河北省景縣梁集中學2017-2018學年高一下學期期中考試化學試題

.@:2019-2019年度梁集中學高一年級第五次調研考試化學試題一.選擇題部分〔單項選擇，每題2分，共計60分〕1.以下關于元素周期表的表達中不正確的選項是〔〕A．第ⅡA族中無非金屬元素B．第ⅠA族金屬元素單質均能與水反響C．元素種類最多的族是第Ⅷ族D．金屬元素的種類比非金屬元素多2.．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質在反響中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反響生成酸。其中不正確的有〔〕A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④3.有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。以下事實能支持這一觀點的是〔〕①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定構造②氫分子的構造式為H—H③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[∶H]－④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④4.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是〔〕A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、185.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，以下表達不正確的選項是〔〕A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等6．某元素原子的核外電子排布示意圖如以下圖所示，以下原子中，與該元素原子的化學性質相似的是〔〕7．以下各組化合物的性質比較，不正確的選項是〔〕A．金屬性：Li<Na<KB．沸點：HF<HCl<HBr<HIC．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3D．復原性：F－<Cl－<Br－8．以下說法中不正確的選項是〔〕A．離子化合物中不一定含有金屬元素B．由不同原子所形成的純潔物一定是化合物C．在含有陽離子的化合物中，一定含有陰離子D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有一樣的電子層構造。以下說法正確的選項是〔〕A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)不可能〔〕A．x＋2 B．x＋4C．x＋18 D．x＋3411.R元素的原子有三個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對R元素的判斷不正確的選項是〔〕A.R元素處于第三周期ⅥA族B.R元素是非金屬元素C.原子核外共有14個電子D.R元素最低化合價為-212.以下說法正確的選項是〔〕A.共價化合物中可能含有離子鍵B.非金屬原子不可能形成離子化合物C.不存在沒有化學鍵的分子D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵13.核磁共振〔NMR〕技術已廣泛應用于復雜分子構造的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域，只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷以下哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象〔〕A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子14.水和重水分別跟金屬鉀反響，假設兩反響中電子轉移總數(shù)相等時，以下物質的化學量相等的是〔〕①消耗水和重水的質量②同溫同壓下生成氣體的體積③生成氣體的質量④參加反響的鉀的質量A.①③B.②④C.①④D.②③15.在一定條件下，與R-發(fā)生如下反響+5R-+6H+====3R2+3H2O，以下有關R元素的表達正確的選項是〔〕A.R是第ⅤA族元素B.R2在常溫下一定是氣體C.中的R元素只能被復原D.R的氫化物的水溶液是強酸16.砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質是〔〕A.砷在通常狀況下是固體B.砷常見的化合價有-3、+3、+5C.砷的最高價氧化物的水化物砷酸〔H3AsO4〕的酸性比磷酸〔H3PO4〕弱D.砷化氫〔AsH3〕不穩(wěn)定，復原性比氨NH3弱17.近期?美國化學會志?報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為復原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。以下說法不正確的選項是〔〕A.由二氧化碳合成金剛石是化學變化B.金剛石是碳的一種同位素C.鈉被氧化，最終生成碳酸鈉D.金剛石中只含有非極性共價鍵18.以下離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是〔〕A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-19.原子數(shù)目相等和電子數(shù)目相等的微粒叫等電子體，以下各組微粒中屬于等電子體的是〔〕A.CH4、NH3B.S2-、Cl-C.CO2、HClD.OH-、NH-220.以下哪個事實能說明氯化氫是共價化合物〔〕A.氯化氫溶于水B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解21.以下事實不能用于判斷金屬性強弱的是〔〕A.金屬間發(fā)生的置換反響B(tài).1mol金屬單質在反響中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質與水或酸反響置換出氫氣的難易22.某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是〔〕A．HX B．H2XC．XH3 D．XH423.右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)。B原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)相等。以下表達不正確的選項是〔〕A.三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞AB.A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素是非金屬性最強的元素24．33As、35Br位于同一周期。以下關系正確的選項是〔〕A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．復原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO425．以下關于原子構造、元素性質的說法正確的選項是〔〕A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有一樣的質子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子復原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強26．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。以下說法不正確的選項是〔〕A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族27．根據(jù)原子構造及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布一樣的微粒化學性質也一樣C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al〔35,17〕Cl與eq\o\al〔37,17〕Cl得電子才能一樣28．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有一樣的電子層構造，W與X同主族。以下說法正確的選項是〔〕A．原子半徑的大小順序：r〔W〕＞r〔Z〕＞r〔Y〕＞r〔X〕B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型一樣C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強29.以下各組物質中化學鍵的類型完全一樣的是〔〕A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO230.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定構造的是〔〕A．六氟化氙〔XeF6〕 B．次氯酸〔HClO〕C．二氧化碳〔CO2〕 D．三氟化硼〔BF3〕二.非選擇題部分〔共計40分〕31.用eq\o\al〔A,Z〕X表示原子：〔1〕中性原子的中子數(shù)：N＝________。〔2〕陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，那么N＝________?！?〕中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________?！?〕A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，那么ngA2－所含電子的物質的量為________mol?！?〕某元素的同位素eq\o\al〔A,Z〕X，其氯化物XCl2。1.11g溶于水制成溶液后，參加1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反響。假設這種同位素原子核內有20個中子，那么：X元素在周期表中的位置_____________________________。32.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有一樣的電子層構造；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。請答復以下問題：〔1〕Y元素的名稱________；〔2〕W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；〔3〕X2M2中存在的化學鍵有________、________；〔4〕Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序為________?！灿没瘜W式表示〕33.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有以下轉化關系〔反響條件已略去〕：：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。〔1〕寫出單質X的構造式是________________________________________________；〔2〕化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈性。〔3〕化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。34.下表是元素周期表的一部分。答復以下問題：〔1〕元素b在元素周期表中的位置是________?！?〕元素e的負一價離子的構造示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為________。〔用離子符號表示〕〔3〕元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________〔填“穩(wěn)定〞或“不穩(wěn)定〞〕。〔4〕元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。

高一年級化學答案1-5CDABC6-10DBBDB11-15CDCBD16-20DBDBB21-25BBACB26-30BDDAC31.