高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)每周練習(xí)題(附答案)

2020年03月18日高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)每周練習(xí)題學(xué)校:姓名:班級(jí):題號(hào)一學(xué)校:姓名:班級(jí):題號(hào)一二三四總分得分口弓：注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng):1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng):1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人得分一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 （）A.“東方超環(huán)（被稱(chēng)為人造太陽(yáng)）”使用的笊、瓶與五互為同位素B.采用霧化技術(shù)燃煤的目的是提高煤燃燒效率和減少B.采用霧化技術(shù)燃煤的目的是提高煤燃燒效率和減少SO2排放C.過(guò)氧碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）可以用作去污劑、消毒劑D.“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅2.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）A.鈉原子由1s22s22p63s1-1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.2P和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等itC.氮原子的價(jià)電子排布圖：.1,?D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素3ab、c3ab、c的結(jié)構(gòu)分別為:Q。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)二。沸水②不能將沸水換成NaOH溶液選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)二。沸水②不能將沸水換成NaOH溶液A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、c中所有原子都在同一平面上C.b的二氯代物有2種D.c與Bl反應(yīng)最多時(shí)生成3種不同產(chǎn)物.生活中許多現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)相關(guān)。下列關(guān)于膠體實(shí)驗(yàn)的陳述不正確的是陳述①該實(shí)驗(yàn)的原理用化學(xué)方程式表示為 Fe3++3HzO=Fe（OH）3（膠體）+3H+③加入5~6滴飽和FeCL溶液后還需繼續(xù)加熱直到溶液呈紅褐色

①該實(shí)驗(yàn)探究的是FeOH3膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)卜邛w取怵卜邛w取怵連到期S水③利用該現(xiàn)象可以區(qū)別FeOH3膠體和FeCh溶液①該實(shí)驗(yàn)探究的是膠體的電泳現(xiàn)象②陰極附近顏色加深，說(shuō)明FeOH3膠粒帶正電③導(dǎo)電液的作用是將膠體與電極分開(kāi)，防止膠粒與電極直接接觸①該實(shí)驗(yàn)探究的是滲析過(guò)程②一段時(shí)間后，取袋外溶液少許，滴加 AgNO3溶液可觀察到白色沉淀A.AB.BC.CD.D③半透膜允許水分子和陰陽(yáng)離子自由通過(guò)，而膠粒不能通過(guò)A.AB.BC.CD.D.設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23.0gC2H50H被氧化失去的電子數(shù)為NaNaB.18.0g冰中含有氫鍵的數(shù)目為 2.0NNaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2。2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為D.14.0gLi在氧氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為 Na.蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定 正確的是（）It2/A.原子半徑的大小順序?yàn)?Z>W>X>YB.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿(mǎn)足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸.下列解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A將少量SO2通入CaC1O2溶液中有白色沉淀生成_2+ _- ____-Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4 2HC1O+C1

B往新制氯水中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色CI2+2OH=Cl+ClO+H2OC往酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液溶液紫色褪去，有氣泡產(chǎn)生_ _-_ _ _+_ 2+ _ _2MnO4+3H2O2+10H=2Mn+3O2 +8H2OD將稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色+ - _ _ 一 一4H+4I+O2=2I2+2H2。C.CA.AB.B8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(D.D)空氣A.Na點(diǎn)燃Na2O水NaOHSiO2sH2空氣A.Na點(diǎn)燃Na2O水NaOHSiO2sH2OH2SQ3NaOHaq __s NazSiO?CUSO4aq過(guò)量NaOHaq新制CuOH2懸濁液葡:糖Cu2。D.CI2gFe點(diǎn)燃FeCl2s新制氯水 l八,FeCLaqA.反應(yīng)②比反應(yīng)①更易進(jìn)行B.反應(yīng)①、反應(yīng)②的兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①、反應(yīng)②的速率均由第 I步?jīng)Q定A.反應(yīng)②比反應(yīng)①更易進(jìn)行B.反應(yīng)①、反應(yīng)②的兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①、反應(yīng)②的速率均由第 I步?jīng)Q定D.反應(yīng)②的產(chǎn)物比反應(yīng)①的產(chǎn)物穩(wěn)定10.X、Y、Z、W、U分別為五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,向由該五種元素組成的物質(zhì) M9.丙烯與HCl9.丙烯與— ■ || 1CH閑+HCI?WCII5CHaCH3a?反應(yīng)過(guò)程不溶于稀鹽中滴加氫氧化鋼溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且剩余的沉淀不溶于稀鹽酸，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說(shuō)法正確的是A.由X、Y、Z組成的化合物一定屬于共價(jià)化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<WC.Y2X4與X2Z2在一定條件下反應(yīng)可生成 Y2評(píng)卷人得分11.亞磷酸（H3PQ）是11.亞磷酸（H3PQ）是二、多選題酸，亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?，電解NaHPO溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖（其中陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

陽(yáng)慢定產(chǎn)儲(chǔ)竄中四空胡愧事A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 2佳O-4e=4H++QB.產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為 HPO2—+2H+^H3PQ+C.原料室中Na濃度保持不變D.陰極室中溶液的pH逐漸減小.向Cu和CutO的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO、N2Q、NO和Cu(NQ)2o在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH§y夜1.0L,溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下所得結(jié)論不合理的是 ( )A.硝酸的物質(zhì)的量濃度為 12.0mol/LB.產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 13.44LC.Cu與CU2O的物質(zhì)的量之比為2:1D.Cu、CutO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO為0.2mol.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 (雙選)( )選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色KIO3氧化性比I2強(qiáng)B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)C將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D沿?zé)瓋?nèi)壁向水中加農(nóng)硫酸，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱A.A B.B C.C D.D14.一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=^2SO3(g)(正反應(yīng)放熱，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 ：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/molL-1s-1V1V2V3平衡c(SO3)/molL-1C1C2C3

平衡體系總壓強(qiáng) p/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率 a陽(yáng)SO2)02(SO3)?3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3卜列說(shuō)法正確的是()A.V1<V2,C2<2C1C.V1A.V1<V2,C2<2C1C.V1<V3,1(SO2)>&(SO2)15.溫室時(shí)，向20mLD.c2>2c3,2(SO3)+&(SO2)<10.1molL1的醋酸溶液中不斷滴入0.1molL1的NaOH溶液，溶液的C.c點(diǎn)時(shí):cCH3COOHcOHNaCH3cOOcOHcH評(píng)卷人C.c點(diǎn)時(shí):cCH3COOHcOHNaCH3cOOcOHcH評(píng)卷人得分D.d點(diǎn)時(shí):三、填空題16.過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的地位,人們常在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料。(1)過(guò)渡元素在元素周期表中位于區(qū)。(2)(1)過(guò)渡元素在元素周期表中位于區(qū)。(2)基態(tài)鈕(V)原子的價(jià)層電子排布圖為,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為(3)許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合能力。①Fe2+會(huì)與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氧化亞鐵沉淀。配體CN-中C原子的雜化方式為;從原子軌道重疊方式的角度分析， CN-中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為。②CO能與金屬人形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,判斷其固體屬于晶體。(4)元素Mn與Fe的第三電離能l3(Mn)、|3(Fe)分別為3248kJ?mol-1、2957kJ?mol-1,解釋I3(Mn)>I3(Fe)的原因

(5)①K和Cu屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，怛金屬 K的熔、沸點(diǎn)均比Cu的低，原因是.②Cu單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù) a=0.361nm,晶胞中Cu原子的配位數(shù)為。若阿伏伽德羅常數(shù)的值用Na來(lái)表示，則Cu單質(zhì)的密度為g?cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。桐出嗨CH,WC—:■—LOOGlt,)是一種合成腦溢血藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下所示a0n-ch.?OH回Hl(1)有機(jī)物G含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是fXKLTP,ocili桐出嗨CH,WC—:■—LOOGlt,)是一種合成腦溢血藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下所示a0n-ch.?OH回Hl(1)有機(jī)物G含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是fXKLTP,ocili口匚Hi0;C-D的反應(yīng)需要的試劑及反應(yīng)條件(2)采用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名，則A的名稱(chēng)為;B-C的反應(yīng)類(lèi)型為.(3)E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)分析上述流程，設(shè)計(jì)步驟 A-B的目的是。(5)芳香族化合物H是C的同分異構(gòu)體，H符合下列條件：①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，遇到FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)；②可以與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體：③可以發(fā)生水解反應(yīng)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。符合上述條件的種，其中滿(mǎn)足1.0molH與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，可以消耗4.0molNaOH的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可)。0H(6)參考上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以苯酚、乙醛為原料(其他試劑自選)合成 CHTHCWH的路線(xiàn)圖。評(píng)卷人得分18.己二酸是重要的有機(jī)合成中間體 ，是重要的化工原料。己二酸的物理常數(shù)如表所示物質(zhì)色態(tài)相對(duì)分子顧里熔點(diǎn)/c溶解度（性）g/100mL水乙醇乙二酸白色晶體14615215C25C100C易溶1.42.3160I.制備己二酸的一種反應(yīng)機(jī)理如下Qj-°H*H*）式濃）-令+HOOC（CH*）,COOHSO.1*乩0（未配平）（環(huán)己醉》 （已二酸）制備己二酸的裝置如圖1所示（夾持、加熱裝置省略）。圖1⑴向三頸燒瓶中加入2mL濃HNO3,再緩慢滴加1mL環(huán)己醇，保持80C持續(xù)反應(yīng)2h。儀器b的名稱(chēng)是，能否用于蒸儲(chǔ)冷凝：（填“能”或“否”）。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，在冰水浴中冷卻，分離出己二酸粗品，用冰水浴的目的是。（2）圖1裝置的缺陷為。n.用濃HNO3做氧化劑的合成方法中，濃HNO3會(huì)嚴(yán)重腐蝕設(shè)備?？茖W(xué)家改進(jìn)了合成已二酸的方法改進(jìn)后的反應(yīng)機(jī)理如下：KH犯押基三辛基氧化錢(qián)、h°℃（cn?cooh（環(huán)己烯，難溶于水易溶于乙醇）使用的裝置如圖2所示（夾持、加熱裝置省略）。⑶儀器c與a相比較，優(yōu)點(diǎn)在于。（4）提純己二酸粗產(chǎn)品時(shí)要用少量乙醇洗滌，目的是。圖2（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，準(zhǔn)確稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品0.1500g于250mL錐形并S中，加入50mL熱的蒸儲(chǔ)水，攪拌溶解，滴加幾滴酚配。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定。重復(fù)上述操作兩次，消耗NaOH的平均體積為20.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②產(chǎn)品的純度為（保留3位有效數(shù)字）。19.煤燃燒排放的煙氣中含有NOx,容易形成酸雨污染環(huán)境，可通過(guò)多種化學(xué)方法對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：CO還原NO的脫硝反應(yīng)為：2COg2NOg篇殳2CO2gN2gAH750kJmol-1。①該反應(yīng)在（填“低溫”“高溫”或“任何溫度”）條件下可自發(fā)進(jìn)行，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（寫(xiě)出兩條）。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得丫正=。c2 NO c2 CO, va=k逆c N2 c2 CO2（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。達(dá)到平衡后，僅升高溫度k正增大的倍數(shù)（填“>”“<”或“="）k逆增大的倍數(shù)。若在1L的恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則紅。卜逆NH3還原NO的脫硝反應(yīng)為：4NH3g6NOg幅？？2N2g6H2Og△H=1807.0kJmol-1TC時(shí)，在恒容的密閉容器中，測(cè)得在不同時(shí)間時(shí) NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/min01234n(NO)/mol1.200.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)為Po,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。（可用分?jǐn)?shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓劑質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。SCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為

4NH3g6NOg篇催ft4N2g6H2OgAH=1632.5kJmol-1,在密閉體系中起始投入一定量NH3、NO、O2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)部分組分的含量如圖所示：①a、b、c三點(diǎn)，主反應(yīng)速率最大的是。②試解釋N2濃度變化曲線(xiàn)先上升后下降的原因。③550K時(shí)，欲提高電0的百分含量，應(yīng)采取的措施是。(4)直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用 6%的稀硝酸吸收NOx會(huì)生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示(陰、陽(yáng)離子可通過(guò)隔膜，但分子不能通過(guò))，使用石墨顆粒電極的目的是；該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。域粒噂梗吸收丁。后的吸收嫌_?硝瞳行帽域粒噂梗吸收丁。后的吸收嫌_?硝瞳行帽也救+ 2 +20.V2O5是一種工業(yè)催化劑，某冶鈕工業(yè)廢水(主要成分為 VO2、C2O7、NH4、Na)聯(lián)合處理工藝可以從冶鈕工業(yè)廢水中回收 V2O5,并獲取俊肥。相關(guān)工藝流程如圖所示:「.小魔術(shù)H；SO+ 「.小魔術(shù)H；SO+ 書(shū)機(jī)布利療機(jī)構(gòu)次股優(yōu)?余能玉加已知幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下離于2+Fe3+FeCr3開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.61.74.3完全沉淀時(shí)pH9.73.77.6(i)vo2中v的化合價(jià)為。(2)已知vo2能被Fe2+還原為V3,則加入綠磯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)調(diào)節(jié)“水相”pH的范圍為,濾渣的成分為.(4)“余液”中含有5.0%~6.0%的NH4,從副反應(yīng)的角度指出次氯酸鈉氧化俊鹽的方法中存在的不足之處：。(5)全鈕液流電池具有安全性高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)，非常適合大規(guī)模儲(chǔ)能的需求。采用光譜純石墨電極做電極，硫酸做電解液，裝置如圖所示，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ,充電時(shí)陽(yáng)極pH變化為(填“變大”“變小”或“不變”)。門(mén)——I用一眼I——1參考答案1答案：B解析：笊、瓶、五均為氫元素，三者互為同位素， A項(xiàng)正確；采用霧化技術(shù)燃煤，可以提高煤燃燒效率，但不能減少SO2排放，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由過(guò)氧碳酸鈉的化學(xué)式 2Na2CO3?3H2O2可知，過(guò)氧碳酸鈉具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑， C項(xiàng)正確；太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅，因?yàn)楣铻榱己冒装雽?dǎo)體材料， D項(xiàng)正確。2.答案：D解析：基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s：由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2P軌道能量低于3p,故B錯(cuò)誤；根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2P軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為： ，C錯(cuò)誤；價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5,位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故D正確；答案選D.3答案：B解析：a、b、c的分子式均為c5H6,A正確;a、c中均含飽和碳原子，故所有原子不可能在同一平仃)，C正確；c仃)，C正確；c與B「2反應(yīng)最多可生成三種面上，B錯(cuò)誤;b的二氯代物有2種4答案：B5~6滴飽和FeCh溶液，繼續(xù)加熱直到溶液呈現(xiàn)紅褐解析：制備Fe(OH)3膠體時(shí)，在沸水中滴加色，反應(yīng)原理為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,5~6滴飽和FeCh溶液，繼續(xù)加熱直到溶液呈現(xiàn)紅褐Fe(OH)3沉淀,A正確；B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究的是Fe(OH)3膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，利用該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，但是所用的光源是平行可見(jiàn)光，紅外光是不可見(jiàn)的， B錯(cuò)誤;C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究的是Fe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象，由于 Fe(OH)3膠粒帶正電，所以通電后會(huì)向陰極遷移，導(dǎo)致陰極附近顏色加深，使用導(dǎo)電液是為了將膠體與電極分開(kāi)，C正確；D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究的是滲析過(guò)程，膠體粒子直徑較大，無(wú)法透過(guò)半透膜 .而陰陽(yáng)離子和水分子可以自由 透過(guò),一段時(shí)間后，取袋外溶液少許并加入AgNO3溶液,會(huì)產(chǎn)生 AgCl白色沉淀,D正確。.答案： B解析：.答案： A解析：由給出的蘿卜硫素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，蘿卜硫素中含H元素、C元素，由“該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成”可知W、X、Y、Z中有一種元素是C,由“蘿卜硫素”推知其中含S元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中各原子形成的化學(xué)鍵數(shù) H、Y與Z原子核外最外層電子數(shù)相等，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可知Z為S,Y為O,W為C,X為N。原子半徑：r(S)>r(C)>r(N)>r(O)A項(xiàng)正確;W的氫化物是烴類(lèi)物質(zhì)，與 NH3不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蘿卜硫素中的H原子最外層不滿(mǎn)足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O、S形成的SO3的水化物是強(qiáng)酸，而形成的SO2的水化物為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案： C解析：.答案： C解析：鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2不能與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液得到新制氫氧化銅懸濁液，再加入葡萄糖，加熱，葡萄糖(含有醛基)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成醇紅色的氧化亞銅沉淀，故 C項(xiàng)正確，Cl2與Fe在點(diǎn)燃條件下生成FeCl3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案： B解析：活化能小的反應(yīng)更易進(jìn)行，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的小，故反應(yīng)②比反應(yīng)①更易進(jìn)行， A項(xiàng)正確；反應(yīng)①、反應(yīng)②的第I步為吸熱反應(yīng)，第n步為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)均為放熱反應(yīng) ，b項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①、反應(yīng)②中第I步的活化能比第II步的活化能大，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)速率由分步反應(yīng)中的慢反應(yīng)決定，C項(xiàng)正確；反應(yīng)②的產(chǎn)物比反應(yīng)①的產(chǎn)物能量低，因此反應(yīng)②的產(chǎn)物比反應(yīng)①的產(chǎn)物穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。.答案： C解析：由X、Y、Z組成的化合物可以是HNO2、HNO3、NH4NO3或NH4NO2,其中HNO2和HNO3是共價(jià)化合物，NH4NO3和NH4NO2是離子化合物，A錯(cuò)誤;根據(jù)當(dāng)簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>Z>W,U錯(cuò)誤;H2O2具有氧化性，在一定條件下會(huì)與N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 N2,C正確；H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比H2s的高，D錯(cuò)誤。.答案：CD解析：陽(yáng)極室中WO發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣和氫離子，A項(xiàng)正確，陽(yáng)極室中的氫離子通過(guò)陽(yáng)膜到達(dá)產(chǎn)品室，原料室中的HPO2。通過(guò)陰膜到達(dá)產(chǎn)品室，二者發(fā)生離子反應(yīng)生成 H3PO,B項(xiàng)正確。原料室中的鈉離子向陰極室移動(dòng)，因此原料室中的Na+濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤陰極室中發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O+2e=2OH+H2%溶液的pH逐漸升高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：AB解析：在所得溶液中加入 1.0mol/L的NaOH§?夜1.0L,此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/Lxi.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為39.2g+98g/mol=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有 n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)*所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,故反應(yīng)中硝酸有剩余。 A、混合氣體中N2O4的含量不確定，不能確定起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量 ，不能確定原溶液中硝酸的物質(zhì)的量 ，故該硝酸的濃度不能確定,故A錯(cuò)誤；B、假定生成氣體只有NO體積最大，假定生成的氣體只有 N2C4,氣體的體積最少，混合氣體中N2C4的含量不確定，不能確定具體的體積，故B錯(cuò)誤;C、設(shè)Cu和CitC的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=27.2,根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4,聯(lián)立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu20)=020.1=2:1,故C正確;D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液 ，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng) ，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNC3)+2n[Cu(CH)2]=n(NaNC3),所以n(HNQ)=n(NaNC3)-2n[Cu(CH)2]=1mol-2X0.4mol=0.2mol,故D正確，答案選AR13.答案：AD解析：KIC3與HI反應(yīng)生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式為 KIC3+6HI=KI+3I2+3HOKIC3是氧化劑，I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A正確；鹽酸口寸以制取建S,只能說(shuō)明鹽酸酸性比氫硫酸酸性強(qiáng) ，不能比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱 ，B錯(cuò)誤；有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說(shuō)明該有機(jī)物中可能含有羥基或竣酸,C錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸應(yīng)該將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中 ，并不斷攪拌，D正確。14.答案：CD解析：容器2中反應(yīng)物投入量相當(dāng)于容器 1中反應(yīng)物投入量的2倍，平衡時(shí)，容器2中SC2的反應(yīng)速率大，容器2中反應(yīng)達(dá)到的平衡相當(dāng)于容器 1中反點(diǎn)達(dá)到平衡后加壓，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)SC3的濃度:C2>2C1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K1>K3,容器1和容器2中溫度相同，投料量不同，平衡時(shí)p2<2p1,升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)P1<p3,故p2<2p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器1和容器3中反應(yīng)物投入量相等，但是容器3中溫度高，則反應(yīng)速率快，即V3>V1,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即OC1(S02)>a3(SC2),C項(xiàng)正確；平衡時(shí)C2>2C1,C1>C3,故C2>2c3,假設(shè)容器2中投入2molSC3且保持容器2和容器3的反應(yīng)溫度相同，則兩容器中的反應(yīng)達(dá)到的平衡完全等效，則有?2(SC3)+ce(SC2)=1,對(duì)于容器2而言,相當(dāng)于對(duì)容器3加壓并降低溫度，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，加壓、降溫均會(huì)使平衡正向移動(dòng) ，則亞SC3)減小，所以《2(SC3)+&(SC2)<1,D項(xiàng)正確。.答案：BD解析：b點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，cH 一定大于cCH;d點(diǎn)時(shí)，NaCH過(guò)量10mL,cCHcCH3CCC ,故BD選項(xiàng)錯(cuò)。

.答案：(l)d、f、ds'I，I」I??凹；N;球形(3)①sp;鍵和冗鍵；②分子Fe失去的是3d6軌道上的電子，失MnFe失去的是3d6軌道上的電子，失去后恰好達(dá)到3d5軌道半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，所需能量較少(5)①K的原子半徑較大，金屬鍵較弱②12;464②12;7T3Na0.36110解析：(1)過(guò)渡元素在元素周期表中位于 d、f、ds三個(gè)區(qū)。(2)鈕(V)為元素周期表中第23號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為 3d34s2,則其價(jià)層電子排布圖為3J 抬'I?J/原子的最外電子層為第四層，即最高能層是第四能層，用符號(hào)N表；鈕原子的核外電子在第四能層上只有 s能級(jí)，故占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖為球形。(3)①CN-中碳原子與氮原子之間形成三鍵，故C原子的雜化方式為sp雜化；從原子軌道重疊方式的角度分析，因碳、氮原子以三鍵結(jié)合， 故CN-中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為鍵和冗鍵。②根據(jù)Fe(CO)5的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知其固體屈于分子晶體。(4)Mn的價(jià)層電子排布式為3d54s2,失去第3個(gè)電子時(shí)要破壞3d5軌道的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，所需能量較大，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布式為3d64s2,失去第3個(gè)電子后恰好達(dá)到3d5軌道的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，所以第3個(gè)電子較易失去，所需能量較少，所以 I3(Mn)>I3(Fe)。(5)①鉀與銅的最外層電子排布相同，均為4s 18-6-4(個(gè))，則Cu單質(zhì)的密度8 2, 18-6-4(個(gè))，則Cu單質(zhì)的密度8 2構(gòu)可知銅為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為12。一個(gè)晶胞中含有Cu原子的數(shù)目為mNM 464 3一 3gcmV NAV Na0.36110717.答案：(1)酯基、(酚)羥基、默基；甲酵、濃硫酸，加熱(2)2,6-二甲基苯酚；氧化反應(yīng)(4)保護(hù)酚羥基，防止其在轉(zhuǎn)化過(guò)程中被氧化(4)保護(hù)酚羥基，防止其在轉(zhuǎn)化過(guò)程中被氧化nilHCOO-cooh⑸20;on du on iih￡K)Clj住產(chǎn)' 仇觀幫的「“⑴小JkI-kU—麗7-丫 一年一-..1Clio t：H—LHUHO Cll=?JKOtlH(6)解析：(1)根據(jù)題給有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，容易得出有機(jī)物 G含有的含氧官能團(tuán)有酯基、(酚)羥基、默基；C-D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，需要的試劑及反應(yīng)條件為甲醇、濃硫酸，加熱。(2)A的名稱(chēng)為2,6-二甲基苯酚；B-C的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)。(4)酚羥基易被氧化，設(shè)計(jì)A—B的B的是保護(hù)酚羥基，防止酚羥基在轉(zhuǎn)化過(guò)程中被氧化。(5)根據(jù)題給信息并結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以得出H的苯環(huán)上的三個(gè)取代基可能 為一OH、一OOCH、一CH2COOH或-OH、一CH2OOCH、一COOH,三個(gè)不同取代基在苯環(huán)上有10種位置關(guān)系，故符合條件的H共有20種;其中滿(mǎn)足1.0molH與足量燒堿溶液反應(yīng)，可以消耗4.0molNaOHOH'-IHCO()GCHiCOOH的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 2 等。18.答案：(1)(球形)冷凝管；否；降低己二酸的溶解度，便于分離(2)缺少尾氣吸收裝置(3)平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出(4)除去產(chǎn)品中附著的環(huán)己烯，同時(shí)便于固體干燥(5)①滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且 30杯褪色；②97.3%(或0.973)解析：(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器b的名稱(chēng)為(球形)冷凝管；球形冷凝管不能用于蒸儲(chǔ)冷凝；由題給己二酸的物理常數(shù)可知，低溫時(shí)己二酸的溶解度較小，故用冰水浴冷卻的目的是降低己二酸的溶解度，便于分離。(2)由題給反應(yīng)機(jī)理知反應(yīng)中有氮氧化物生成，故應(yīng)該有尾氣吸收裝置。(3)觀察題給裝置可知，儀器a為滴液漏斗，儀器c為恒壓滴液漏斗，儀器c與儀器a相比能平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出。(4)根據(jù)題給物質(zhì)性質(zhì)信息，可以判斷出用少量乙醇洗滌的目的是除去產(chǎn)品中附著的環(huán)己烯，同時(shí)便于固體干燥。(5)①原溶液為己二酸溶液，加入酚酗后，溶液為無(wú)色，加入 NaOH溶液到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色；②消耗NaOH溶液的平均體積為20.00mL,設(shè)產(chǎn)品中所含己二酸的物質(zhì)的量為x,則有：HOOC(CH2)4COOH~2NaOH1 2x 20x10-3Lx0.1000mol?L-1解得x=10-3mol,

-3 -1則產(chǎn)品的純度=10mol146ggmolx100%=97.%。0.1500g19.答案：(1)①低溫；降溫、升壓、增大CO和NO的投料比等(任寫(xiě)兩條即可)②<;2081M濃度越大;(3)①M(fèi)濃度越大;達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，且隨著溫度升高有副產(chǎn)物生成，化濃度降低③采用合適的催化劑(4)增大吸收液與電極的接觸而積，提高電解反應(yīng)的效率； H2OHNO22e==3H+NO3解析：(1)①該反應(yīng)的4H0,AS0,根據(jù)AHTAS0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可知降溫、升壓、增大CO和NO的投料比等，均口寸使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高 NO的平衡轉(zhuǎn)化率。②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，即％ c2 NO c2 CO v逆=k逆c N2 c2 CO2 ,可得2k正 2k正 cN2c CO22 ~ 2~k逆 cNOcCO=K.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度k正、k逆均增大，而平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小，因此k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)。由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),TOC\o"1-5"\h\z___ -1 __ -1 __ -1cNO=0.6molL,cCO=0.6molL,cN2=0.2molL,2 21cCO2=0.4molLk正