鄭州市2019-2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析

河南省鄭州市2019_2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析河南省鄭州市2019_2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析PAGE25-河南省鄭州市2019_2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析河南省鄭州市2019—2020學年高一化學下學期期末考試試題(含解析）注意事項:本試卷分第I卷(選擇題)和第I卷（非選擇題)兩部分?？荚嚂r間90分鐘,滿分100分?？忌鷳紫乳喿x答題卡，上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質量:H-1C—12O—16N—14第I卷(選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意)。1?？茖W家利用回旋加速器進行實驗,成功制成115號元素的原子.該原子在生成數(shù)秒后衰變成113號元素,115號元素的一種核素為。下列有關敘述中正確的是A。核素的中子數(shù)為174 B。115號與113號元素互為同位素C。113號元素的原子的質量數(shù)為113 D。115號元素衰變成113號元素是化學變化【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)=質量數(shù)—質子數(shù)=289—115=174,故A正確；B．115號與113號元素質子數(shù)不同，二者屬于不同元素，故B錯誤；C．113號元素的原子的質子數(shù)為113，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)題目已給條件無法確定質量數(shù)，故C錯誤;D．化學變化中元素種類不發(fā)生改變,115號元素衰變成113號元素，元素種類發(fā)生改變，所以不屬于化學變化，故D錯誤；綜上所述答案為A.2.人類的生產和生活離不開化學，下列有關說法正確的是A.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的干餾屬于物理變化B。玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料C。傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽D.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物,完全燃燒只生成CO2和H2O【答案】B【解析】【詳解】A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，故A錯誤；B．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，玻璃鋼是由玻璃纖維與合成樹脂組成的復合材料，故B正確；C．新型無機非金屬材料如高溫結構陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸鹽，傳統(tǒng)無機非金屬材料才是硅酸，故C錯誤；D．植物油不是烴類，屬于酯類，含有C、H、O元素,不是碳氫化合物，故D錯誤;綜上所述答案為B。3。下列有關化學用語表示不正確的是A.葡萄糖的最簡式：CH2OB。次氯酸的結構式:H-O—ClC.可以表示32S2—，也可以表示34S2-D?？梢员硎炯淄榉肿?也可以表示四氯化碳分子【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故其最簡式為CH2O，A的表示正確不符合題意;B．次氯酸電子式為:，所以其結構式：H—O—Cl,B的表示正確不符合題意;C．32S2-和34S2-僅僅是中子數(shù)不同，質子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，故可以表示32S2—,也可以表示34S2-，C的表示正確不符合題意；D．是甲烷分子的比例模型可以表示甲烷分子，但由于氯原子的半徑比碳原子的半徑大一些,故不可以表示四氯化碳分子，D的表示錯誤符合題意;故答案為：D.4.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A。大力推廣新能源汽車,減少碳排放B.為防止污染環(huán)境可將廢電池回收后深埋C.在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處尋找半導體材料D.元素周期表在研究物質的結構、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質等方面具有指導意義【答案】B【解析】【詳解】A．大力推廣新能源汽車,減少化石燃料的使用,可減少碳排放,保護環(huán)境，故A正確；B．廢電池回收后深埋會污染地下水源和土壤，不能起到防止污染環(huán)境的效果，故B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做半導體材料，如硅等，故C正確；D．元素周期表和元素周期律為研究物質結構、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質、尋找新材料提供了許多有價值的指導,D正確；綜上所述答案為B.5。下列選項中物質類別和所含化學鍵類型均正確的是ABCD離子化合物HNO3NH4ClNaOHNa2O2共價化合物CO2MgCl2H2ONH3所含化學鍵類型前者有離子鍵后者有共價鍵兩者均含有離子鍵兩者均含有共價鍵前者只有離子鍵后者只有共價鍵A.A B.B C。C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸只含共價鍵，屬于共價化合物,故A錯誤；B．氯化鎂只含有離子鍵，屬于離子化合物,故B錯誤；C．NaOH含有鈉離子和氫氧根形成的離子鍵，屬于離子化合物，同時含有氧原子和氫原子形成的共價鍵;H2O只含氧原子和氫原子形成的共價鍵,屬于共價化合物，故C正確；D．Na2O2除了含離子鍵外，還含有氧原子和氧原子之間形成的共價鍵,故D錯誤；綜上所述答案為C.6.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是A。A B.B C。C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故A選；B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，說明相應的化學反應是放熱反應,故B不選；C．U形管的液面左低右高，可知瓶內空氣受熱溫度升高，說明相應的化學反應是放熱反應,故C不選；D．溫度計的水銀柱不斷上升，則稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應,故D不選；答案選A.7。下列有關元素周期律和元素周期表的敘述正確的是A.IA元素的單質都是金屬B。元素周期表中從IIIB到IIB共有10個縱列C。同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大D。VA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子【答案】B【解析】【詳解】A．IA元素除了H之外的單質都是金屬，A錯誤；B．元素周期表中從IIIB到IIB共7個副族和1個Ⅷ，其中Ⅷ有3個縱列，故共有10個縱列,B正確；C．同周期元素中,從左往右原子半徑逐漸減小，故ⅠA族元素的原子半徑最大，C錯誤；D．同一主族從上往下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強即失電子能力增強,故VA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子，越難得到電子，D錯誤；故答案為：B。8。如下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A。離子半徑：Y>Z〉XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D。Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)以及元素的化合價,可以推出，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl?！驹斀狻緼、X為O,Y為Na，Z為Al，它們的離子的核外電子排布相同,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑為X＞Y＞Z,A錯誤；B、W為S,R為Cl，非金屬性：Cl＞S,故HCl的穩(wěn)定性比H2S強,B錯誤；C、WX3為SO3,其與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，C錯誤；D、Y為Na，Z為Al，其最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH與Al(OH）3，它們可以發(fā)生反應，D正確;故選D。9.下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是A。將稀鹽酸滴入大理石中，能產生CO2氣體，說明非金屬性:Cl>CB。Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合的溫度，說明非金屬性:S>SiC.Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應緩慢，說明金屬性：Na〉MgD.Mg(OH）2是中強堿，而Al(OH)3為兩性氫氧化物，說明金屬性：Mg>Al【答案】A【解析】【詳解】A．將稀鹽酸滴入大理石中,能產生CO2氣體，說明鹽酸的酸性比碳酸的強，但HCl不是Cl的最高價氧化物對應水化物，故不能說明非金屬性：Cl>C，A的說法不正確；B．Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合的溫度,說明硫與H2反應比Si與H2反應更容易，故非金屬性:S>Si,B的說法正確；C．Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應緩慢，說明Na與水反應比Mg與水反應更劇烈，故金屬性：Na〉Mg，C的說法正確;D．Mg（OH)2是中強堿，而Al（OH)3為兩性氫氧化物，說明Mg的最高價氧化物對應水化物的堿性比Al的強，故金屬性：Mg>Al，D的說法正確；故答案為：A.10.某化學興趣小組為研究化學能與電能的轉化，設計下圖裝置。下列敘述錯誤的是A.a和b不連接時，鐵片上會有氣泡產生B.無論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生氧化反應C.a和b用導線連接時，溶液中H+向鐵片移動D。a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為2H++2e—==H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．a和b不連接時，鐵片之間與稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣,故A正確;B．a和b不連接時,鐵片之間與稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，鐵片發(fā)生氧化反應;a和b連接時，形成原電池,鐵片作負極失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C．a和b用導線連接時,形成原電池，鐵片為負極，銅片為正極，原電池中陽離子流向正極,故C錯誤;D．a和b用導線連接時，形成原電池，銅片為正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,電極反應式為2H++2e—==H2↑，故D正確；綜上所述答案為C。11.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2(g）?2Hl(g）,下列說法正確的是A.達到平衡時,正、逆反應速率相等且等于零B。達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不再變化C.若充入稀有氣體,體系壓強增大,反應速率變大D.H2（g）的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2：1【答案】B【解析】【詳解】A．可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B．可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，故B正確;C．容器恒容，充入稀有氣體后，參與反應的各物質濃度不變,反應速率不變，故C錯誤；D．同一反應不同物質反應速率之比等于計量數(shù)之比,所以H2(g)的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2,故D錯誤；故答案為B。12.下列離子方程式書寫正確的是A。SiO2和NaOH溶液反應：SiO2+2OH—=SiO+H2OB。AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++3OH-==Al（OH）3↓C.Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+H2O=2［Al（OH）4]—D.向Na［Al(OH）4］溶液中通入少量CO2：[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓十HCO【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2和NaOH溶液反應：SiO2+2OH—=+H2O，正確;B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水時弱堿為弱電解質，書寫離子方程式時不能改寫為離子，正確的寫法為Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3，B錯誤;C．Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+H2O=2[Al(OH)4］-該離子方程式質量不守恒，正確寫法為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，C錯誤;D．向Na［Al(OH)4]溶液中通入少量CO2生成不了,應該生成，其正確寫法為2[Al（OH)4］—+CO2=2Al(OH）3↓十+H2O，D錯誤;故答案為：A.13.某物質在酸性條件下水解生成兩種物質甲和乙，且甲和乙的相對分子質量相等,該物質可能是A.淀粉 B.蛋白質 C.甲酸乙酯 D。乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖一種物質，故A不符合題意；B．蛋白質水解的最終產物有多種氨基酸，不一定是兩種，故B不符合題意;C．甲酸乙酯水解生成甲酸(HCOOH)和乙醇（CH3CH2OH)，二者相對分子質量均為46,故C符合題意；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，二者相對分子質量不相等，故D不符合題意;綜上所述答案為C。14.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）A。分離乙醇和乙酸 B.制取乙酸乙酯 C。石油的蒸餾 D。甲烷與氯氣反應【答案】D【解析】【詳解】A、乙酸與乙醇互溶，不能分液,應該是蒸餾，A錯誤；B、吸收乙酸乙酯時導管口不能插入溶液中，否則會引起倒吸，B錯誤；C、蒸餾時冷卻水應該是下口進上口出，C錯誤；D、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應,實驗裝置正確，D正確。答案選D.15.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為A.920kJ B。557kJ C.436kJ D.188kJ【答案】C【解析】【詳解】已知1g即0。5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，則該反應的熱化學反應方程式為：H2(g）+O2(g)===H2O(g）△H=-242kJ/mol,焓變=反應物鍵能總和—生成物鍵能總和，設1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為xkJ，則有xkJ/mol+×496kJ/mol—2×463kJ/mol=-242kJ/mol,解得x=436kJ/mol，即1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，故答案為C.【點睛】焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，在進行計算的時候要注意共價鍵的數(shù)目,如一個水分子中含有兩個O-H鍵.16。兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，下列對混合烴的判斷正確的是①一定有乙烯②一定有甲烷③可能有乙炔(C2H2)④一定沒有乙烷A。①② B.①④ C。②③ D。②④【答案】D【解析】【詳解】1mol該烴的混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O,所以兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1。6H4，則兩種烴中其中一種所含碳原子數(shù)小于1.6，另一種大于1。6；烴類物質中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體一定含有CH4，而氫原子平均數(shù)為4，所以另一種烴所含氫原子個數(shù)一定也為4，則可能是C2H4或C3H4；綜上所述只有②④正確，故答案為D。第I卷（非選擇題共52分)二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17。下表是A、B、C三種有機物的相關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提??；②填充模型為：C工業(yè)生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46請結合上述信息,回答下列問題：（1）有機物A的結構式為___________(2）B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為__________（3)有機物C的結構簡式為__________。（4)①C與乙酸反應的化學方程式為____________②C在銅催化和加熱條件下，與O2反應的化學方程式為___________.【答案】（1)。(2)。+HO—NO2+H2O（3）。C2H5OH（4).CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O（5)。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結合其填充模型可知應含有碳碳雙鍵，A為CH2=CH2；B可以可以從煤干餾生成的煤焦油中提取，結合其填充模型可知為苯；C可通過A與H2O加成獲得，相對分子質量為46，所以C為CH3CH2OH?！驹斀狻?1）A為乙烯，其結構式為；（2）苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱（50℃～60℃）的條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，化學方程式為+HO—NO2+H2O;（3)C為乙醇，結構簡式為C2H5OH；(4）①乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；②C在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.18。下表是元素周期表短周期的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，回答下列問題。(1）元素②在周期表中的位置是______________。（2）元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變")。(4）表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________(填化學式)。（5)元素⑥形成的單質可與⑤的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,其反應的離子方程式為___________（6）在一定條件下，①與③可形成一種化合物X,其相對分子質量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產物對環(huán)境均無污染,則X燃燒的化學方程式為________________【答案】（1)。第2周期IVA族(2).（3)。減小（4).HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(5）.2Al+2OHˉ+6H2O==2［Al（OH)4]ˉ+3H2↑（6).N2H4+O2N2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①～⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl.【詳解】(1)元素②為C元素，位于元素周期表第2周期IVA族；（2)⑤為Na，⑨為Cl,二者形成離子化合物NaCl，電子式為;（3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+，三種離子電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，即簡單離子半徑依次減??；（4)元素②、③、⑦分別為C、N、Si，同周期主族元素非金屬性自左至右非金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性N＞C＞Si,非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；（5)元素⑥為Al，⑤為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，鋁單質可以和NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OHˉ+6H2O==2[Al（OH)4］ˉ+3H2↑；(6）元素①為H,③為N，二者形成相對分子質量與O2相同的物質,應為N2H4，在純氧中燃燒產物無污染，應為N2和H2O，根據(jù)元素守恒可得化學方程式為N2H4+O2N2+2H2O.19。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1)該反應的化學方程式為__________________(2）反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______________(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中（X）=9mol·L—1·min-1，乙中（Y）=6mol·L—1·min-1，則反應________更快.(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________①混合氣體壓強不再變化②混合氣體的密度不再變化③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑤(X）：（Y)=3：1A.①②⑤B.①③④C。②③④D.③④⑤【答案】(1）。3X+Y2Z(2)。0.075mol·L-1·min—1(3)。10:9（4）。乙(5）.B【解析】【分析】由圖可知，Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物,而Z的物質的量增加，可知Z為生成物,結合,速率之比等于化學計量數(shù)之比得到化學方程式,達到平衡時，正逆反應速率相等，且各物質的濃度不變?！驹斀狻?1）由圖可知,Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，，且2min后物質的量不再變化，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z;(2)反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為,反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為（1。0+1。0）mol：（0.9+0。7+0.2）mol=10:9，故答案為：0。075mol·L—1·min—1；10:9；（3）速率之比等于化學計量數(shù)之比，速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快，，則反應乙的更快，故答案為:乙;(4)①反應前后氣體的體積不等，建立平衡的過程中氣體的壓強變化，混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，可說明達到平衡狀態(tài)，故①選；②該體系為恒容條件，且體系內物質總質量不變，則無論反應是否平衡,混合氣體的密度都不變，混合氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②不選；③X的百分含量不再變化，說明X的濃度不再發(fā)生變化,說明反應達到平衡狀態(tài)，故③選；④體系內總質量不變,反應前后氣體的體積不等,即前后的物質的量不等，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明物質的量不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故④選；故能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①③④，答案選B.20.實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：(1)儀器a名稱是____________。(2)A中反應的離子方程式是__________，D中反應的化學方程式是__________。(3)反應開始時，先點燃____________處的酒精燈（填“A”或“D”)。(4)若無B、C兩裝置，所得產物中可能含有的雜質是_____________(寫化學式）。(5)F中堿石灰的作用是____________（寫2點）?！敬鸢浮?1）.分液漏斗(2）.（3）。（4）。A（5）。FeCl2、Fe（OH）3、Fe2O3、Fe3O4（寫任一種）（6).吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E,氯化鐵潮解【解析】【分析】用氯氣和Fe在加熱條件下制取無水氯化鐵，無水氯化鐵易潮解，受熱易升華，所以應該用干燥的氯氣和Fe制取無水氯化鐵,得到的氯化鐵應該冷卻,A裝置是制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱條件下水蒸發(fā)導致得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣,所以從C導出的是干燥氯氣；D中發(fā)生的反應為，E用于收集FeCl3,F裝置干燥空氣防止水蒸氣進入E而使氯化鐵發(fā)生水解，同時F還能吸收未反應的氯氣，防止污染大氣,結合題目分析解答.【詳解】(1）從裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗;（2）A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為，D中是鐵粉與氯氣在加熱的條件下反應，其化學方程式為，故答案為：，；（3）為防止Fe和裝置中氧氣反應而減少氯化鐵的生成，應該先用氯氣將整個裝置中的空氣排出,所以先點燃A裝置酒精燈，故答案為：A;（4)若無B、C兩裝置，即體系中含有HCl和H2O（g），則可能發(fā)生的副反應有:、、、，故所得產物中可能含有的雜質是FeCl2、Fe（OH）3、Fe2O3、Fe3O4,故答案為：FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4;（4)堿石灰具有吸水性，能吸收水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置而使氯化鐵發(fā)生水解,堿石灰具有堿性，能吸收氯氣而防止污染大氣，所以堿石灰的作用是:吸收氯氣，防止污染環(huán)境;防止外界空氣中的水蒸氣進入E，使氯化鐵潮解，故答案為:吸收氯氣,防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，使氯化鐵潮解。21.為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：實驗一:為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。(已知I2+2S2O==S4O+2I