2022-2023學(xué)年福建省泉州市石圳華僑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市石圳華僑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(二單質(zhì)熔合而成)作為載熱介質(zhì)，下列說法不正確的是

A．鋁、鈉在反應(yīng)中均作還原劑

B．若鋁鈉合金投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．a(chǎn)g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量的氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出參考答案：C2.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①消耗1molN-2的同時(shí)生成2molNH3；②N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2；③反應(yīng)混合物中，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②

B.①③

C.③

D.①參考答案：C略3.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、OH-、SO42-

參考答案：B略4.下列電池不屬于二次電池（可充電電池）的是A.鋅錳電池 B.鋰離子電池C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池參考答案：A【分析】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池?！驹斀狻裤U蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。5.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B略6.向某化工廠排出的澄清廢液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法中，正確的是

①?gòu)U液中一定含有Ag+

②廢液中一定有CO32—

③廢液中一定有SO42—

④廢液中一定有H2SO4

A．① B．②

C．②③

D．③④參考答案：B7.已知二氧化碳和然氣在一定條件下可以合成甲醇，共制備反應(yīng)為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是（

）A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH參考答案：BA、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，如加壓，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正速率與逆速率相等，故C錯(cuò)誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1B.同體積、同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大參考答案：BA.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量相等，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，A錯(cuò)誤；B.同體積、同密度的N2和CO的質(zhì)量相等，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，B正確；C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，C錯(cuò)誤；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L，氯離子的濃度相等，D錯(cuò)誤，答案選B。9.下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2參考答案：C略10.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（

）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g5524014

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略11.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是A.．電子層數(shù)逐漸增多

B．.原子半徑逐漸增大C．.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大

D．.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1參考答案：AB12.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：B13.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

C.非金屬性：c>a>d

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略14.下列溶液中的c(Cl-)與50ml1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.75ml2mol/LNH4Cl溶液C.150ml3mol/L的KClO3溶液

D.75ml1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L；A．150mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．150mL3mol?L-1KClO3溶液中無Cl-，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0，故C錯(cuò)誤；D．75mL1mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(FeCl3)=3mol/L，故D正確；故答案為D。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是(

)A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C．加熱液體時(shí)，試管口朝著無人的方向，先均勻受熱再固定加熱D．用容量瓶配制溶液時(shí)，應(yīng)首先檢查容量瓶是否漏水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：I．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時(shí)，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2），設(shè)計(jì)如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①_______，③______。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯參考答案：(1)500mL

膠頭滴管

(2)C

A

B

(3)應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

(4)過濾

萃取

(5)C【分析】I．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據(jù)已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2和流程分析。（5）因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！驹斀狻縄．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏?。籆.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為：C；A；B。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）①是過濾操作，已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2，③中加入了有機(jī)溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為：過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是苯，因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C?！军c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鉀、氯氣和水?；卮鹣铝袉栴}：（1）試寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）若用K35ClO3與K37Cl反應(yīng)，則生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）參考答案：略18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL某氣體的質(zhì)量為0.044g。計(jì)算這種氣