2023屆西藏自治區(qū)拉薩市拉薩那曲第二高級中學化學高一下期末復習檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中不正確的是A．氨遇硫酸冒白煙B．氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水C．氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D．氨能使酚酞試液變紅色2、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關于上文的下列說法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水4、下列表述正確的是A．一氯甲烷的結構式CH3ClB．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烷的球棍模型D．Cl－結構示意圖5、下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（）A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加聚反應B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反應C．加成反應D．取代反應6、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子7、下列反應是吸熱反應的是A．B．C．D．8、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L9、如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（）A．產生氣體的體積：（1）>（2）B．溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小C．電極上析出物質的質量：（1）>（2）D．電極反應式：（1）中陽極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負極：2H++2e-=H2↑10、下列有關氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定11、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e?=CuC．a和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動D．a和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，12、下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團羥基 B．①和②具有相似的化學性質C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質量分數(shù)相同13、下列各組大小關系比較中錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結合OH-的能力：Fe3+＞NH4+14、關于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，敘述正確的是()①具有臭雞蛋氣味的氣體；②是淡黃色的固體；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和還原性。A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤15、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度會變化的是（）A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥16、下列關于苯的敘述正確的是A．反應①為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應③為取代反應，反應時可以直接用酒精燈加熱，有機產物是一種烴D．反應④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。19、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。20、一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_____21、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________。（填寫序號）A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面方框內填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應物質：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：____________________________________________。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是___________。（填序號）A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A．硫酸難揮發(fā)，與氨反應無明顯現(xiàn)象，A項錯誤；B．氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，B項正確；C．氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項正確；D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項正確；答案選A。2、C【答案解析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據(jù)石油的性質分析?！绢}目詳解】A項、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯誤；B項、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產物，故B錯誤；C項、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯誤；故選C。3、B【答案解析】

短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6，其質子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤；故選B。4、C【答案解析】試題分析：A、一氯甲烷的結構式是，錯誤；B、乙醇的分子式是C2H6O，錯誤；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正確；D、氯離子的結構示意圖是，錯誤?？键c：本題考查常見化學用語的表達。5、B【答案解析】A．乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應，不是加聚反應，故A錯誤；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故B正確；C．苯與液溴發(fā)生取代反應，不是加成反應，故C錯誤；D．苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應，屬于取代反應，但硝基苯中是硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，即，故D錯誤，故選B。6、C【答案解析】試題分析：A．根據(jù)莽草酸的結構式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯誤；B．由結構可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯誤；故選C。考點：考查有機物的結構與性質7、A【答案解析】

此題主要考察兩個方面的內容，一是對反應過程中能量變化圖像的認識，二是對常見的吸放熱反應的總結?！绢}目詳解】A.由圖像可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，因此A反應為吸熱反應；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，因此B反應為放熱反應；C.鋁熱反應為放熱反應，C反應為放熱反應；D.鋅和稀鹽酸的置換反應為放熱反應，D反應為放熱反應；綜上所述，屬于吸熱反應的是A，故答案選A。8、D【答案解析】分析：用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，根據(jù)物質的量濃度表達式c=nV計算出所得溶液的物質的量濃度詳解:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，

所以D選項是正確的9、C【答案解析】（1）有外接電源，是電解池；（2）沒有外接電源，是原電池，鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負極，銅是正極。如果導線上通過0.02mol電子，則A．（1）陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正極反應為2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，則產生氣體的體積（1）＜（2），A錯誤；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH減小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B錯誤；C．（1）析出的相當于CuO，析出質量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氫氣，其質量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C正確；D．（2）中負極反應為Zn-2e-=Zn2+，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別。10、D【答案解析】

A．F的非金屬性強于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。11、D【答案解析】分析：a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發(fā)生置換反應,所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；

B.a和b連接時,該裝置構成原電池,銅作正極，發(fā)生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項是正確的；

C.a和b用導線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；

D.a和b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極，發(fā)生氧化反應，所以D選項是錯誤的。

答案選D。12、D【答案解析】

由球棍模型可知，①的結構簡式為CH3CH2OH，②的結構簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇?！绢}目詳解】A項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現(xiàn)醇的性質，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質量不同，則所含氧元素的質量分數(shù)不同，故D錯誤；故選D。13、A【答案解析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應生成HClO；C、稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對應的弱堿陽離子越易結合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項是錯誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應生成HClO,發(fā)生強酸制取弱酸的反應,則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項是正確的；

C．稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應，然后NH4+再與堿反應，則結合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩(wěn)定性、酸性的比較，側重于學生的分析能力的考查，選項D直接做有一定的難度，但如果假設NH4+先結合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結合OH-能力就顯而易見了。14、D【答案解析】

硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物為二氧化硫，二氧化硫為刺激性氣體，有毒，具有還原性和氧化性，以此解答該題。【題目詳解】硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物為二氧化硫，則①二氧化硫為刺激性氣味的氣體，沒有臭雞蛋氣味，故錯誤；②二氧化硫為氣體，故錯誤；③二氧化硫具有還原性，它能使溴水褪色，故正確；④二氧化硫溶于水生成亞硫酸，它的水溶液具有酸性，故正確。⑤二氧化硫中硫元素是+4價，處于中間價態(tài)，它具有氧化性和還原性，故正確；答案選D。【答案點睛】本題考查二氧化硫的性質，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，為易錯點，答題時注意審題。15、A【答案解析】

Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH、Na2O2發(fā)生離子反應的離子，其濃度肯定發(fā)生變化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，HCO3-與NaOH反應生成CO32-，NH4+與NaOH反應生成一水合氨，則①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+濃度發(fā)生變化；Na2O2具有強氧化性，能夠把SO32-氧化成硫酸根離子，則②SO32-離子濃度發(fā)生變化，綜上可知，溶液中離子濃度會變化的是①②④⑤，故選A。【答案點睛】本題的易錯點為②和④的判斷，要注意過氧化鈉具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，濃度減小，則會導致碳酸根離子濃度增大。16、B【答案解析】

A．反應①為苯與液溴反應生成溴苯，為取代反應，生成的溴苯密度比水大，故A錯誤；B．反應②為苯的燃燒反應為氧化反應，且苯中含碳量高，則反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故B正確；C．反應③為苯與硝酸反應生成硝基苯，反應溫度為50~60℃，不能直接用酒精燈加熱，應該水浴加熱，硝基苯中含有N、O元素，屬于烴的衍生物，故C錯誤；D．1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，但苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【答案解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應?！绢}目詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【答案解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進行答題?！绢}目詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【答案點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。19、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【答案解析】

（1）酯化反應需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應是可逆反應，所以反應物的轉化率不可能是100％的。（4）在制得的產品中含有乙醇和乙酸，所以應該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸