ⅰ．工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃[500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)—反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是_______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是______________。Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是。（2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝（用a和V表示）。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO_