2023版新教材高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練6離子反應(yīng)與離子共存

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！專練6離子反應(yīng)與離子共存一、單項(xiàng)選擇題1.[2021·北京卷]使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是()選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O2.[2021·湖南卷]對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋4NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))能大量共存，粒子間不反應(yīng)3.[2020·江蘇卷]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1氨水：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B.0.1mol·L－1鹽酸：Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C.0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Na＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、I－D.0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)Cl－、I－混合溶液中的Cl－取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的Fe(NO3)3溶液，再加CCl4振蕩、靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液液體分層，向上層清液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含Cl－B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，則含F(xiàn)e2＋D檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3取少量食鹽溶于水中，加少量淀粉溶液變藍(lán)色則含KIO35.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B．水中的NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cl－通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－=H2O6．[2022·哈爾濱師大附中高三月考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))7．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液(已知該混合溶液呈堿性)的敘述正確的是()A.該溶液中，H＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Br－可以大量共存B.該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)二、不定項(xiàng)選擇題8．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH＜1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組合正確的是()A．通入過(guò)量Cl2：Fe3＋、H＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))B．加入過(guò)量NaClO溶液：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、ClO－C．加入過(guò)量NaClO溶液：Na＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cl－、ClO－、OH－D．加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、OH－9．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子或分子AAl2(SO4)3溶液中K＋、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、S2－C水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、K＋D氯氣中O2、NH3、CO2、HCl10.某強(qiáng)堿性溶液中，只含有K＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Al3＋、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，而后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，沉淀會(huì)完全消失，再繼續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說(shuō)法一定正確的是()A.原溶液中含有AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、Cl－B．無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl－和K＋C．原溶液中含有Al3＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、Cl－D．原溶液中一定不含Al3＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))11．[設(shè)題創(chuàng)新]某化工企業(yè)排放的廢水中可能存在大量下表所列離子。取該廢水樣品100mL，往廢水樣品中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()陽(yáng)離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Fe2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))A．該廢水樣品中一定不含的陰離子是COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))，肯定含有Cl－、Br－、I－中的一種B．該廢水樣品中一定含有的陽(yáng)離子是Al3＋、H＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，可能含有K＋C．該廢水樣品中n(H＋)∶n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))∶n(Al3＋)＝V1∶(V3－V2)∶(V2－V1)D．若V1＝10、V2＝40、V4＝70，則廢水樣品中n(H＋)∶n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))∶n(Al3＋)＝1∶3∶112．[2022·湖北恩施月考]某溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))中的若干種離子，且各離子的物質(zhì)的量相同。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A．A是CO2，B是NH3B．白色沉淀一定是Al(OH)3C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))D．溶液中一定不存在Na＋專練6離子反應(yīng)與離子共存1．DBa（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，燈光一開(kāi)始是亮的，向Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，生成Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，自由移動(dòng)的離子迅速減少，故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到滅的現(xiàn)象，繼續(xù)加入CuSO4溶液，CuSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，使燈光由滅變亮，故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過(guò)程，A項(xiàng)不符合題意；Ca（OH）2溶液有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，燈光一開(kāi)始是亮的，向Ca（OH）2溶液中加入NH4HCO3溶液，生成碳酸鈣沉淀、弱電解質(zhì)NH3·H2O和水，離子方程式為NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，NH3·H2O和水是弱電解質(zhì)，電離能力弱，自由移動(dòng)的離子減少，故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到暗的變化，繼續(xù)加入NH4HCO3溶液，NH4HCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，燈光由暗變亮，故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到暗再到亮的變化過(guò)程，B項(xiàng)不符合題意；向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4，生成BaSO4沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))=BaSO4↓＋2H2O，水是弱電解質(zhì)，電離程度極小，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到滅的變化，繼續(xù)加入H2SO4，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，燈光由滅變亮，故燈光會(huì)出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過(guò)程，C項(xiàng)不符合題意；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，一開(kāi)始燈光是暗的，滴加CH3COOH溶液反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋H2O，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈光變亮，不會(huì)出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，D項(xiàng)符合題意。2．BAl3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))，A錯(cuò)誤；H＋與S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))可將Cl－氧化為Cl2，D錯(cuò)誤。3．AB項(xiàng)SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))在酸性溶液中不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，I－具有還原性，KMnO4具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl－與Ag＋不能大量共存，SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))與Ag＋也不能大量共存，錯(cuò)誤。4．A檢驗(yàn)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe（NO3）3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時(shí)上層清液中不含碘離子，取上層清液加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變血紅色，再通入氯氣，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe2＋，故C錯(cuò)誤；能使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，而不是碘酸鉀，故D錯(cuò)誤。5．A本題涉及離子交換樹(shù)脂凈化水的知識(shí)，通過(guò)離子交換原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)的創(chuàng)造和應(yīng)用，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。由圖可知，經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替換，由電荷守恒可知陽(yáng)離子數(shù)目增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；再經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂得到純凈水，則NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))被OH－替換，H＋與OH－結(jié)合生成水：H＋＋OH－=H2O，水的導(dǎo)電能力減弱，B、C、D項(xiàng)正確。6．BFe3＋和SCN－會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；根據(jù)Kw可以求出c（OH－）＝0.1mol·L－1，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋還原性較強(qiáng)，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。7．DH＋與ClO－不能大量共存，且在酸性條件下，Br－可被ClO－氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag＋與Cl－不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是ClO－與Cl－在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8．AC根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))。通入過(guò)量Cl2，Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)得到Cl－，反應(yīng)后溶液中的離子可共存，故A正確；加入過(guò)量NaClO溶液，ClO－在酸性條件下，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Cl－，所以反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2＋，故B錯(cuò)誤；加入過(guò)量NaClO溶液，過(guò)量的ClO－部分水解生成次氯酸和OH－，OH－消耗NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))和H＋，結(jié)合B項(xiàng)中的分析，反應(yīng)后的溶液中存在Na＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cl－、ClO－、OH－，故C正確；加入過(guò)量NaOH溶液，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與OH－反應(yīng)生成一水合氨，則Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))不存在，故D錯(cuò)誤。9．BAl2（SO4）3溶液中，AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；S2－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－均與H＋反應(yīng)，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2，故D錯(cuò)誤。10．AD通過(guò)信息①判斷出溶液中不含SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，通過(guò)信息②判斷出溶液中含有AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，則溶液中一定不含Al3＋，通過(guò)信息③判斷出：鹽酸提供的n（Cl－）＝0.001mol，n（AgCl）＝eq\f(0.287,143.5)mol＝0.002mol，所以原溶液中含有Cl/