高中化學(xué)《金屬晶體》教學(xué)設(shè)計(jì)

（1）知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)（2）知道金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力與分子晶體、原子晶體的區(qū)別（2

（2

從上述金屬的應(yīng)用來

教材結(jié)構(gòu)示意

金屬晶體

金屬鍵強(qiáng)弱判斷:陽離子所

金屬鍵強(qiáng)弱判斷:陽離子所帶電荷多、半徑小——金屬鍵

學(xué)生代表解說問題

認(rèn)為——金屬導(dǎo)電,因強(qiáng),

差,因?yàn)樗鼈兺趸詮?qiáng),原子核容易獲得

的電子幾乎都被捕獲.所以在電場(chǎng)下,無電子定向運(yùn)動(dòng)或很少.所以

【其他同學(xué)提出疑

【組一其他組員補(bǔ)

（1）在金屬晶體中，存在著許多自由電子，（2）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液

【評(píng)價(jià)】反應(yīng)很快

【評(píng)價(jià)】反應(yīng)很快

【學(xué)生代表三補(bǔ)充回

前茅(依次是

3－21

5＋5＋5 1、4、5＝15金屬晶體的

2、9

5＋5＝

理論解釋金

金屬晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的金屬還原型

6、10

5＋5＝

11、12、

6＋24＋

16＝46

1～2

1.不僅與金屬的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且與金屬原子本身的性質(zhì)有關(guān)的是金屬的( A.導(dǎo)電性 C.密度 2.金屬

中含有的結(jié)構(gòu)粒子是(

3.下列敘述中，一定是金屬元素的是( A.最外層只有一個(gè)電子 B.核外最外電子層有

C.在反應(yīng)中很容易失去電子 4.下列敘述的各項(xiàng)性質(zhì)中，不屬于金屬的通性的是( A.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 5.下列說法中正確的是( A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 c.金屬在反應(yīng)中都表現(xiàn)還原性 6.與金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性有關(guān)的是( A.原子半徑大小 C.金屬的活潑性 7.下列說法中正確的是( 8.下列金屬的性質(zhì)不能用“電子氣理論”解釋的是( A．導(dǎo)電導(dǎo)熱性 B.不透明，有金屬光澤 D.導(dǎo)體和半導(dǎo)體的區(qū)別9.下列敘述錯(cuò)誤的是( A.組成金屬的粒子是原子B.金屬晶體內(nèi)部都有自由電子C.金屬晶體內(nèi)自由電子分布不均勻D.同一類晶體間熔點(diǎn)(或沸點(diǎn))相差最大的是金屬晶體10.可以用自由電子在與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋金屬的物理性質(zhì)的是( A.熱的良導(dǎo)體 11．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可能按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例

12．填寫下列表格

13．A

兩元素的最外層都只有一個(gè)電子。A

____________在固態(tài)時(shí)屬于______________晶體。

在固態(tài)時(shí)屬于_________晶體.B

的化學(xué)式____________電子式___________;它是由___________鍵形成的_________分子，在固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。14．分在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=A/n(K

值越大，則元素的_________性越強(qiáng)。(2)當(dāng)

值越小，則元素的_________性越強(qiáng)(3)當(dāng)

________元素(請(qǐng)選編號(hào))

時(shí)，則該元素系_____________元素

時(shí)，則該元素系___________元素

時(shí)，則該元素系____________元素

+11

（2）分子，H

(3)d；a；b

八、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特計(jì)主脈

認(rèn)知水

平出發(fā)計(jì)主脈

認(rèn)知水

平出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)過程,與度高,愉快的知識(shí)與技能、

情感態(tài)

值觀兜 重點(diǎn)突 學(xué)生的 學(xué)生參 在輕松 氣氛中, 過程與 方法