【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第二章 第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教選修4

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量________________________的物理量。2.表示方法vmol/(L·s)mol/(L·min)

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。符號(hào)為_(kāi)___________，常用的單位有______________或______________。3.表達(dá)式某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)體積體系壓強(qiáng)顏色的深淺顏色深淺

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)__________測(cè)定的。包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如釋放出氣體的________和____________；也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如____________、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中常常利用__________和______________間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。顯色物質(zhì)濃度

三、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律(系數(shù)比規(guī)律)

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，又稱系數(shù)比規(guī)律，這是有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA＋bBcC＋dD，有如下關(guān)系：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解

1.由于Δc是取濃度變化的絕對(duì)值，因此其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

2.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示，不能用質(zhì)量或物質(zhì)的量表示。 3.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

4.在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。

5.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一段時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的，都是表示同一反應(yīng)的速率。化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計(jì)算規(guī)律及應(yīng)用1.化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法

(1)利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，可先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。同時(shí)還應(yīng)注意化學(xué)反應(yīng)速率單位的一致性。(2)根據(jù)系數(shù)比規(guī)律可以快速判斷化學(xué)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。代入①中可得v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d②

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，也等于物質(zhì)的量濃度的變化量(對(duì)于反應(yīng)物是減小量，對(duì)生成物是增加量)之比，也等于各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，因此可以依據(jù)這些規(guī)律去確定化學(xué)方程式的系數(shù)。(2)化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率率圖像像的應(yīng)應(yīng)用。。常根據(jù)據(jù)化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率率圖像像來(lái)求求反應(yīng)應(yīng)中某某物質(zhì)質(zhì)在某某段時(shí)時(shí)間內(nèi)的平平均化化學(xué)反反應(yīng)速速率和和反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方方程式式。解解題的的一般般方法法是分析析反應(yīng)應(yīng)速率率圖像像———看起起點(diǎn)和和終點(diǎn)點(diǎn)?？纯雌瘘c(diǎn)點(diǎn)：分分清反反應(yīng)物物和生成成物，，濃度度減小小的是是反應(yīng)應(yīng)物，，濃度度增大大的是是生成成物，，生成成物多數(shù)數(shù)以原原點(diǎn)為為起點(diǎn)點(diǎn)；看看終點(diǎn)點(diǎn)：分分清消消耗濃度度和增增加濃濃度，，反應(yīng)物的的消耗耗濃度度與生生成物物的增增加濃濃度之之比等等于方方程式式中各各物質(zhì)的計(jì)計(jì)量數(shù)數(shù)之比比?；瘜W(xué)反反應(yīng)速速率的的概念念及計(jì)計(jì)算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L··min)D.v(N2)＝0.5mol/(L··min)v(N2)＝1mol/(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)v(H2)＝3mol/(2L××2min)＝0.75mol/(L·min)v(NH3)＝2mol/(2L××2min)＝0.5mol/(L··min)答案：：CD1.(2011年廣廣東東佛佛山山檢檢測(cè)測(cè))升高高溫溫度度時(shí)時(shí)，，化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率加加快快，，主要要原原因因是是()。。BA.分分子子運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)速速率率加加快快，，使使該該反反應(yīng)應(yīng)物物分分子子的的碰碰撞撞機(jī)機(jī)會(huì)會(huì)增增多多B.反反應(yīng)應(yīng)物物分分子子的的能能量量增增加加，，活活化化分分子子百百分分?jǐn)?shù)數(shù)增增大大，，有有效效碰碰撞次次數(shù)數(shù)增增多多C.該該化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的過(guò)過(guò)程程是是吸吸熱熱的的D.該該化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的過(guò)過(guò)程程是是放放熱熱的的化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的比比較較A.v(A)＝＝0.5mol/(L··min)B.v(B)＝＝0.6mol/(L··min)C.v(C)＝＝0.35mol/(L··min)D.v(D)＝＝0.4mol/(L··min)答案案：：D2.反反應(yīng)應(yīng)A＋＋3B2C＋＋2D在在4種種不不同同情情況況下下的的反反應(yīng)速速率率分別別為為①①v(A)＝＝0.15mol/(L··s)；；②②v(B)＝＝0.6mol/(L··s)；；③③v(C)＝0.4mol/(L··s)；；④④v(D)＝＝0.45mol/(L··s)。。該反反應(yīng)應(yīng)進(jìn)進(jìn)行行的的快快慢慢順順序序?yàn)闉開(kāi)_______________(填填序序號(hào)號(hào))。。④>③③＝＝②②>①①化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的應(yīng)應(yīng)用用【例例3】在容積為為3L的密閉容容器中，放入氣態(tài)態(tài)物質(zhì)X和和Y，在一一定條件件下發(fā)生生反應(yīng)：：2X＋＋Y示是該反反應(yīng)中X的的物質(zhì)的的量隨時(shí)時(shí)間變化化的曲線。。(1)分分別求出出2min內(nèi)和和4min內(nèi)各各物質(zhì)的平均均反應(yīng)速速率。(2)從從(1)中數(shù)據(jù)據(jù)可以得得出什么么結(jié)論？？2Z。如如圖2－1－－1所所圖2－－1－1(2)由上述數(shù)數(shù)據(jù)可以以得出以以下三個(gè)個(gè)結(jié)論：：①用不同同物質(zhì)表表示同一化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率，其數(shù)值之之比等于于化學(xué)方方程式的的化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)之比。②隨著時(shí)間間的推移移，反應(yīng)應(yīng)物濃度度逐漸減減小，反反應(yīng)速率率也隨之減慢慢。③化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率在在每個(gè)瞬瞬間均改變，，而我們們通常計(jì)計(jì)算的是在在一定時(shí)時(shí)間內(nèi)的的平均速速率。答案：見(jiàn)名師點(diǎn)點(diǎn)撥3.某溫溫度時(shí)，，在2L容容器中中X、、Y、Z三種種物質(zhì)的的物質(zhì)的的量隨時(shí)間的的變化曲曲線如圖圖2－－1－2所示示。由圖圖中數(shù)據(jù)據(jù)分析，，該反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式為_(kāi)_____________________；；反應(yīng)開(kāi)開(kāi)始2min，Z的平平均反應(yīng)應(yīng)速率為為_(kāi)_________________。圖2－－1－2解析：X的物物質(zhì)的的物質(zhì)的量減少1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加