物質(zhì)的分散系-正式

物質(zhì)的分散系二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

燈泡亮燈泡亮燈泡亮燈泡不亮

燈泡不亮回顧：結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液能夠?qū)щ?，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ?。電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：無(wú)論在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，都不能導(dǎo)電的化合物?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、金屬氧化物有機(jī)物（除醋酸外）

思考：?jiǎn)栴}1：Cu、NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？問題2：CO2、SO2是否屬于電解質(zhì)？問題3：CaCO3、BaSO4、AgCl是否屬于電解質(zhì)？問題4：NaCl晶體能導(dǎo)電嗎？2、注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。Cu是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2不是電解質(zhì)，（4）難溶于水的無(wú)機(jī)化合物也是電解質(zhì)。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全電離。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等有機(jī)物、CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。電離方程

式:表示電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)的離子的式子NaCl=Na++Cl-電離方程式一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅。二三鐵，二四碳。三鋁四硅五價(jià)磷，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。常見的元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣寫出化學(xué)式陽(yáng)離子，陰離子——離子所帶的電荷與相應(yīng)的化合價(jià)相同原子團(tuán)不能拆開寫，如OH-,SO42-（HSO4-)電離無(wú)須條件配平——陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等(方程式中正負(fù)電荷代數(shù)和為0)檢驗(yàn)“＝”兩邊是否守恒（原子、電荷）電離方程式書寫的方法：練習(xí)書寫電離方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=

H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-判斷下列說(shuō)法是否正確:1、Cu單質(zhì)可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)2、NaCl溶液有很好的導(dǎo)電性，所以NaCl溶液是電解質(zhì)3、SO2溶于水得到H2SO3（亞硫酸），也具有導(dǎo)電性所以是電解質(zhì)4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，導(dǎo)電性也不好，所以是非電解質(zhì)××××(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電是

（2）屬于電解質(zhì)的是------------(3)屬于非電解質(zhì)是—————(4)寫出電解質(zhì)的電離方程式—————①HCl氣體②Ca(OH)2固體③