2023學(xué)年江西省南昌市安義中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題(含答案解析)_第1頁(yè)
2023學(xué)年江西省南昌市安義中學(xué)高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題(含答案解析)_第2頁(yè)
2023學(xué)年江西省南昌市安義中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題(含答案解析)_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C8H9Cl的含苯環(huán)的(不含立體異構(gòu))同分異構(gòu)體有A.9種B.12種C.14種D.16種2、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈紅色的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl?B.使KSCN呈紅色的溶液:Al3+、NH4+、S2?、I?C.使酚酞呈紅色的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、NO3-、HCO3-3、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為:D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.NA個(gè)Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB.常溫常壓下,2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NAC.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD.0.1mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.1NA5、在上??疾鞎r(shí)指出,垃圾分類工作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類錯(cuò)誤的是A.B.C.D.6、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()A.放電時(shí),電極a為正極B.放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到aC.充電時(shí),電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e-=xSD.充電時(shí),Na+在電極b上獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)7、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)2HI(g)+1.48kJ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-2.48kJ下列判斷正確的是A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ8、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大,且均不大于20的主族元素,a、c同主族,a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b為金屬元素,a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.a(chǎn)、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篸>c>a>bC.含氧酸的酸性強(qiáng)弱:d>cD.b、c的簡(jiǎn)單離子在水溶液中一定能大量共存9、既有強(qiáng)電解質(zhì),又有弱電解質(zhì),還有非電解質(zhì)的可能是()A.離子化合物 B.非金屬單質(zhì) C.酸性氧化物 D.共價(jià)化合物10、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.黑火藥爆炸 B.用鐵礦石煉鐵 C.濕法煉銅 D.轉(zhuǎn)輪排字11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是A.丙屬于堿性氧化物B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性弱于ZD.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中,消耗的HNO3物質(zhì)的量相等12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,Y和W、Y和Z分別相鄰,且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>W>Z B.離子半徑:X<YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y D.W與X可形成離子化合物13、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是()A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]14、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A.A B.B C.C D.D15、已知在100℃、1.01×105Pa下,1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.1molH2O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量B.熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D.乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將小于930kJ16、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B. C. D.17、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是A.2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí),無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)C.H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?7D.溶液中除OH?離子外,其他陰離子濃度相等時(shí),溶液可能顯酸性、中性或堿性18、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬,其原因與下列無(wú)關(guān)的是A.鋁還原性較強(qiáng) B.鋁能形成多種合金C.鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià) D.反應(yīng)放出大量的熱19、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同20、杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體,則杜瓦苯A.最簡(jiǎn)式是CH2 B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物21、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CH4分子的球棍模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 D.聚丙烯的鏈節(jié):22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入HCl溶液測(cè)得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中,它的兩條合成路線如下圖所示:已知:兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):+H2O完成下列填空:(1)A的俗稱是_________;D中官能團(tuán)的名稱是_______;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(3)已知:,則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí),會(huì)得到一種副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng),則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________(任寫一種)24、(12分)2020年2月,國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象______________。(2)I中含氧官能團(tuán)名稱是_____。(3)③、⑦的反應(yīng)類型分別是____、__________。(4)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)D的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_______種a.含有苯環(huán)b.含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為1∶2∶6的為_(kāi)_________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)已知:①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、烴基時(shí),新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為—COOH時(shí),新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任用)。25、(12分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶,不僅本身是重要的藥物,而且是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略):+CH3COOH+H2O注:①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢,且反應(yīng)是可逆的。②苯胺易氧化,加入少量鋅粉,防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離??赡苡玫降挠嘘P(guān)性質(zhì)如下:(密度單位為g/cm3)名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/g?cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無(wú)色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無(wú)色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高,溶解度大較水中大合成步驟:在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過(guò)的苯胺和15mL冰乙酸(過(guò)量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置,小火加熱10min后再升高加熱溫度,使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí),用布氏漏斗抽氣過(guò)濾,洗滌,以除去殘留酸液,抽干,即得粗乙酰苯胺。分離提純:將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中,加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭,用玻璃棒攪拌并煮沸10min,然后進(jìn)行熱過(guò)濾,結(jié)晶,抽濾,晾干,稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,實(shí)驗(yàn)中要在__內(nèi)取用,加入過(guò)量冰醋酸的目的是__。(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱10min是為了__。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率,試從化學(xué)平衡的角度分析其原因:__。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”),蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號(hào))。a.100~105℃b.117.9~184℃c.280~290℃(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__,洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號(hào))。a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗c.先用冷水洗,再用熱水洗d.用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí),在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘,使熱溶液稍冷卻,其目的是__,若加入過(guò)多的活性炭,使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。26、(10分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.CH3COOH藥品物理常數(shù)苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶沸點(diǎn)(℃)179.6138.6300118填空:合成:反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻.在150~170℃加熱1小時(shí),保持微沸狀態(tài).(1)空氣冷凝管的作用是__.(2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是______.(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)的原因是______.粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:反應(yīng)混合物肉桂酸晶體(4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是_______.(5)操作I是__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__(均填操作名稱).(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.27、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L-1。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為_(kāi)_________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因:_______________________________。Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)除去B中過(guò)量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_(kāi)_______g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因________________________________________。28、(14分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=-41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:__________________。(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________(選填編號(hào))。A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中再充入1mol氦氣D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示:①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp的表達(dá)式為_(kāi)_____________,提高,則Kp_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400℃左右、=3~5,采用此條件的原因可能是___________。29、(10分)碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ/mol;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。(2)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773K時(shí),分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示:t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3mol/L,則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系,如圖1所示,表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4molN2和12molH2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)_______。(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示:①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)開(kāi)______;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。(4)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子;當(dāng)取代基可以是1個(gè):-CH2CH2Cl;-CHClCH3,有2種同分異構(gòu)體;取代基可以是2個(gè):-CH2Cl、-CH3;-CH2CH3、-Cl,根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知,共有3+3=6種同分異構(gòu)體;取代基可以是3個(gè):-Cl、-CH3、-CH3;2個(gè)甲基處于鄰位時(shí),-Cl有2種位置,有2種同分異構(gòu)體;2個(gè)甲基處于間位時(shí),-Cl有3種位置,有3種同分異構(gòu)體;2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí),-Cl有1種位置,有1種同分異構(gòu)體;所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種;故選C。點(diǎn)睛:本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫,苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類,注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl,不飽和度為4,苯環(huán)本身的不飽和度就為4,說(shuō)明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。2、A【答案解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)A符合題意;B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,F(xiàn)e3+、Al3+均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,選項(xiàng)B不符合題意;C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性,Mg2+、Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在,選項(xiàng)C不符合題意;D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,HCO3-均不能大量存在,選項(xiàng)D不符合題意;答案選A。3、C【答案解析】

A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯(cuò)誤;B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯(cuò)誤;C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;D.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理,故D錯(cuò)誤;故選:C。4、B【答案解析】

A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體,故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于0.1mol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確;C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同,都是136g/mol,136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol,含有的陰離子的數(shù)目等于NA;C錯(cuò)誤;D.溶液體積不明確,故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;5、B【答案解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用,所以應(yīng)屬于可回收物,A正確;B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì),屬于危險(xiǎn)廢物,B錯(cuò)誤;C.殺蟲劑有毒性,會(huì)污染環(huán)境,屬于有害垃圾,C正確;D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來(lái)自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾,屬于廚余垃圾,D正確;故選B。6、C【答案解析】

A.放電時(shí)Na失電子,故電極a為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)該裝置是原電池,Na+向正極移動(dòng),應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí)該裝置是電解池,電極b是陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Sx2--2e-=xS,故C正確;D.充電時(shí),電極a是陰極,Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。7、B【答案解析】

A、反應(yīng)①放熱,②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量,故①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),錯(cuò)誤;B、生成物的能量相等,①放熱,故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低,正確;C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同,錯(cuò)誤;D、1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯(cuò)誤。答案選B。8、A【答案解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,a是O元素;a、c同主族,c是S元素;a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,d是Cl元素;b為金屬元素,b是Na、Mg、Al中的一種?!绢}目詳解】A、O和Na可以形成Na2O2,是含有共價(jià)鍵的離子化合物,故A正確;B、電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,離子半徑S2->Cl-,故B錯(cuò)誤;C、最高價(jià)含氧酸的酸性d>c,這里沒(méi)有說(shuō)是最高價(jià),故C錯(cuò)誤;D、若b為Al元素,則Al3+和S2-在水溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等,清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。9、D【答案解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電,故一定是電解質(zhì),不能是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì),少部分是電解質(zhì),且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì),無(wú)強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.若共價(jià)化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電,則為電解質(zhì),若在水溶液中不能導(dǎo)電,則為非電解質(zhì);是電解質(zhì)的共價(jià)化合物,可能是強(qiáng)電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),故D正確。故選:D?!敬鸢更c(diǎn)睛】應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì),共價(jià)化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。10、D【答案解析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,屬于化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作,沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng),D正確。答案選D。11、C【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)═族序數(shù),應(yīng)分別為H、Al元素,由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙為Fe3O4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為H2,戊為Al、己為Al2O3,則對(duì)應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?!绢}目詳解】A.丙為Fe3O4,不是兩性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期Ⅷ族,故B錯(cuò)誤;C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比Al弱,故C正確;D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中,均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口,D為易錯(cuò)點(diǎn),鈍化的量不能確定。12、A【答案解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,X應(yīng)為Al,Y和W、Y和Z分別相鄰,且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為Cl元素?!绢}目詳解】A.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大,沸點(diǎn)比氧氣高,故A錯(cuò)誤;B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層,離子半徑較大,故B正確;C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,故C正確;D.O的非金屬性較強(qiáng),與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物,熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,故D正確。故選A。13、A【答案解析】

A.CaOCl2的化學(xué)式可以寫成Ca(ClO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的,因此屬于混鹽,故A正確;B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子,不是混鹽,故B錯(cuò)誤;C.BiONO3中沒(méi)有兩個(gè)酸根陰離子,不是混鹽,故C錯(cuò)誤;D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽,不是混鹽,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。14、B【答案解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A不符合題意;B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B符合題意;C.二氧化硅不溶于水,不能與水反應(yīng)生成硅酸,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不符合題意;D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。15、D【答案解析】

A.由已知的能量變化圖可知,1molH2O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量,A項(xiàng)正確;B.由已知的能量變化圖可知,H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1,則熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-245kJ·mol-1×2=-490kJ·mol-1,B項(xiàng)正確;C.甲吸收能量生成乙,乙釋放能量生成丙,乙的能量最高,甲生成丙為放熱反應(yīng),則甲的能量高于丙,則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙,C項(xiàng)正確;D.乙→丙的過(guò)程中生成氣態(tài)水時(shí),釋放930kJ的能量,若生成液態(tài)水,氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)繼續(xù)釋放能量,則釋放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。16、D【答案解析】

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng):4NH3+5O24NO+6NO,可知4NH3~20e-,即4:20=,推出為NA=22.4n/5V。答案選D。17、B【答案解析】

2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點(diǎn)、濃度相等,pH=7.21,顯堿性,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)+OH?+H2O,δ()減小,δ()增大,在此pH變化范圍內(nèi),無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn),B選項(xiàng)正確;H3PO4H++,H++,Ka2=,當(dāng)c()=c()時(shí),pH=7.21,c(H+)=10?7.21,數(shù)量級(jí)為10?8,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中陰離子濃度相等時(shí),可能是c()=c(),此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性,還可能是c()=c(),此時(shí)pH=11.31,顯堿性,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。18、B【答案解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌,該反應(yīng)中Al作還原劑,Al的還原性比錳、釩等金屬的強(qiáng),故A相關(guān);B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無(wú)關(guān),和鋁本身的性質(zhì)有關(guān),故B不相關(guān);C.鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià),所以用鋁來(lái)制備錳和釩,故C相關(guān);D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物,反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì),為放熱反應(yīng),放出大量熱,故D相關(guān);題目要求選擇不相干的,故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用,把握鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)的原理,實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng),題目難度不大。19、A【答案解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,則M為Na元素,則X為NaOH;0.1mol/L的W溶液pH=1,則W為一元含氧強(qiáng)酸,且Q的原子序數(shù)大于Na元素,則Q為Cl元素、W為HClO4;0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸,且P的原子序數(shù)大于Na元素,則P為S元素、Z為H2SO4;常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),則Y為兩性氫氧化物,則Y為Al(OH)3、N為Al元素,據(jù)此解答。【題目詳解】A.N為Al元素,原子核外有3個(gè)電子層數(shù),最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等,故A正確;B.Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性Cl>S,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,故C錯(cuò)誤;D.NaOH為離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,HClO4為分子化合物,分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵,二者含有化學(xué)鍵不全相同,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。【答案點(diǎn)睛】“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù):最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大;二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小;三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。20、C【答案解析】

A.的分子式為C6H6,最簡(jiǎn)式是CH,故A錯(cuò)誤;B.不是平面結(jié)構(gòu),中間連四個(gè)單鍵的碳,類似甲烷的碳,周圍的四個(gè)原子不共面,分子中不是所有的原子都共面,故B錯(cuò)誤;C.中有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為:C4H6,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似,其兩者之間相差的不是若干個(gè)-CH2,不是同系物,故D錯(cuò)誤;正確答案是C?!敬鸢更c(diǎn)睛】C選注意能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的基團(tuán):碳碳雙鍵,碳碳三鍵,-OH(醇,酚等),-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。21、A【答案解析】

A正確;B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,只有單鍵可以省略,碳碳雙鍵等不可以省略,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯(cuò)誤;C、C4H8是丁烯的分子式,1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯(cuò)誤;D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其鏈節(jié)應(yīng)該是,D錯(cuò)誤;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】①A選項(xiàng)是一個(gè)常考的出題方式,一定要注意球棍模型和比例模型的說(shuō)法,也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實(shí)際情況;②簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來(lái)確定,考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物的通式,以及減氫原子的規(guī)律。22、B【答案解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次,如不潤(rùn)洗,滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋,導(dǎo)致所耗鹽酸的體積偏大,造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高,B項(xiàng)正確;C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色,只是說(shuō)明生成了不飽和烴,不能確切指生成了乙烯,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前,一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸,并調(diào)整溶液至堿性,不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖,也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇B項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH+3NaCl+2H2O【答案解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其俗稱是氯仿,D中官能團(tuán)為醛基、氯原子;對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成反應(yīng),故答案為:氯仿;醛基、氯原子;加成反應(yīng);(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng),再脫去1分子水生成形成羧基,羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),則反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(3)已知:,可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,說(shuō)明含有酚羥基,與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明酚羥基鄰位、對(duì)位沒(méi)有H原子,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng),則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3,L苯環(huán)上還含有2個(gè)-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí),羥基發(fā)生反應(yīng),還發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng),生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:。24、取適量苯酚溶液于小試管中,滴加過(guò)量濃溴水,出現(xiàn)白色沉淀;或取適量苯酚溶液于小試管中,滴加FeCl3溶液,溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3COCl→+HCl14或【答案解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D,D與反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,及A、B、C、D的分子式,可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則反應(yīng)①為取代反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為還原反應(yīng),④為氧化反應(yīng),步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象:取適量苯酚溶液于小試管中,滴加過(guò)量濃溴水,出現(xiàn)白色沉淀;或取適量苯酚溶液于小試管中,滴加FeCl3溶液,溶液變紫色;(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含氧官能團(tuán)名稱是酯基;(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng),反應(yīng)⑦為取代反應(yīng);(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3COCl→+HCl;(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同分異構(gòu)體中,滿足a.含有苯環(huán),b.含有—NO2,若硝基在苯環(huán)上,除苯環(huán)外的官能團(tuán)可為-CH2CH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種;或2個(gè)-CH3,則分別為:、、、、、,共六種;若硝基不在苯環(huán)上,則除苯環(huán)外含有硝基的官能團(tuán)為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3,則有兩種;或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種,則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種,其中核磁共振氫譜為3組峰,即有三種不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或;(6)已知:①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、烴基時(shí),新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為—COOH時(shí),新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。由題意為原料制備的合成路線為:。25、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi),只將生成的水蒸出,使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng),乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng),從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【答案解析】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中,過(guò)量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的,應(yīng)從平衡移動(dòng)考慮。(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱10min,主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱,可提高乙酰苯胺產(chǎn)率,則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過(guò)100℃,不能采用水??;蒸發(fā)時(shí),應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全,則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象;乙酰苯胺易溶于酒精,在熱水中的溶解度也比較大,由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體,會(huì)發(fā)生暴沸;活性炭有吸附能力,會(huì)吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí),應(yīng)先算出理論產(chǎn)量?!绢}目詳解】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中,損害人的呼吸道,所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用;苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過(guò)量冰醋酸的目的,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為:通風(fēng)櫥;促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高苯胺的轉(zhuǎn)化率;(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,需要一定的時(shí)間,且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽,后發(fā)生脫水反應(yīng),所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)小火加熱10min,是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為:讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽;(3)反應(yīng)可逆,且加熱過(guò)程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣,隨水蒸氣一起蒸出,實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱,可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝,讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi),同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出,從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率,從化學(xué)平衡的角度分析其原因是:使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi),只將生成的水蒸出,使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng),乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng),從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為:使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi),只將生成的水蒸出,使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng),乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng),從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率;(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100℃,而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9℃,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā),溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢,且不易除去水,所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間,不能采用水浴反應(yīng),加熱方式可采用油浴,最佳溫度范圍是a。答案為:油?。籥;(5)不斷分離出生成的水,可以使反應(yīng)正向進(jìn)行,提高乙酰苯胺的產(chǎn)率,反應(yīng)基本完全時(shí),冷凝管中不再有液滴流下;乙酰苯胺易溶于酒精和熱水,所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗,以減少溶解損失。答案為:冷凝管中不再有液滴流下;b;(6)分離提純乙酰苯胺時(shí),若趁熱加入活性炭,溶液會(huì)因受熱不均而暴沸,所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘,使熱溶液稍冷卻,其目的是防止暴沸,若加入過(guò)多的活性炭,則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺,使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為:防止暴沸;偏??;(7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol,理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g,該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=49.7%。答案為:49.7?!敬鸢更c(diǎn)睛】乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若想提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率,壓強(qiáng)和催化劑都是我們無(wú)須考慮的問(wèn)題,溫度是我們唯一可以采取的措施。因?yàn)榉磻?yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣,若不控制溫度,反應(yīng)物蒸出,轉(zhuǎn)化率則會(huì)降低,所以溫度盡可能升高,但同時(shí)要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出,這樣就需要我們使用刺形分餾柱,并嚴(yán)格控制溫度范圍。26、使反應(yīng)物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜狒舫?,反應(yīng)物減少,平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說(shuō)明含有苯甲醛,或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明含有苯甲醛.【答案解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)分析解答;(2)根據(jù)反應(yīng)條件為150~170℃,選擇加熱方法;根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答;(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答;(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水分析解答;(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答;(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過(guò)加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)?!绢}目詳解】(1)該反應(yīng)在150~170℃的條件下進(jìn)行,根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知,反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā),所以空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率,故答案為:使反應(yīng)物冷凝回流;(2)由于該反應(yīng)的條件為150~170℃,可以用空氣浴(或油浴)控制,在150~170℃時(shí)乙酸酐易揮發(fā),如果劇烈沸騰,乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡逆向移動(dòng),肉桂酸產(chǎn)率降低,故答案為:空氣浴(或油浴);乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移;(3)乙酸酐遇熱水易水解,所以反應(yīng)中不能有水,醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應(yīng)會(huì)有水,使乙酸酐水解,故答案為:乙酸酐遇熱水水解;(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù),肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水,加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水,便于物質(zhì)的分離提純,故答案為:將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水;(5)根據(jù)流程圖,要使肉桂酸從溶液中充分析出,要冷卻結(jié)晶,故操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶,提高肉桂酸的純度可以進(jìn)行重結(jié)晶,故答案為:冷卻結(jié)晶;重結(jié)晶;(6)苯甲醛中有醛基,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過(guò)加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn),操作為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說(shuō)明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明含有苯甲醛),故答案為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說(shuō)明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明含有苯甲醛)。27、SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【答案解析】

(1)將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在的平衡有:SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-,故答案為SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-;(2)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn),干白葡萄酒中滴入品紅溶液,紅色不褪去,可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故,故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少;Ⅱ.(3)根據(jù)裝置圖,儀器A是圓底燒瓶,故答案為圓底燒瓶;(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性,將二氧化硫氧化為硫酸,化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4,故答案為SO2+H2O2=H2SO4;(5)過(guò)氧化氫在催化劑作用下容易分解,除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳并振蕩,故答案為加入二氧化錳并振蕩;(6)根據(jù)反應(yīng)方程式,有SO2~H2SO4~2NaOH,n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol,質(zhì)量為0.0005mol×64g/mol=0.032g,因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g×=0.32g,該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L,測(cè)定過(guò)程中,鹽酸會(huì)揮發(fā),導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多,滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉偏多,使得結(jié)果偏大,故答案為0.32;鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。28、CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ·mol-10.1125mol·L-1·min-1ACD吸熱不變催化劑的活性溫度在400℃左右;且投料比=3~5時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率較高,成本小【答案解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律②+③-2×①可知CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ·mol-1。故答案為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ·mol-1(2)①用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的物質(zhì)的量變化了2.25mol,則物質(zhì)的量濃度變化2.25mol÷2L=1.125mol/L,反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡,v(H2)=1.125mol/L÷10min=0.1125mol·L-1·min-1。②A.在原容器中再充入1molCO2將使CO2的轉(zhuǎn)化率降低;在原容器中再充入1molH2,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),會(huì)使CO2的轉(zhuǎn)化率升高;在原容器中再充入1

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