【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第三章 第三節(jié)　鹽類的水解 第2課時(shí)　影響鹽類水解的因素及鹽類水解的利用課件 新人教選修4

第2課時(shí)影響鹽類水解的因素及鹽類水解的利用一、影響鹽類水解的主要因素1.影響鹽類水解的內(nèi)因弱大組成鹽的酸或堿越____時(shí)，鹽類的水解程度越____。2.影響鹽類水解的外界條件(1)溫度。吸熱促進(jìn)水解增大

鹽類的水解反應(yīng)是________反應(yīng)，故升高溫度可______水解，使水解平衡向________方向移動(dòng)，水解程度________。(2)濃度。水解增大

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，稀釋時(shí)平衡向________方向移動(dòng)，水解程度________。(3)外加酸堿。促進(jìn)抑制促進(jìn)抑制

水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)________鹽的水解，加酸會(huì)________鹽的水解，反之亦然。如CH3COONa溶液中加鹽酸會(huì)________水解，加堿會(huì)________水解。(4)外加鹽。NH4Cl

加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽，會(huì)促進(jìn)鹽的水解，如CH3COONa溶液加入少量________固體會(huì)促進(jìn)CH3COONa的水解。二、鹽類水解的利用加熱鹽酸鋁鹽

1.用純堿溶液清洗油污時(shí)，______可以增強(qiáng)其去污能力。 2.配制FeCl3

溶液時(shí)，可加入少量________抑制水解。 3.________、________可用作凈水劑。 4.利用水解反應(yīng)來獲得納米材料。 5.由TiCl4

制備TiO2

的原理(反應(yīng)方程式)： ________________________________________________，_________________________。鐵鹽

c(NH3·H2O)

c(H＋)

c(OH－)pH水解程度加熱降低升高升高降低降低增大加水降低降低降低升高升高增大加NH3升高升高降低升高升高減少加NH4Cl升高升高升高降低降低減少加HCl升高降低升高降低降低減少加NaOH降低升高降低升高升高增大

鹽類水解平衡的移動(dòng)及影響因素以NH4Cl為例。注意：水解平衡的移動(dòng)也遵循勒夏特列原理。鹽類水解的利用1.判斷鹽溶液的酸堿性或pH。

如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4

、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序?yàn)椋篘a3PO4＞Na2HPO4＞NaCl＞CH3COOH＞KHSO4。2.比較鹽溶液中離子濃度的大小。如：Na2CO3

溶液中，各離子濃度大小的順序：

3.溶液進(jìn)行蒸干并灼燒的問題。 (1)鹽水解若生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到堿，因?yàn)樵邴}蒸干的過程中酸會(huì)逸出，從而促進(jìn)鹽的水解。(2)鹽水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到原溶質(zhì)。如：蒸干Al2(SO4)3

溶液時(shí)仍得到Al2(SO4)3。(3)強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì)。如：蒸干Na2CO3

溶液仍得到Na2CO3

固體。4.判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱。

如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HB＞HA。5.鹽溶液的配制。如：配制FeCl3、SnCl2

溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸，配制AgNO3溶液時(shí)應(yīng)加入少量硝酸。6.用鹽作凈水劑。如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。鹽類水解的影響因素名師點(diǎn)撥撥：水解平衡衡的移動(dòng)動(dòng)也遵循循勒夏特特列原理理。水解解是吸熱反應(yīng)應(yīng)，溫度度升高，，水解程程度增大大。答案：CA.減小小、增大大、減小小B.增大大、減小小、減小小C.減小、增增大、增大D.增大、減減小、增大答案：ABA.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉鈉溶液D.氯化鈉溶溶液溶液中離子濃濃度大小的比比較答案：D1.鹽類水解后離離子濃度的比比較，一般是是不水解的離離子濃度最大，水解的的離子次之，，顯什么性的的離子再次之之，剩余的為為最2.兩溶液混合后后離子濃度相相對(duì)大小的比比較，首先判判斷兩電解質(zhì)是否反應(yīng)應(yīng)；其次看反反應(yīng)物是否過過量；第三是是分析電解質(zhì)質(zhì)在水溶液中電離離及可能存在在的電離平衡衡等問題，最最后比較離子子濃度的大小。3.溶液中三大守守恒。(1)電荷守恒。電解質(zhì)溶液呈電中性性，溶液中陽陽離子所帶正正電荷總數(shù)與與陰(2)物料守守恒。電解質(zhì)溶液中中某一組分的的原始濃度應(yīng)應(yīng)等于它在溶溶液中各3.(2011年廣東增城模模擬)下列溶液中各各微粒的濃度度關(guān)系正確的是()。答案：D4.(雙選)將0.1mol/L的的醋酸鈉溶液液20mL與0.1mol/L的的鹽酸10mL混合合后，溶液顯顯酸性，則溶溶液中有關(guān)微微粒的濃度關(guān)系正確的是()。A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞＞c(H＋)C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞