高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)高考化學(xué)備考一輪訓(xùn)練——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·海南·統(tǒng)考一模）A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為_(kāi)__________。(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為_(kāi)__________。(3)向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況.①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。④由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_(kāi)__________。2．（2022·江西宜春·統(tǒng)考二模）現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。④兩分子X(jué)的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體。⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。據(jù)此推斷：(1)X_________；Y___________；Z__________(寫元素符號(hào))。(2)寫出⑤的反應(yīng)方程式________________________________________(3)Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式：_______________________________________________3．（2022·江西上饒·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）A～K為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1）寫出A的化學(xué)式______________。（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲________＞_______（填寫元素符號(hào)）。（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是__________________________________。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________4．（2022·天津河?xùn)|·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)T在元素周期表中的位置________________________；(2)這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是_____________________(填化學(xué)式)；YZ2的熔點(diǎn)______EZ2的熔點(diǎn)(填高于或低于)；(3)E2T2的電子式______________________________；(4)工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；(5)已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；(6)某溶液中可能含有以下陽(yáng)離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。①在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________；NaOH溶液的濃度為_(kāi)____mol·L－1(用字母c、d表示）；②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為_(kāi)________。5．（2022·四川廣元·統(tǒng)考二模）A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子．C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_______________________；這些元素形成的物質(zhì)中與A3C+互為等電子體是___________。（2）G2+的水合離子中提供孤電子對(duì)的原子是____________；某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其電子式為_(kāi)____________（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體的離子方程式是_____________。（4）0.3molG的低價(jià)氧化物能與_________molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。（5）0.4mol液態(tài)B2A4與足量的液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成B2氣體和A2C氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。6．（2022·云南玉溪·云南省玉溪第一中學(xué)?？级＃┰贜a+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

_____

_____

______

____

(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說(shuō)明理由)___________________。7．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為。（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理(用離子方程式表示)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（填序號(hào)）。a．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性

b．相應(yīng)硫酸鹽水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1:4反應(yīng)生成兩種常見(jiàn)鹽和水，則該化合物的化學(xué)式為。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是。8．（2022·江西吉安·校聯(lián)考一模）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)________。A、離子鍵

B、極性共價(jià)鍵

C、非極性共價(jià)鍵

D、氫鍵（2）下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式___________，寫出②中離子反應(yīng)方程式__________。（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個(gè)離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化DE，若有D和E·H2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過(guò)堿石灰增生2.20g，則E·xH2O的化學(xué)式為_(kāi)__。9．（2022·陜西西安·統(tǒng)考一模）已知X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是分子.它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入過(guò)量的含K或Y的溶液，沉淀J消失.回答下列問(wèn)題:（1）Y的化學(xué)式為_(kāi)_______________；N的電子式為_(kāi)___________；（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M_____N（填“>”或“<”）.（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________；（4）從電離的角度看白色沉淀J能溶于過(guò)量的含K或Y的溶液其原因是（用離子方程式表示）:______（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，①寫出b階段的離子方程式：___________.②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________.10．（2022·安徽蕪湖·統(tǒng)考二模）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素E在元素周期表中的位置是______，五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)回答）。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為_(kāi)_____；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是______。（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是______。（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有___（寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有______（寫出所有化合物）。（5）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。11．（2022·天津河?xùn)|·統(tǒng)考二模）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。(1)Y在周期表中的位置是_______；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是_______.。(2)W與P可形成一種個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式是_______。(3)Y與P形成的化合物溶液顯_______性；用離子方程式表示顯示這種性質(zhì)的原因是_______。(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_______；(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但是在潮濕的環(huán)境中能夠與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；若0.6mol的X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約是_______個(gè)。12．（2022·全國(guó)·統(tǒng)考一模）A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:①原子半徑遞增順序?yàn)?A、D、C、B、E②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最?、跙、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:_________。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:___________。(3)B、D、E三種元素可組成常見(jiàn)化合物X,A、B、D、E可組成常見(jiàn)化合物Y,X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑,它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)amolY轉(zhuǎn)化成amolX時(shí):(溶液中進(jìn)行)①若加入amol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為_(kāi)__(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。②若加入0.5amol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為_(kāi)__(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng):__________;用該電池電解過(guò)量CuSO4溶液,共收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4gC2A4,則該燃料的利用率為_(kāi)____。13．（2022·山東泰安·統(tǒng)考一模）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_________________。（3）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_(kāi)________。14．（2022·四川成都·統(tǒng)考一模）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3；F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；G+的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____，周期表中F屬于______區(qū)。(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為_(kāi)_____；F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為_(kāi)_____(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于______(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體(4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液②pH=3的乙的水溶液③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為_(kāi)_____(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1：4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____(6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X，下列說(shuō)法正確的是______A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．X中G2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體15．（2022·江西南昌·統(tǒng)考三模）I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B。M的化學(xué)式為_(kāi)_________；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是____________。II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。請(qǐng)回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。（2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是_________（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_________。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______mol。（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。16．（2022·四川內(nèi)江·統(tǒng)考一模）下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列題：(1)構(gòu)成單質(zhì)J的元素在周期表中的位置是_________________________。(2)B的化學(xué)式___________；N的空間構(gòu)型是________________。(3)寫出M在空氣中變?yōu)榧t褐色固體的化學(xué)方程式____________________________。(4)D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料I，其反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________。(5)N與H在高溫高壓下能合成尿素[CO(NH2)2]，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。17．（2022·甘肅·校聯(lián)考一模）甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無(wú)色氣體，相同條件下戊相對(duì)H2的密度為14。寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式________________，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán),所選用的試劑為（填序號(hào)）_______。①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③銀氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見(jiàn)大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為_(kāi)____，乙的空間構(gòu)型為_(kāi)____。戊的稀溶液能跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為_(kāi)___，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為_(kāi)________________。18．（2022·黑龍江·統(tǒng)考三模）M、Q、X、是前三周期的3種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息MM的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體；基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多Y單質(zhì)常溫、常壓下是氣體；基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋__________________________________b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______，其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）____________、__________；并寫出該陰離子的電子式___________（3）a．學(xué)生乙通過(guò)查表，確定Q與X的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：__________________b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：鄰羥基苯甲酸______對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則X的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋篲_________________________________________答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)答案第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．(1)溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成(2)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

NaK2(3)

OH-+H+=H2O、H++=

Na2CO3、NaOH

0.375mol/L

3:10【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng)，甲與乙是化合反應(yīng)，丙與乙也是化合反應(yīng)，單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì)，且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B，應(yīng)是Na、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知甲是Na單質(zhì)，乙為氧氣，B是H2O，丙為氫氣，C是NaOH，A是Na2O2?！驹斀狻浚?）向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉使酚酞溶液變紅色，但過(guò)氧化鈉具有漂白性，則現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na、K總物質(zhì)的量為0.075mol×2=0.15mol，設(shè)Na、K物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.15mol，23g/molx+39g/moly=5.05g，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化學(xué)式為NaK2；（3）曲線A、B，開(kāi)始沒(méi)有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開(kāi)始發(fā)生H++=，前后兩過(guò)程消耗HCl的體積相等，實(shí)際開(kāi)始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1:2，則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且二者物質(zhì)的量之比為1:1，①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O、H++=；②由A圖表明，加入60mL鹽酸時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳，到75mL時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，所以加入鹽酸體積60mL~75mL時(shí)，是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反應(yīng)中n(HCl)>2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH；③加入75mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)Na元素守恒、氯離子守恒，則n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，所以原化合物NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol/0.02L=0.375mol/L；④曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL，由+H+=H2O+CO2↑可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10。2．(1)

H

O

Cl(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【分析】X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，是氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明XZ是HCl，兩分子X(jué)的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，Z的單質(zhì)即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，說(shuō)明X2Y是H2O，據(jù)此解答。【詳解】（1）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，可推測(cè)氫氣在氯氣中燃燒，則X元素為H元素，Z元素為Cl元素，兩分子X(jué)的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，Z的單質(zhì)即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，說(shuō)明X2Y是H2O，所以Y元素是O元素；（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，經(jīng)分析Z的單質(zhì)是Cl2，X2Y為H2O，所以Z的單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2OHCl+HClO；（3）Cl2工業(yè)制法是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。3．

或

C

O

取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有

【分析】根據(jù)L為棕黃色溶液，可知L中含有；K是淺綠色溶液，可知K溶液含有，G是黃綠色氣體，G是；所以L是氯化鐵、K是氯化亞鐵，J是鐵；反應(yīng)①常用于制作印刷電路板，可知M是銅、B是氯化銅、E是氫氧化銅、F是氧化亞銅；I有漂白作用，I是次氯酸，氯氣C反應(yīng)生成次氯酸，所以C是水；H是鹽酸；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，X是氫元素；水由X、Y、Z中兩種元素組成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，D為無(wú)色氣體且不能燃燒，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸銅或堿式碳酸銅；【詳解】（1）寫出A的化學(xué)式：或。（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篊>O。（3）檢驗(yàn)的方法是取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含。（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出NO氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。4．(1)第三周期第ⅦA族(2)

HCl

高于(3)(4)(5)(6)

1：1：1【詳解】（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案為：第三周期第ⅦA族；（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是，屬于原子晶體，屬于分子晶體，熔點(diǎn)，答案為：；高于；（3）的電子式為：；（4）工業(yè)上制備單質(zhì)Na是電解熔融，化學(xué)方程式為：，答案為：；（5）1mol晶體Si在足量中燃燒，恢復(fù)至室溫放出熱量989.2kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：，答案為：（6）①某溶液中可能含有以下陽(yáng)離子(忽略由水電離產(chǎn)生的)：，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。0~a發(fā)生的反應(yīng)為：，a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但沒(méi)有溶解完，a~b生成沉淀的離子方程式為：、，c~d的離子方程式為，b～c段是銨根離子和氫氧根反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:，根據(jù)圖上c~d可以看出，溶解0.01mol氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化鈉的體積為10mL，所以，，，用c、d表示為：，答案為：；；②圖上可以看出，氫離子消耗氫氧化鈉的體積為10mL，氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積為10mL，鋁離子和鎂離子一共消耗氫氧化鈉50mL，即鎂離子消耗氫氧化鈉20mL，為1∶1∶1，答案為：1∶1∶1。5．

NH3

氧原子

HSO3-+H+=SO2+H2O

1.4

【詳解】C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，C為O元素；B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，B為N原子；E與C同主族，E為S元素；G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子，G為Cu元素；D原子序數(shù)大于8，小于16，能形成+1價(jià)陽(yáng)離子，所以D為Na元素；F能形成-1價(jià)陰離子，原子序數(shù)大于16，小于29，故F為Cl元素；化合物AF常溫下為氣體，A為H元素；（1）O元素基態(tài)原子的電子排布式：；這些元素形成的物質(zhì)中與H3O+含有10個(gè)電子，互為等電子體是NH3；（2）Cu2+的水合離子中，氧原子含有孤對(duì)電子，提供孤電子對(duì)的原子是氧原子；家用消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，其電子式為；（3）分別由H、O、Na、S四種元素組成的兩種鹽NaHSO4、NaHSO3可相互反應(yīng)得到二氧化硫氣體，離子方程式是HSO3-+H+=SO2+H2O；（4）0.3molCu2O與硝酸反應(yīng)的方程式為，0.3molCu2O消耗硝酸1.4mol；（5）0.4mol液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2氣體和H2O氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。6．(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)(3)

不能確定

0.25

0.4

0(4)存在，其最小濃度為0.8mol/L【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與大量共存，所以該實(shí)驗(yàn)可確定一定不存在的陽(yáng)離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，實(shí)驗(yàn)I得到的白色沉淀應(yīng)該是H2SiO3，故生成沉淀的離子方程式為（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.025mol÷0.1L=0.25mol·L-1；實(shí)驗(yàn)II所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1；由實(shí)驗(yàn)III可得，溶液中一定不存在；已確定存在的陰離子為0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，已知的陽(yáng)離子為0.5mol·L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在時(shí)K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c()+2c()，即c(K+)+0.5mol·L-1=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1，解得c(K+)=0.8mol·L-1。7．（10分）每空2分（1）；（2）Al3++3H2O=Al（OH）3膠體+3H+；(寫也給分)（3）①abc；②NaAl(OH)4；（4）c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)【詳解】試題分析：四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則為氮元素，X元素焰色反應(yīng)呈黃色，則X為鈉，在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Y離子半徑最小，原子序數(shù)大于鈉，則為鋁。Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，則為氯元素。（1）氮元素與氫元素可形成氫化銨，電子式為；（2）Y元素和Z元素可形成氯化鋁化合物，可用于凈水劑，凈水原理為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）①a、氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，則說(shuō)明鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，正確；b、硫酸鈉溶液顯中性，硫酸鋁溶液因?yàn)殇X離子水解而顯酸性，說(shuō)明氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁的強(qiáng)，則說(shuō)明鈉的是金屬性比鋁強(qiáng)，正確。c、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越容易，正確。d、金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故正確的為abc；②由鈉和鋁和氫和氧元素所組成的化合物，能與鹽酸以1:4反應(yīng)生成兩種常見(jiàn)的鹽和水，則該化合物為NaAl（OH）4；（4）W為氮元素的一種氫化物HN3可以用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，體積和濃度均相等的HN3與氫氧化鈉溶液混合得到NaN3溶液，溶液中的N3-離子水解而成堿性，所以混合后溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)?？键c(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用8．

AC

S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

Fe3++3H2OFe（OH)3（膠體)+3H+

2.5

Na2CO3·7H2O【詳解】試題分析：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，固體化合物A為淺黃色粉末，則A是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，答案選AC。（2）根據(jù)②③可知F是氯化鐵溶液．根據(jù)①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反應(yīng)的方程式為S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；②屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為Fe3++3H2OFe（OH)3（膠體)+3H+。（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合價(jià)升高5個(gè)單位．氧化劑是X2Y82一，其還原產(chǎn)物是SO42－，1mol氧化劑得到2mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，需要氧化劑的物質(zhì)的量是。（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化可知D是碳酸氫鈉，E為碳酸鈉，濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量是3.42g÷18g/mol＝0.19mol．堿石灰增加的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，所以CO2的物質(zhì)的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，則根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O0.1mol

0.05mol

0.05mol因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×84g/mol＝8.4g。所以Na2CO3?XH2O的質(zhì)量是13.04g-8.4g＝4.64g，因此Na2CO3?XH2O中結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.19mol-0.05mol＝0.14mol，質(zhì)量是0.14mol×18g/mol＝2.52g，則Na2CO3?XH2O中Na2CO3的質(zhì)量是4.64g-2.52g＝2.12g，其物質(zhì)的量是2.12g÷106g/mol＝0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）＝0.02mol：0.14mol＝1：7，即E?XH20的化學(xué)式為Na2CO3·7H2O?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物推斷、化學(xué)鍵、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、混合物計(jì)算等9．

H3O+

>

Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+

H++H2O+AlO2-Al（OH)3Al3++3OH-

NH4++OH-=NH3·H2O

NH4Al（SO4)2【詳解】試題分析：N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，可知N為NH3、M為H2O，所以這些微粒的核外電子數(shù)都是10；Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)，則Y為H3O+、K為OH￣；，X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N，則K為OH￣；Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入過(guò)量的含K或Y的溶液，沉淀J消失，則Z為Al3+、J為Al（OH)3。（1）根據(jù)上述分析可知Y為H3O+；N為NH3，電子式為：。（2）M為H2O，N為NH3，因?yàn)镺元素的非金屬性大于N，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3。（3）Z為Al3+，與弱堿反應(yīng)生成Al（OH)3沉淀，則離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+。（4）Al（OH)3為兩性氫氧化物，能發(fā)生酸式電離或堿式電離，電離方程式為：H++H2O+AlO2-Al（OH)3Al3++3OH-。（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，根據(jù)圖象可知，加入NaOH能生成沉淀，該沉淀能溶于NaOH溶液，則含Al3+，b階段沉淀不變，說(shuō)明含NH4+，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3·H2O；該鹽的化學(xué)式為：NH4Al（SO4)2?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)與元素的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用、圖象的分析、方程式的書寫。10．

第三周期VIIA族

H<O<Cl<S<Na

1S22S22P63S23P5

水分子間存在氫鍵

HClO4

H2S

NaOH、Na2SO3、NaHS，NaHSO4

NaHSO3

O3、Cl2、ClO2【詳解】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種主族元素分別是H、O、Na、S、Cl。（1）氯元素的原子序數(shù)是17，位于第三周期VIIA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑由小到大的順序是H<O<Cl<S<Na。（2）具有強(qiáng)氧化性的是雙氧水，電子式為；由于水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)。（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以是HClO4；非金屬性越弱，相應(yīng)氫化物的還原性越強(qiáng)，因此是H2S。（4）溶液顯堿性，可以是堿，也可以是水解導(dǎo)致，所以有NaOH、Na2SO3、NaHS；NaHSO3中電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，硫酸氫鈉鈉能電離出氫離子，溶液顯酸性。（5）常用的消毒劑是臭氧、氯氣和ClO2。11．

第三周期第ⅢA族

產(chǎn)生大量白煙

酸

Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

HCl>H2S>SiH4

3NF3+5H2O=2NO↑+HNO3+9HF

2.408×1023【詳解】根據(jù)已知條件可推知：X是N；Y是Al；Z是Si；W是S；P是Cl。(1)Y在周期表中的位置是第三周期第族；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白色固體NH4Cl，在空氣中分散形成大量白色的煙；(2)W與P可形成一種個(gè)數(shù)比為1：2的化合物SCl2的電子式是；(3)Y與P形成的化合物AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿金屬陽(yáng)離子Al3+發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，使水進(jìn)一步電離，最終當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性；用離子方程式表示顯示這種性質(zhì)的原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：Cl>S>Si，所以Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是HCl>H2S>SiH4；(5)X的三氟化物NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但是在潮濕的環(huán)境中能夠與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色。則產(chǎn)生的是NO，根據(jù)元素原子守恒、電子守恒，該三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NF3+5H2O=2NO↑+HNO3+9HF；又方程式可知：每3mol的NF3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，所以若0.6mol的X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.4mol，總數(shù)約是0.4mol×6.02×1023=2.408×1023。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、位置的電子式表示、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。12．

Na+[∶∶]2-Na+

N2H4·H2ON2+OH

NaOH

Na2O

N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O

75%【分析】由②可知A是原子半徑最小的H,E為短周期元素原子半徑最大的Na,由③可知D為O,結(jié)合①可知B、C、D在元素周期表中的大致位置為，由原子序數(shù)之和為21可知B、C只能分別為碳、氮?！驹斀狻?1)E與D點(diǎn)燃生成Na2O2,電子式為Na+[∶∶]2-Na+；(2)結(jié)合NH3·H2O電離的方程式即可寫出N2H4·H2O的電離方程式；(3)NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3應(yīng)該加入堿,由amolY轉(zhuǎn)化成amolX可知①可能是NaOH或Na;②中1mol物質(zhì)溶于水生成2molNaOH,可以是Na2O或Na2O2；(4)燃料作負(fù)極失電子，N2H4失4個(gè)電子生成N2和H2O,堿性溶液中用OH-配平;電解池只生成O2,n(O2)=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子0.6mol;n(N2H4)=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，所以燃料利用率為×100%=75%。13．

2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑

H2SiO3

溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失

4Fe2++8OH￣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，可知二者分別為H2、Cl2，F(xiàn)為HCl，物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品，為NaCl，則B為NaOH?！驹斀狻浚?）用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，離子方程式為：2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑；（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，與NaOH反應(yīng)生成的E為Na2SiO3，與HCl反應(yīng)生成的G為H2SiO3；（3）A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al，E為Na[Al(OH)4]，將過(guò)量的鹽酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，邊加邊振蕩，Na[Al(OH)4]先與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3，繼續(xù)加入HCl，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（4）A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A中含F(xiàn)e2+，生成的E為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2++2OH￣=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，兩步反應(yīng)加和可得離子方程式：4Fe2++8OH￣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（5）根據(jù)圖象，設(shè)圖象中加入單位體積的NaOH溶液含NaOH為1mol，加入第一部分NaOH沒(méi)有沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為：OH￣+H+=H2O，則原溶液含H+，物質(zhì)的量為1mol；繼續(xù)加入3molNaOH生成沉淀，最后加入1molNaOH，Al(OH)3溶解，則原溶液含Al3+，物質(zhì)的量為1mol；則Mg2+、Fe3+、CO32￣一定不存在；中間加入2molNaOH，沉淀不變，發(fā)生的反應(yīng)為OH￣與NH4+反應(yīng)，則原溶液含NH4+，物質(zhì)的量為2mol，陰離子只能為SO42￣，根據(jù)電荷守恒可得SO42￣的物質(zhì)的量為3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3。14．

3d104s1

ds

平面三角形

原子晶體

1：1：108

cNa+>cSO>cAl3+>cH+>cOH-

NH2Cl+H2O=HClO+NH3

AD【詳解】試題分析：ABCDEF都是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子，所以為氫元素；B的基臺(tái)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布為1s22s22p2，則為碳元素；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)的電子數(shù)，外圍電子排布為：ns2np3，處于第五主族，原子序數(shù)小于氧元素，故為氮元素；E的常見(jiàn)化合價(jià)為+3，原子序數(shù)大于氧元素小于硫元素，故為鋁；G+的M層電子全充滿，則G原子的核外電子=2+8+18+1=29，為銅元素。所以元素分別為氫，碳，氮，氧，鋁，硫，銅。（1）銅原子基態(tài)外圍電子為3d104s1，屬于ds區(qū)。（2）碳和硫形成二硫化碳，碳原子和硫原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：硫元素的具有強(qiáng)還原性的氧化物分子為二氧化硫，分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（6-2×2）/3=3，中心原子sp2雜化，形成平面三角形。（3）該晶體中碳原子和周圍4個(gè)氧原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，而氧原子與周圍2個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。（4）甲為氨氣，其水溶液中的氫離子為水電離出的，所以水電離出的氫離子濃度為10-11mol/L，乙為硝酸，水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，故水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-11mol/L，丙為硝酸銨，溶液中的氫離子就是水電離出的，所以氫離子濃度為10-3mol/L，所以比例為1∶1∶108（5）丁偉偏鋁酸鈉，戊為硫酸氫鈉，二者按1:4比例混合后為硫酸鈉和硫酸鋁，鈉離子有5摩爾，鋁離子有1摩爾，硫酸根離子有4摩爾，由于鋁離子水解，鋁離子物質(zhì)的量小于1摩爾，溶液顯酸性，所以離子濃度順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(SO42－)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（6）CA2Cl為NH2Cl，其中氯元素顯+1價(jià)，其與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的含氧酸為次氯酸，所以方程式為：NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3。（7）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水，可生成一種配合物Cu(NH3)4SO4。A、配合物中含有離子鍵，極性鍵，配位鍵，正確；B、銅離子提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子，錯(cuò)誤；C、物質(zhì)中氮元素的第一電離能最大，錯(cuò)誤；D、硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（6+2-2×4）/2=4，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，故硫酸根離子為正四面體結(jié)構(gòu)，硫酸根和磷酸根互為等電子體，磷酸根也是正四面體結(jié)構(gòu)，正確。故選AD?？键c(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，晶胞的計(jì)算15．

CuO

固相反應(yīng)中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

第四周期Ⅷ族

NO

0.4a

c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)【分析】I．氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱容易分解，據(jù)此解答；II．(1)Y是黃綠色氣體為Cl2，A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，據(jù)此分析解答；(2)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，結(jié)合A可溶于X溶液分析解答；(3)B的焰色為黃色，含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，A溶于水電離出的金屬陽(yáng)離子水解的生成物可凈化水，說(shuō)明含有鋁離子，結(jié)合A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)分析判斷。【詳解】I．將CuCl2?2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，研磨過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱能夠使氫氧化銅分解生成黑色固體M氧化銅，故答案為CuO；固相反應(yīng)中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO；II．(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為Cl2，電子式為；A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，X為鐵鹽，由A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水。①鐵為26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Y為NO，故答案為第四周期Ⅷ族；NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則：2Fe3++Fe═3Fe2+

2

3

x

1.5x

由溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=1.5x，解得x=0.4a，故答案為0.4a；(3)B的焰色為黃色，B中含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子；A溶于水電離出的金屬陽(yáng)離子水解的生成物可凈化水，且A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，所得溶液中溶質(zhì)為：偏鋁酸鈉、氯化鈉，若A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則鈉離子4mol，氯離子3mol，偏鋁酸根離子略小于1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，即c(OH-)＞c(H+)，則離子大小為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)。16．

第四周期Ⅷ族

FeC2O4

三角錐形

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

蒼白色火焰，放出大量熱

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O【分析】F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)，應(yīng)為CO，J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則H為CO2，結(jié)合向B的溶液中滴加KSCN