高中化學必背知識點歸納與總結

高中化學必背知識點歸納與總純堿蘇打天然堿口堿：Ｎa2CO3 CaSO4.2H2O 明礬：KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2 剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 銅綠孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S Ca Ca 要成分：CH4水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 電石氣：C2H2(乙炔) ：甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，，但破壞O3層。 裂解氣成分（石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。：H2 醋酸：冰醋酸、食醋甘油、丙三醇 福爾：35%—40%的水溶 蟻酸：甲酸 （CH1O）n HOOC—COOH（CO2和水，使KMnO4酸性溶液Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClMgOH)2Al(OH)3白色絮狀沉 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉 AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、的氣體SO3—無色固體（44.8度）HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體4NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色 MnO-——紫色三、現象：43、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色、K+（紫色4、CuCl25、H2Cl26、NaCl27、PCl29、NH3HCl10（MgO12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4 15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4HNO318、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰COCH4——明亮并呈藍色的火焰SO2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。2特征反應現象：白色沉淀[Fe(OH)氣紅褐色[Fe(OH)]23淺黃色固體：S或Na2O2或使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色、Cl2（加熱后不恢復紅色Fe2O3藍色 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、 1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色8.08.0——10.0>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色：Au3+：S2-–（1）（3）HNa2CO3AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+（1）（2）例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH2KCl2H2OH2Cl2（1）（2）（3）例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4PbSO42--2ePbO24HSO42-+2ePbSO44為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO2-4陽極：PbSO42H2O2ePbO24H質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、交法和估算法（非氧化還原反應：原子守恒、電荷9、晶體的：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和石。SiCSi（因為原子半徑：SiC12、氧化性：MnO4Cl2>Br2>Fe3I2>S=4(+4價的I2+SO2H2OH2SO413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH15、氨水（乙醇溶液一樣）11，濃度越大，密度越（1）（2）（3）（4）]（5）17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al 3410c；19PH5.620>>>>>O2CO2、H2O和耗O2量。[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃（HCNH2O（Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO注意：當銀氨溶液足量時，的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OHNH4)2CO34Ag6NH3↑（1）（2）（3）29、在室溫（20C）10110.01、。30含水約占質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%世界三大礦物是：煤、石油、C、H地元素。、。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。與堿反應產生氣體Al、SiH

單質2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H4（2）NH4

H

2金屬濃SO23 NO、NO3

單質

濃

、CO

、CO非金屬 S

、NO CO （2）化合物S2HSHS2 SO 3Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O2-32Na2H2O2NaOHH2

2F2HO4HFO 2Na2O22H2O4NaOHO2Mg

3HO3MgOH

2NH化合物

Al

6HO2AlOH

3HS 2 CaC2HOCaOHCH

CO2HCO COAlOH Al3與S2HS HSAlOH AlOH 單質 （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸Na2O2

Na

O22229HO解HO222 232AlO熔融解AlO2322NaCl解NaOH2

H2鋁熱反應：Al+溫金屬Al3+Al(OH)34NH3+6NO劑（1）

H22 CO燃2MgO22F22H2O4HFO2

22H22

SiCOHCl(Br、I

SS2HCl（HBr、 22

金屬氧化溫金屬H

C金屬氧化

金屬⑴化合物+單 如Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、⑵化合物+化合 NH3+NOH2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、⑶化合物+單 化合PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、2333

324HCO3[(NH4)CO]32

CO2H33銨鹽33

4HSO3[(NH4

SO]

SO2H

4HS[(NH

)S]2

2S2Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO2Ag2NOO

3NH（3

NO

2 H22 222C（固22

CO

H

NaO

氣體A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3MnO22KClO32KCl3O22 2HO2HO2

3 4NH5O催劑 4NO6H3 222

2NH3關于反應形式的聯想熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1213B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質聯系 NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體）B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·硝酸鹽的熱穩(wěn)定性KMnO4。NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質含有電解熔融的Al2O3 金屬鋁、電解熔融的NaCl 金屬鈉

C：固體和固體反應：SiO2和CaO反應；固體和氣體C和 活潑非金屬單質：X2、O2、某些非金屬單質：C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、不活潑金屬離子：Cu2+、 其它［Ag(NH3)2］+、新制低價金屬離子：Fe2+、-NO2N2O5MnO2Na2O2H2O2HClO、COSO2H2SO3Na2SO3Na2S2O3NaNO2H2C2O4、含-CHO的有機物： S、SO2-、HSO-、HSO、SO、 8HNO3(稀冷、稀溶液酸堿性 2S2-＋SO2-＋6H+＝3S↓＋3H 5Cl-＋ClO3- S2-、SO2-，Cl-、ClO- Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+＋NO3-一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶化性較點 點1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) 2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足點 點2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足緩慢氧 點3、4Na＋O2===== CO2適4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2CO2(過量點 點5、C＋O2===CO2(O2充足) 2C＋O2===2CO(O2不充足6、8HNO3(稀 4HNO3(濃7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH(過量8、NaAlO2＋4HCl(過量 9、Fe＋6HNO3(熱、濃 Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe＋4HNO3(熱、濃)====11Fe＋4HNO3(稀)==== 3Fe＋8HNO3(稀

====12、13

濃H2SO4Cl2

C2H5－OH＋HO－C2H5濃＋

光

ClHClH

醇14、C2H5Cl＋NaOH→ 15、6FeBr2＋3Cl2（不足 2FeBr2＋3Cl2（過量+量共存 CH3COO-、F-、CO32-、SO2-、S2-、PO3-AlO2-H+不 如：HSO-、HCO-、HS- 如：Ba2+、Ca2+CO32-、SO2-、PO43-、SO2-等；Ag+Cl-、Br-、I-等；Ca2+F-，C2O42 如：Al3+HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO、ClO-、SiO Fe3+與HCO-、CO2-、AlO-、ClO-、SiO2-、CHO-等；NH+AlO-、SiO2-、ClO-、CO2-

6

33S2-、SO32-、如 與 （ 如：FeCl2Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl(3)化學式（分子式）和離子書寫形如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿4如：H2SO4Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-(6)＝⑴酸性溶液（H、堿性溶液（OH、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7a<7)的溶液等。44434323232223232224十一10液Br2：易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處十二、中學化學中與“04 十六、“10電子”、“18電子”“10電子”10N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、10OH?101010“18電子”18K+、Ca2+、Cl￣、18F2、1818PH3、18SiH4、18N2H4、C2H6、N2H5+、N2H62+18電子的微粒。 21、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I->純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀 水晶SiO2 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、王水（由濃HNO31∶3的體積比配制成的混合物）Cl2、O3、Na2O2、濃無機的：爆鳴氣(H2與 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CHH2S、PH3等)NaOHHClNa2CO3Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡 Ca KOH Al5.6L——0.25 2.8L——0.125 15.68L——0.720.16L——0.9 16.8L——0.75常1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、 C、C=OO

OHC=O雙鍵不發(fā)生加成O

OH、

（R－CHO（一） （二）無 －2價硫（H2S及硫化物＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽＋2 Zn、Mg等單質(MgH+、Mg與HBrO的反應－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH（一）（二）＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽CH：C2H2CH2：烯烴和環(huán)烷CH2O：、乙酸、甲酸甲酯、葡萄CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙（C2H4O）與丁酸及其異構體1、醇— 2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2n-酚與濃溴水既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較水浴：醛樹脂沸水)；的(0—60℃、乙酸酯的水(70～0℃)蔗糖的水解(70～8℃)(～10℃)02H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有碳碳雙鍵：C碳碳叁鍵：C4（醛基：— 羧基：— 烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴CnH2n 含C==C鍵 炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 消去反應：從一個分子脫去一個小分子(.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。二十八、有機物燃燒通式CxHy＋(xy)O2xCO2y CxHyOz＋(xyz)O2xCO2y 二十九、有 路線12

-CH-CH3

濃硫△

23

-CH-CH2OH+O2

nCH2=CH-

n4CH2=CH-CHO+2H25

△

]6濃硫

OO2HO-

COCOCH--

+7

38

+2

+HCOONa910

△

1213

-C=CH-CHO+Br2

Br-C-CH-CHO14

15+

162

△

+ 根據相對密度求式量：M=MˊD。D M物質的總質量(克)

MAa%MBb%

一個12C原子的質量166AA1a1A2a2(二)1、cn

CM2、稀釋過程中溶質不變：C1V1=C2V23、同溶質的稀溶液相互混合：C混CV1V1

①a%m質100%m 100%②a%

S100

mm100（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%5pH值的計算：酸算H+，堿算pH=— C(H+)=10-KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時mN mN 22.4L/]

nNNA

nM

n

nn 同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）（1）H2OSO3CHCl3物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）e、e2N2、2H24、Na2O2+H2O；Cl2+NaOHAgNO3溶 ⑴常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分⑵標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為NA⑶標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5NANO2N2O4分子共NA⑸常溫下，18g重水所含中子數為10NAA⑽1L1mol?L-1的氯化鐵溶 離子的數目為A

A 18g/20g·mol-1=9mol1mol2molP-P化合價升高（ne—）被氧化＝化合價降低（ne—）被還原（較強（較強）（較弱）（較弱溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OHn(Na＋)n(c)＝1:1(a)c3-＋c(CO32-NH4HCO3H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三（s（l+應用分號隔開，一定要寫明“+三十五、濃硫酸“五性②位，定支 同系物（CH2）同一種的物質（2-甲基丙烷等）看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義；二看線（即看線的和變化趨勢“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等（如溫1．Cl-

OS2–OS

OH-電子式

OOCaC2 C

OO SHSHHNH

HNH

HHNH

OO OO CMgCl2形成過程 Mg2+C四十三、原電池 （1）1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）．，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類定溫（T、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應：2SO2+O2==2SO3（g，當此反應進行到一定程度時，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)。維持該容