高中化學專題4-4-3硝酸(練)新人教版必修1

專硝1．關于硝酸的說法正確的()A．硝酸與金屬反應時，主要是5價的得電子B．濃HNO與鹽酸按3∶的積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H，被Zn、等金還原成

D．常溫下，向濃HNO中入Fe片，產生大量的紅棕色氣體【答案】2．下列塊狀金屬在常溫時，能部溶于足量的濃硝酸或濃硫酸的()A．Cu．Zn．Fe．Al【答案】【解析Cu常溫不能與濃HSO發(fā)反應FeAl兩金屬與濃HNO或HSO反，但發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的濃HNO又溶于足量的濃HSO。3．取三張藍色石蕊試紙濕潤后在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變()A．白、紅、白B．紅、黑白．紅、紅、紅D．白、黑、白【答案】【解析】將濃硝酸滴到試紙上，最終被濃硝酸漂白，濃硫酸將試紙?zhí)炕兒?，新制氯水將試紙漂白?．(雙選)在下列反應中，濃HSO或HNO既表出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的()A．Cu→Cu(NOB．→CO

C．FeO→Fe(NO)D．FeO→Fe(NO)【答案】【解析】B中C與HNO反應，HNO表強氧化性D中Fe與濃HNO反，濃HNO

表現(xiàn)酸性。5．從降低成本和減少環(huán)境污染角度考慮，制取硝酸銅最好的方法()A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氧化銅和稀硝酸反應D．氯化銅溶液和硝酸銀溶液反【答案】

【解析】．Cu～(濃～Cu(NO)2NO；B.3Cu～(稀～3Cu(NO)～；～2HNO～Cu(NO)～O。由以上關式可以看出既節(jié)約原料，又不產生有毒氣體。D.成本太高不可采用。6．將過量鐵粉放入100mL2的HNO液中，假設還原產物只有NO且完全反應，則參加反應的Fe的質為()A．g．5.6g．4.2．11.2g【答案】【解析】先與HNO反，成的Fe再與Fe反應2Fe＋，方程式為：3Fe＋(稀=3Fe(NO)＋2NO↑4HO參加反應的的量為0.1×20.2mol，參加反3應的的質為×0.2×564.2。87口置的濃硫酸和濃硝酸置過程中濃度會_______________其因分別為：_____________________、______________由此可知用(或)容器貯存濃硫(或濃硝酸時，必須_______，貯存時必須取的另一個措施________，原因是_______________________。（）KNO溶中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液將變成_______色第二份加入銅片應的離子方程式為；第三份滴加少量AgNO溶液，將看到________成?！敬鸢福┙档徒党诜胖脮r，濃硫酸要吸收空氣中的水蒸氣濃酸會揮發(fā)密遠離熱源受會造成酸與容器應（）3Cu＋8H＋2NO＋2NO↑4HO白色沉淀8如圖裝置是某種氣體X的制裝置和收集裝置必要時可加)所用的試劑從下列試劑中選取2～種硫化亞鐵二化錳銅氯銨、稀硝酸、濃鹽酸水。請回答下列問題：（）體X的學式是________。（）選藥品a是_______，是________裝置B作用_____________________。（）所選的藥品制取X的子方程式______________________________________。（）反應剛開始時A中的要現(xiàn)象______________