九年級(jí)化學(xué)下冊-第八單元-第三節(jié)-海水“制堿”課件-(新版)魯教版

海水“制堿”1精品課件配料：食用純堿（碳酸鈉）2精品課件閱讀課本：了解氨堿法制純堿的流程和反應(yīng)原理，思考以下問題：1、能否利用海水中NaCl制取Na2CO3？為什么？2、如果利用海水中NaCl制取Na2CO3你認(rèn)為還需要什么元素？你打算選取哪種物質(zhì)為原料？理由？3、為了提高生產(chǎn)效率，使反應(yīng)充分，反應(yīng)物的量要充足。為此，氨堿法制純堿的流程中，使用了什么樣的食鹽水？4、已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水中能溶解1體積的CO2；能溶解700體積的NH3為了使食鹽水吸收更多的二氧化碳，流程中采用了加壓和通入氨氣的方法。思考：1)加壓的條件下二氧化碳的溶解度會(huì)怎么樣？2)為什么通入氨氣后的氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？5、第一步反應(yīng)中，生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？（參考溶解度曲線圖回答）6、第二步反應(yīng)中，獲得產(chǎn)品碳酸鈉的同時(shí)產(chǎn)生了二氧化碳，你打算如何處理二氧化碳？3精品課件“飽和”“吸氨”“碳酸化”“過濾”、“熱解”

4精品課件侯德榜侯德榜，生于福建農(nóng)村，少年時(shí)學(xué)習(xí)刻苦，即使伏在水車上雙腳不停車水，仍捧著書認(rèn)真的學(xué)習(xí)，1921年留學(xué)美國，當(dāng)時(shí)帝國主義國家對我國采取技術(shù)封鎖，使我國的工業(yè)發(fā)展因?yàn)榧儔A的缺乏而步履維艱，當(dāng)他得知這一消息后立即放棄美國的舒適生活，返回祖國。回國后全身心撲在科研和生產(chǎn)上，終于克服了氨堿法的缺點(diǎn)，發(fā)明了侯氏制堿法，打破了西方國家對制堿技術(shù)的壟斷，從此中國民族工業(yè)迅速發(fā)展。名人故事通過這段資料你能從化學(xué)家侯德榜身上學(xué)習(xí)到哪些可貴的精神？

5精品課件NaCO3

碳酸鈉俗稱蘇打，易溶于水水溶液顯堿性。6精品課件碳酸氫鈉俗稱小蘇打，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色晶體，能溶于水。NaHCO37精品課件物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論二、純堿的性質(zhì)一、指示劑二、酸三、堿四、鹽8精品課件實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1、與指示劑作用2、與酸反應(yīng)

Na2C03+HCl

3、與氫氧化鈣反應(yīng)有_

產(chǎn)生Ca(OH)2+Na2CO34、與氯化鋇反應(yīng)有_

產(chǎn)生BaCl2+

Na2CO3酚酞試液變紅碳酸鈉溶液顯堿性有氣泡產(chǎn)生，燃著火柴熄滅=2NaCl+CO2↑+H2O29精品課件實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1、與指示劑作用2、與酸反應(yīng)

Na2C03+HCl

3、與氫氧化鈣反應(yīng)有_

產(chǎn)生Ca(OH)2+Na2CO34、與氯化鋇反應(yīng)有_

產(chǎn)生BaCl2+

Na2CO3酚酞試液變紅碳酸鈉溶液顯堿性有氣泡產(chǎn)生，燃著火柴熄滅=2NaCl+CO2↑+H2O2白色沉淀白色沉淀=CaCO3↓+2NaOH=BaCO3↓+2NaCl10精品課件多識(shí)一點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+11精品課件我的收獲1、氨堿法制純堿NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△2、純堿的性質(zhì)：碳