2022-2023學(xué)年福建省寧德市古田縣第十五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省寧德市古田縣第十五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

D．石墨和C60參考答案：C略2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：C解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，故在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，體系的密度不變，故A、B、D三項(xiàng)中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。答案3.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價，以此計(jì)算．【解答】解：NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，則Na2SO3被氧化生成+6價S，生成Na2SO4，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故該消毒劑的化學(xué)式為Cl2O，故選B．4.下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略5.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)對物質(zhì)進(jìn)行分類．下列分類中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、電解質(zhì)參考答案：D試題分析：氧化物屬于化合物,A項(xiàng)錯誤;溶液是分散系中的一種,B錯誤;含氧酸屬于酸,C錯誤;電解質(zhì)屬于化合物,D正確。6.在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出

D．實(shí)驗(yàn)開始時，先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶參考答案：B略7.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

...............................................

（

）A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點(diǎn)制豆腐參考答案：D略8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：C．溴化鈉的電子式：

D．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略9.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A.HSO3-

B.HCOO-

C.OH-

D.C2O4-參考答案：A【詳解】A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應(yīng)生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯誤；C.OH-與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯誤；D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學(xué)式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯誤，答案選B。11.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（

）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－參考答案：C略12.下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．SO32﹣→SO42﹣ C．CO32﹣→CO2 D．MnO4﹣→Mn2+參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素失去電子，化合價升高，以此來解答．解答：解：A．Fe3+→Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故A不選；B．SO32﹣→SO42﹣中，S元素的化合價升高，需要加氧化劑，故B選；C．CO32﹣→CO2中，C元素的化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．MnO4﹣→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D不選；故選：B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)的考查，注意還原劑中元素的化合價升高為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．13.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；②生成1molH2同時消耗1molI2；③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；④生成2molHI同時消耗1molH2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化（

）

A、①②③④⑤⑥

B、①②③⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②參考答案：D略14.下列過程屬于物理變化的是

（）①石油的分餾②煤的干餾③煤的氣化④蛋白質(zhì)的變性⑤石油的催化裂化⑥蛋白質(zhì)的鹽析⑦皀化反應(yīng)A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：B略15.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C【分析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸，HCl先與NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，最后與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，根據(jù)圖象中產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸的體積進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼.由質(zhì)量可知NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，0.1L鹽酸中含有0.01molHCl，與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B.圖象中開始反應(yīng)時就有氣體生成，與實(shí)際不符，故B錯誤；C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時開始放出氣體，與圖象相符，故C正確；D.因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤，故選C?！军c(diǎn)睛】碳酸鈉與鹽酸1:1反應(yīng)時，生成碳酸氫鈉，沒有氣體放出。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分，除說明外，其余每空2分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）。（2）請你幫助他們設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟，4分）。（3）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(4)裝置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為：

現(xiàn)對牛奶中的蛋白質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取30.0mL牛奶，用蓋達(dá)爾法分解蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化為氨，用0.500mol·L－1的H2SO4溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol·L－1的NaOH溶液中和，需38.0mL。求：（1）30.0mL牛奶中氮元素的質(zhì)量是多少？（2）己知牛奶的密度1.03g·mL－3,蛋白質(zhì)中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%,牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：(1)0.168g

(2)3.4%

18.（6分）實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時，計(jì)算：

（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?

（2）消耗多少摩HNO3?

（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量?參考答案：(1)1.49L(2)0.267mol

(3)0.06