高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：《常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物》課件

元素化合物及其應(yīng)用第三單元

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知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第三單元

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知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

第三單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性課標(biāo)全國(guó)13；江蘇4；北京27；廣東33；福建9；全國(guó)Ⅰ12江蘇3、9；海南9、15課標(biāo)全國(guó)7；課標(biāo)全國(guó)8；山東11；廣東12；天津2；海南8非金屬元素的反應(yīng)規(guī)律課標(biāo)全國(guó)27；山東13；全國(guó)Ⅰ7；重慶8江蘇16；安徽11廣東7；江蘇13；海南4近年高考縱覽第三單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012常見金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化

北京25；福建9；全國(guó)Ⅰ7；重慶8；上海11、12、21、22；福建9；上海11；海南15

福建9；海南3、14；山東12；課標(biāo)全國(guó)26

江蘇5、7；安徽13；福建6、11；天津2；北京7；海南8

非金屬氣態(tài)氧化物及其對(duì)環(huán)境的影響北京25；浙江13；山東13；江蘇7；福建9江蘇1、3；浙江8；福建6山東12；廣東12；江蘇5、7、9、13；天津2；北京7第三單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012無機(jī)推斷課標(biāo)全國(guó)26寧夏8天津7；江蘇9課標(biāo)全國(guó)10；山東10同系物與同分異構(gòu)體寧夏8課標(biāo)全國(guó)8；福建8福建7；天津3；海南5；全國(guó)29；四川26有機(jī)官能團(tuán)與性質(zhì)浙江11；全國(guó)Ⅱ12；江蘇9；全國(guó)Ⅰ12山東11；重慶12山東10；江蘇11第三單元│近年高考縱覽考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012常見有機(jī)反應(yīng)類型全國(guó)Ⅱ13；廣東11課標(biāo)全國(guó)9；海南1、16山東10；福建7常見有機(jī)物及其性質(zhì)課標(biāo)全國(guó)9；山東12；福建6；海南8；江蘇4；上海10、15廣東7；海南16課標(biāo)全國(guó)8；廣東7；江蘇13；浙江7；福建7；天津1；北京11；海南9；山東10專題十

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性2．非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應(yīng)規(guī)律,[復(fù)習(xí)策略]1．運(yùn)用歸納與比較的方法盤點(diǎn)非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性，如具有顏色的氣體以及性質(zhì)介紹、具有漂白性的物質(zhì)以及性質(zhì)介紹、非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)規(guī)律中的反常與特性。2．運(yùn)用歸納的方法盤點(diǎn)強(qiáng)制弱規(guī)律、歸中反應(yīng)規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律等?？季V導(dǎo)航專題十

│主干知識(shí)整合

專題十

│主干知識(shí)整合

專題十

│主干知識(shí)整合

[易錯(cuò)警示]1.SiO2不屬于兩性氧化物，因其與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水。2．SO2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不屬于其漂白性，SO2不能使指示劑褪色。3．CO2不屬于大氣污染物，但大氣中的CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指降低CO2的排放。專題十

│主干知識(shí)整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[2012·課標(biāo)全國(guó)卷]單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?)√

2．[2012·天津卷]Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3()×[解析]Fe在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有FeCl3。3．[2012·山東卷]Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性()

×[解析]SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性。專題十

│主干知識(shí)整合

4．[2012·廣東卷]用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢()√[解析]食醋(主要成分為CH3COOH)和水垢(CaCO3)可發(fā)生如下反應(yīng)：“2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑”。5．[2012·天津卷]SiO2與酸、堿均不反應(yīng)()×[解析]SiO2可與HF、NaOH溶液等反應(yīng)。專題十

│主干知識(shí)整合

6．[2012·廣東卷]將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl()×[解析]Cl2與水反應(yīng)可生成HCl，進(jìn)而與NaHCO3反應(yīng)，故不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。

7．[2012·天津卷]NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)()

√[解析]NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HNO3與NO。專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2.非金屬氣態(tài)氫化物性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)一般規(guī)律色、味都為無色、刺激性氣味水溶性除HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶水溶液酸性HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，其余為弱酸，NH3水溶液顯堿性，其余不溶，可視為中性專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律舉例穩(wěn)定性元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越大；反之非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性越小HF>H2O>H2S>PH3>SiH4酸堿性一般地，在元素周期表中同周期從左到右：氫化物的水溶液酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，氫化物的水溶液酸性逐漸增強(qiáng)(1)NH3·H2O是弱堿，H2O呈中性，HF(aq)呈弱酸性(2)HCl、HBr等是強(qiáng)酸，具有酸的通性

專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

3.非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性(1)具有漂白性物質(zhì)漂白性物質(zhì)原理特性評(píng)價(jià)氯水、潮濕的氯氣次氯酸的強(qiáng)氧化性永久性漂白過氧化氫－1價(jià)氧的強(qiáng)氧化性H2O2的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物是H2O和O2，無任何污染，是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(續(xù)表)漂白性物質(zhì)原理特性評(píng)價(jià)臭氧強(qiáng)氧化性永久性漂白過氧化鈉強(qiáng)氧化性永久性漂白SO2——稱為亞硫酐有機(jī)色質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久活性炭疏松、多孔表面積大，吸附性強(qiáng)，其漂白原理為物理性吸附物理性漂白專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究強(qiáng)吸水性物質(zhì)吸水性原理氯化鈣在空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因?yàn)榕c氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)堿石灰具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑氫氧化鈉易潮解，實(shí)驗(yàn)室稱取氫氧化鈉固體時(shí)，不能放在濾紙上而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中

例1下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

A[解析]A項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸是硅酸，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，A項(xiàng)正確；SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)；CO、NO、NO2都有毒，都是大氣污染物，NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，不能穩(wěn)定存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只要能氧化KI且生成單質(zhì)I2的物質(zhì)，就能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)。

[點(diǎn)評(píng)]命題觀察：從高考考查的角度看，對(duì)非金屬元素化合物知識(shí)的選擇題，最常見的考查就是非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性，如SiO2是否為兩性氧化物、SO2的漂白性與還原性的關(guān)系等；此外，氣態(tài)非金屬氧化物對(duì)環(huán)境的影響也常常出現(xiàn)在高考試題中。專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應(yīng)規(guī)律專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究元素歧化反應(yīng)歸中反應(yīng)硫元素Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OH2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O2H2S＋SO2=3S＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2＋2H2O碳元素3C＋SiO2=SiC＋2CO↑

C＋CO22CO氧元素2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2H2O2=2H2O＋O2↑氮元素3NO2＋H2O=2HNO3＋NO6NO＋4NH3=5N2＋6H2O

例２[2012·江蘇卷]利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO2(g)?N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__________(填化學(xué)式)。專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__________________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會(huì)導(dǎo)致_____________________。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為___________。專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

B【解析】A項(xiàng)中SiO2→H2SiO3不能一步完成；C項(xiàng)中S→SO3不能一步完成；D項(xiàng)中N2→NO2不能一步完成。專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題十

│常見易錯(cuò)示例靜態(tài)考慮化學(xué)反應(yīng)的過程例題下列說法正確的是()A．向氯水中滴入幾滴石蕊試液與向石蕊試液中滴入氯水，溶液都會(huì)出現(xiàn)紅色B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱可恰好完全反應(yīng)C．往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－常見易錯(cuò)示例專題十

│常見易錯(cuò)示例專題十

│常見易錯(cuò)示例專題十

│常見易錯(cuò)示例專題十

│常見易錯(cuò)示例專題十

│教師備用習(xí)題

[備用理由]非金屬氧化物與環(huán)境污染一直都是高考的熱點(diǎn)，這里提供一道試題，供老師們做例1的補(bǔ)充訓(xùn)練。對(duì)汽車尾氣的處理有人提出下列做法：在馬路上鋪設(shè)“光觸媒”(如二氧化鈦)物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫