蘇教版高一化學《化學反應速率》教學設計

第一單元化學反應速率與反應限度第一課時學習目標1．知道化學反應速率和反應限度概念2．知道化學反應限度的本質原因及外部特征3．了解影響化學反應速率和反應限度的因素教學重難點：化學反應速率和反應限度概念；了解影響化學反應速率和反應限度的因素。化學反應限度的本質原因及外部特征教學過程：【引言】我們著重探討化學能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉化，并指出化學反應中的物質變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學反應的兩大基本特征。今天我們則要從另一個角度研究化學反應，探討人類面對具體的化學反應要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速率和反應限度的影響。人類如何利用和控制化學反應，如提高燃料的利用率，必須了解這些問題?！拘抡n】化學反應的速率和限度一、化學反應的速率日常生活中的化學變化有快有慢。有的反應瞬間完成，如爆炸；有的化學反應要經(jīng)歷幾萬年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反應在高溫條件下變化快，在低溫的條件下變化慢，如食品的變質；還有的反應在干燥的環(huán)境中變化慢，在潮濕的環(huán)境下變化快，如鋼鐵的銹蝕。人們在實驗室進行化學反應時，常常采用粉碎反應物以增大其接觸面積，或將固體反應物溶于水中以提高其接觸機會，或加入催化劑等措施來提高化學應速率。我們知道汽車運行時有一定的速度，我們可以用Km/min來表示。那么化學反應速率又用什么來表示？反應速率的概念：表示化學反應進行快慢的物理量。（與物理上的速度加以區(qū)別）反應速率的表示方法：常依據(jù)反應物的消失（單位時間內(nèi)反應物濃度的減?。┗蛏晌锏漠a(chǎn)生（單位時間內(nèi)生成物濃度的增大）來表示。單位：mol/L．min或mol/L．sV=△c/△t△c：表示物質的量濃度的變化量?！鱰：表示時間的變化量例題分析：在一個容積為5L的密閉容器中進行可逆反應：4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)，3OS后，NO的物質的量增加了，則此反應的平均速率x為（）A、VO=L(L·S)B、VNO=(L·S)C、VHO=(L·S)D、VNH=(L·S)分析：根據(jù)化學反應速率的概念，可先求出以NO的濃度變化表示的平均速率，然后依據(jù)化學方程式的系數(shù)關系再換算成其它反應物或生成物的平均速率。即：VNO==(L·S)則：VNH=VNO=(L·S)VO=(L·S)×=(L·S)VHO=(L·S)×=(L·S)答案：C、D。3、影響化學反應速率的因素（1）反應原理探究

實驗題目雙氧水分解反應實驗步驟在一支試管中加入2～3mL約5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體實驗現(xiàn)象

有大量氣泡產(chǎn)生

木條復燃用化學方程式解釋實驗現(xiàn)象

2H2O2=2H2O+O2↑

思考問題

尋找答案1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應進行得快慢？

2.還有哪些其他辦法觀察該化學反應速率？列出你對

問題的

想

法

（2）溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置。①按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實驗現(xiàn)象。④得出結論。操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。（3）催化劑對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置。①按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實驗現(xiàn)象。④得出結論。操作方法：在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。4、總結影響化學反應速率的因素：溫度、固體表面積、反應物的狀態(tài)、溶液濃度、催化劑都是影響化學反應速率的因素。[課堂練習]1、在一個容積為5L的密閉容器中進行可逆反應：4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)，3OS后，NO的物質的量增加了，則此反應的平均速率x為（）A、VO=L(L·S)B、VNO=(L·S)C、VHO=(L·S)D、VNH=(L·S)2、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可用下圖表示，在下列因素中：①鹽算濃度②鎂條的表面積