高中化學(xué) 第1課時(shí) 物質(zhì)的量及其單位-摩爾 魯教必修1

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾1．了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和微觀粒子之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒子之間的關(guān)系在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。.一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1．阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為

。

稱為阿伏加德羅常數(shù)。(2)表示符號(hào)及單位：

。6.02×10236.02×1023mol－1NA、mol－1.2．物質(zhì)的量(1)概念：用

作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，用

表示。(2)應(yīng)用范圍：

，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等或一些特定組合。(3)意義：把物質(zhì)的

和

聯(lián)系起來。0.012kg12C中所含的原子數(shù)目n微觀粒子宏觀數(shù)量微觀粒子的數(shù)量.3．物質(zhì)的量的單位(1)單位：

，簡稱

。(2)符號(hào)：

。(3)1mol任何微粒都含有

個(gè)該微粒。4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系n＝。摩爾摩mol6.02×1023.1.為何使用物質(zhì)的量時(shí)要注明微粒名稱？【提示】物質(zhì)的量實(shí)用對(duì)象是微觀粒子，種類很多，如氯元素形成的氯分子(Cl2)、原子(Cl)、離子(Cl－)等。不注明易混淆所指物質(zhì)微粒，故應(yīng)注明微粒名稱。.二、摩爾質(zhì)量1．概念：

的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2．表示符號(hào)及單位：

。3．與物質(zhì)的量間的關(guān)系：n＝。4．與相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之間的關(guān)系以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量數(shù)值上

對(duì)應(yīng)微粒的相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)。單位物質(zhì)的量M、g·mol－1(kg·mol－1)等于.2.(1)以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量數(shù)值上為什么與對(duì)應(yīng)微粒的相對(duì)原子質(zhì)量(或分子質(zhì)量)相等？(2)能否通過計(jì)算確定任意原子的質(zhì)量？【提示】以16O為例推導(dǎo)如下：(1)①1個(gè)16O與1個(gè)12C原子質(zhì)量之比為16∶12；②1mol16O與1mol12C所含原子數(shù)都是6.02×1023個(gè)，則有：＝＝；③已知1mol12C的質(zhì)量為12g，所以1mol16O的質(zhì)量為16g，即M(O)＝16g·mol－1。(2)1個(gè)16O原子的質(zhì)量為：＝2.66×10－23g。.一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。(2)“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)物理量的專用名詞，是個(gè)整體，不可分割、刪減或增加其他字，也不能將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。(3)“物質(zhì)的量”描述的對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(如分子、原子、離子、電子等)或某些微粒的特定組合(如SO42－、NaCl等)，不可計(jì)量宏觀物質(zhì)(如蘋果、鐵釘)。.2．摩爾(1)在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該指明粒子的具體種類(一般用化學(xué)式標(biāo)明)。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。(2)粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等或這些粒子的特定組合。例如：1molF,0.5molCO2,1000molCO32－，amole－，1.5molNa2CO3·10H2O等。.(1)在使用摩爾時(shí)，對(duì)于微粒的特定組合可以不限于整數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)，也可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的需要將分子、原子、離子等基本單位再分割或再組合成分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。(2)NA數(shù)值巨大，物質(zhì)的量應(yīng)用于宏觀物質(zhì)沒有實(shí)際意義。.

下列敘述中，正確的是(

)A．相同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多B．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．1molH2SO4中含有的氫原子數(shù)為6.02×1023【名師解析】由于H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的摩爾質(zhì)量小，對(duì)于相同質(zhì)量的H2和Cl2，H2的物質(zhì)的量大，則所含的H2的分子數(shù)就多，故A項(xiàng)正確；由于氫為元素名稱，未指明是氫原子、氫分子還是氫離子，所以質(zhì)量無法求算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一種物理量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于1molH2SO4中含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1，則1molH2SO4中含有氫原子數(shù)為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

A.1.下列表示方法中，正確的是(

)A．0.1mol谷子B．0.5mol氧C．1molH2O中含有6.02×1023個(gè)原子D．1.6molH＋【解析】物質(zhì)的量不能描述宏觀物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)未指明微粒名稱，是錯(cuò)誤的；1molH2O中應(yīng)含有1molH2O分子，含有3mol原子(包括2molH和1molO)，共6.02×1023×3個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】

D.二、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)之間的換算(1)N與m的換算中，n起橋梁作用。(2)分清物質(zhì)的量描述的微粒名稱，然后根據(jù)微粒的組成再確定其他微粒的物質(zhì)的量，如1molH2SO4表示H2SO4分子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)H2SO4分子的組成，則H原子的物質(zhì)的量為2mol。.

若50滴水正好是mg，則1滴水所含的分子數(shù)是(

)A．m×50×18×6.02×1023

B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.【思路點(diǎn)撥】先確定1滴水的質(zhì)量→再確定1滴水的物質(zhì)的量→最后確定1滴水中分子個(gè)數(shù)。.【隨堂筆記】

1滴水的質(zhì)量為＝g1滴水的物質(zhì)的量n(H2O)＝mol1滴水中含H2O分子數(shù)N(H2O)＝mol×6.02×1023mol－1＝×6.02×1023【答案】

B.2.含a個(gè)氧原子的硫酸中：(1)H2SO4分子的個(gè)數(shù)為________；(2)H2SO4的物質(zhì)的量為________；(3)H2SO4的質(zhì)量為________?！窘馕觥?/p>

(1)由H2SO4分子的組成知，N(H2SO4)＝N(O)＝×a＝(2)n(H2SO4)＝或n(H2SO4)＝mol(3)m(H2SO4)＝n(H2SO4)·M(H2SO4)＝×98g·mol－1＝g·mol－1或m(H2SO4)＝n(H2SO4)·M(H2SO4)＝mol×98g·mol－1＝4.1×10－23ag.【答案】

(1)

(2)(或mol)(3)g·mol－1(或4.1×10－23g)..1．下列幾種說法中正確的是(

)A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B．某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，含有這個(gè)數(shù)目粒子的物質(zhì)一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g【解析】

A錯(cuò)誤，摩爾是國際單位制中7個(gè)基本單位之一，不是物理量，它是物質(zhì)的量的單位；B錯(cuò)誤，某物質(zhì)含6.02×1023個(gè)粒子，該粒子的物質(zhì)的量為1mol，但該物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是1mol，如含6.02×1023個(gè)氫原子水中，含1molH，但水的物質(zhì)的量則為0.5mol；D錯(cuò)誤，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1。【答案】

C.2．下列說法中正確的是(

)A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．2molOH－的質(zhì)量是34gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量約等于12/(6.02×1023)g【解析】硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是98，它的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，所以A不正確，原子得到或失去電子后變成離子，由于電子的質(zhì)量非常小，可忽略不計(jì)，所以1molOH－的質(zhì)量為17g，則2molOH－的質(zhì)量為34g，B正確；鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則鐵的摩爾質(zhì)量是56g·mol－1，而不是等于它的相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，通常不寫)；一個(gè)12C原子的質(zhì)量為g，但其他碳原子的質(zhì)量不等于該數(shù)值，D項(xiàng)不正確?！敬鸢浮?/p>

B.3．下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是(

)A．1.204×1023個(gè)CO2分子B．0.6molCOC．32gSO2D．1.6gH2

【解析】

n(CO2)＝＝0.2mol

n(CO)＝0.6moln(SO2)＝＝0.5moln(H2)＝＝0.8mol?！敬鸢浮?/p>

D.4．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等【解析】

A選項(xiàng)，28g氮?dú)夂蠳2分子＝1mol，即2mol氮原子；B選項(xiàng)，4g金屬鈣為