九年級(jí)化學(xué)公開(kāi)課課題4化學(xué)式與化合價(jià)課件

課題1：質(zhì)量守恒律之化學(xué)方程式

公開(kāi)課1課題1：公開(kāi)課1？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):知識(shí)回顧有新物質(zhì)生成由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)2？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):知識(shí)回顧有新物質(zhì)生成由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水3分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成通電++氧原子氫原子氧分子氫分子水分子水通電微觀過(guò)程：？？？原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？4通電++氧原子氫原子氧分子氫分子水分子水通電微觀過(guò)程：？？？復(fù)習(xí):1﹑水通電分解 的文字表達(dá)式？2﹑分子與原子的主要區(qū)別？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？水氧氣+氫氣通電在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不能再分;實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子.5復(fù)習(xí):1﹑水通電分解 的文字表達(dá)式？2﹑分子與原子的主要區(qū)別當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系呢?思考?6當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)說(shuō)明：說(shuō)明：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等想一想想一想

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？7說(shuō)明：說(shuō)明：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和

提問(wèn)：反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系？？？閱讀92頁(yè)活動(dòng)探究——你認(rèn)為可能會(huì)是什么情況？8提問(wèn)：反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么分組實(shí)驗(yàn)

方案一：白磷燃燒方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化9分組實(shí)驗(yàn)注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量10演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊

白磷在燃燒前后質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定11白磷在燃燒前后質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2

M1M2

m1＝m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等M1＝M2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量12實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣13對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂見(jiàn)課本實(shí)驗(yàn)圖中，玻璃管上不套氣球，天平仍會(huì)平衡嗎？為什么？不平衡，因?yàn)榘琢着c氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等，但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了，所以不平衡。14見(jiàn)課本實(shí)驗(yàn)圖中，不平衡，因?yàn)榘琢着c氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化五氧化二磷氧氣磷15五氧化二磷氧氣磷15一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。板書(shū)你能寫出嗎？P+O2P2O5點(diǎn)燃Fe+CuSO4Cu+FeSO416一、質(zhì)量守恒定律：從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。17從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒(méi)有原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因18原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化化學(xué)反應(yīng)前后元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變19元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后20原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不練習(xí)：1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是()

A．質(zhì)子 B．原子

C．電子 D．分子2:在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒可能變的是()A:物質(zhì)種類,B:原子種類C:元素種類D原子個(gè)數(shù)DA21練習(xí)：1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)閇]。A．反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化B．反應(yīng)后分子的種類沒(méi)有變化C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化C

說(shuō)明了反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，物質(zhì)種類和分子個(gè)數(shù)可能要發(fā)生變化22 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量4：質(zhì)量守恒定律成立的原因是()

①原子的數(shù)目沒(méi)有增減

②原子的種類沒(méi)有改變③化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等

④原子的質(zhì)量沒(méi)有改變

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④A234：質(zhì)量守恒定律成立的原因是()

①原子的數(shù)目沒(méi)有增質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用24質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用

已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說(shuō)明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。一：推斷出一些物質(zhì)的組成25 已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有______元素。氫、氧2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？

26練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

例：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：Mg+O2

點(diǎn)燃 MgO顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。27二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

例：(1)鎂生活空間化學(xué)無(wú)限二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?

1、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。

2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。28生活空間化學(xué)無(wú)限二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、10g水受熱變成10g水蒸氣B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變

4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量()A、一定等于鐵絲的質(zhì)量B、—定小于鐵絲的質(zhì)量C、—定大于鐵絲的質(zhì)量D、無(wú)法確定質(zhì)量大小BCC5、A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（）A、30gB、58gC、2gD、無(wú)法確定

C29隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

6：不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干

B.蠟燭燃燒越來(lái)越短

C.鐵絲燒后質(zhì)量增加

D.高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小A306：不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（）A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

A?+甲乙丙A原子B原子8、31隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。()練習(xí)：×

2:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，質(zhì)量保持不變。()

Χ3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律()×32判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物練習(xí)：×練習(xí)：則生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)___克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16三：根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算33練習(xí)：則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，4021，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____。2，在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是______。A8克B5克，C3克D2克課堂發(fā)散題0.48C341，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為（）

A5克 B．3克C．6克 D．4克2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷蠟燭一定由（）A．碳元素組成B．氫元素組成C．碳?xì)溲踉亟M成 D．碳?xì)湓亟M成

35想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律35

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A+5B2＝2X的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（

）

A．A2B5B．AB2

C．A3B2D．A4B5

3，已知一反應(yīng)：2A2+3B2→2C，A，B為兩元素符號(hào)，則C的化學(xué)式為()A.ABB.A2B3C.A4B6D.A3B2AD36 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A+5B2＝2X的反應(yīng)中，X的無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：______________的各物質(zhì)的________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_______沒(méi)有改變，______沒(méi)有增減，______沒(méi)有變化，只有反應(yīng)中的____重新組。合成其它物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子37無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：______________的參加化學(xué)反應(yīng)鞏原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

38原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)活動(dòng)與探究1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？39活動(dòng)與探究1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一2.取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所盛的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。402.取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)5—1實(shí)驗(yàn)5—2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針右偏m1m1m2

m2

m1≠m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？？？m1

≠m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？？？質(zhì)量守恒定律是針對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)來(lái)講的嗎？產(chǎn)生大量氣泡指針右偏41分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)5—1實(shí)驗(yàn)5—2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)2如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？1上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？討論422如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)板書(shū)NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HClMg+O2MgO點(diǎn)燃2、適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋！43板書(shū)NaCl+CO2+H2OMg+O2MgO點(diǎn)討論（1）上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？（2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？（3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。44討論（1）上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)謝謝大家請(qǐng)多多指教45謝謝大家請(qǐng)多多指教45課題1：質(zhì)量守恒律之化學(xué)方程式

公開(kāi)課46課題1：公開(kāi)課1？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):知識(shí)回顧有新物質(zhì)生成由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)47？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):知識(shí)回顧有新物質(zhì)生成由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水48分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成通電++氧原子氫原子氧分子氫分子水分子水通電微觀過(guò)程：？？？原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？49通電++氧原子氫原子氧分子氫分子水分子水通電微觀過(guò)程：？？？復(fù)習(xí):1﹑水通電分解 的文字表達(dá)式？2﹑分子與原子的主要區(qū)別？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？水氧氣+氫氣通電在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不能再分;實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子.50復(fù)習(xí):1﹑水通電分解 的文字表達(dá)式？2﹑分子與原子的主要區(qū)別當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系呢?思考?51當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)說(shuō)明：說(shuō)明：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等想一想想一想

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？52說(shuō)明：說(shuō)明：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和

提問(wèn)：反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系？？？閱讀92頁(yè)活動(dòng)探究——你認(rèn)為可能會(huì)是什么情況？53提問(wèn)：反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么分組實(shí)驗(yàn)

方案一：白磷燃燒方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化54分組實(shí)驗(yàn)注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量55演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊

白磷在燃燒前后質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定56白磷在燃燒前后質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2

M1M2

m1＝m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等M1＝M2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量57實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣58對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂見(jiàn)課本實(shí)驗(yàn)圖中，玻璃管上不套氣球，天平仍會(huì)平衡嗎？為什么？不平衡，因?yàn)榘琢着c氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等，但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了，所以不平衡。59見(jiàn)課本實(shí)驗(yàn)圖中，不平衡，因?yàn)榘琢着c氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化五氧化二磷氧氣磷60五氧化二磷氧氣磷15一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。板書(shū)你能寫出嗎？P+O2P2O5點(diǎn)燃Fe+CuSO4Cu+FeSO461一、質(zhì)量守恒定律：從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。62從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒(méi)有原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因63原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化化學(xué)反應(yīng)前后元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變64元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后65原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不練習(xí)：1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是()

A．質(zhì)子 B．原子

C．電子 D．分子2:在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖?)A:物質(zhì)種類,B:原子種類C:元素種類D原子個(gè)數(shù)DA66練習(xí)：1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)閇]。A．反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化B．反應(yīng)后分子的種類沒(méi)有變化C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化C

說(shuō)明了反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，物質(zhì)種類和分子個(gè)數(shù)可能要發(fā)生變化67 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量4：質(zhì)量守恒定律成立的原因是()

①原子的數(shù)目沒(méi)有增減

②原子的種類沒(méi)有改變③化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等

④原子的質(zhì)量沒(méi)有改變

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④A684：質(zhì)量守恒定律成立的原因是()

①原子的數(shù)目沒(méi)有增質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用69質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用

已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說(shuō)明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。一：推斷出一些物質(zhì)的組成70 已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有______元素。氫、氧2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？

71練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

例：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：Mg+O2

點(diǎn)燃 MgO顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。72二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

例：(1)鎂生活空間化學(xué)無(wú)限二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?

1、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。

2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。73生活空間化學(xué)無(wú)限二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、10g水受熱變成10g水蒸氣B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變

4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量()A、一定等于鐵絲的質(zhì)量B、—定小于鐵絲的質(zhì)量C、—定大于鐵絲的質(zhì)量D、無(wú)法確定質(zhì)量大小BCC5、A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（）A、30gB、58gC、2gD、無(wú)法確定

C74隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

6：不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干

B.蠟燭燃燒越來(lái)越短

C.鐵絲燒后質(zhì)量增加

D.高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小A756：不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（）A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

A?+甲乙丙A原子B原子8、76隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。()練習(xí)：×

2:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，質(zhì)量保持不變。()

Χ3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律()×77判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物練習(xí)：×練習(xí)：則生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)___克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16三：根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算78練習(xí)：則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，4021，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____。2，在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是______。A8克B5克，C3克D2克課堂發(fā)散題0.48C791，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為（）

A5克 B．3克C．6克 D．4克2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷蠟燭一定由（）A．碳元素組成B．氫元素組成C．碳?xì)溲踉亟M成 D．碳?xì)湓亟M成

80想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律35

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A+5B2＝2X的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（

）

A．A2B5B．AB2

C．A3B2D．A4B5

3，已知一反應(yīng)：2A2+3B2→2C，A，B為兩元素符號(hào)，則C的化學(xué)式