陜西省咸陽市武功縣2023屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（含答案）

第21頁/共21頁武功縣2023屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56Ag108I127Pb207第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與科技、社會(huì)、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是A.中國自主研發(fā)的首個(gè)5G微基站射頻芯片，主要材料是二氧化硅B.利用潮汐發(fā)電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)藏著自然界的碳、氮循環(huán)D.SO2可作為漂白劑、防腐劑、強(qiáng)氧化劑使用【答案】C【解析】【詳解】A．芯片的原材料是硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；B．潮汐發(fā)電是利用潮汐能，其不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”中落紅是指花瓣，花瓣中含有C、H、O、N等化學(xué)元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循環(huán)，故C正確；D．可作為漂白劑和防腐劑以及還原劑，其不具備強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C。2.傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時(shí)將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對(duì)瘧原蟲的抑制率達(dá)到了100%，這種適宜的物質(zhì)是ABCD物質(zhì)乙醚四氯化碳丙醇煤油沸點(diǎn)℃34.576.597.4180-310A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】分析：溫度高時(shí)，會(huì)破壞青蒿素的有效成分，所以所選取的物質(zhì)沸點(diǎn)要低；詳解：乙醚的沸點(diǎn)低，當(dāng)乙醚沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醚的溫度不會(huì)升高，避免因?yàn)闇囟雀叨茐那噍锼氐挠行С煞?所以A選項(xiàng)是正確；正確選項(xiàng)：A。3.香港回歸祖國25周年之際，香港故宮文化博物館展示了北宋定窯名瓷——“定窯白釉孩兒枕”。下列有關(guān)“定窯白釉孩兒枕”的說法正確的是A.定窯名瓷的白色是因鐵含量較高 B.定窯名瓷主要成分是CaCO3和MgOC.定窯名瓷燒制的過程為物理變化 D.定窯名瓷是典型的絕緣材料【答案】D【解析】【詳解】A．陶瓷中鐵含量較高，陶瓷的顏色越深，A不正確；B．定窯名瓷主要成分是硅酸鹽，不是CaCO3和MgO，B不正確；C．定窯名瓷是以黏土和天然礦物為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，在燒制過程中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，C不正確；D．定窯名瓷中不含有自由電子和自由離子，不能導(dǎo)電，是典型的絕緣材料，D正確；故選D。4.“分類”思想能幫助我們尋找物質(zhì)的通性，下列物質(zhì)分類正確的是A.CO、CO2為酸性氧化物 B.84消毒液、潔則靈為混合物C.鹽酸、氫硫酸為強(qiáng)電解質(zhì) D.NH4Cl、AlCl3為共價(jià)化合物【答案】B【解析】【詳解】A．CO2為酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，A不正確；B．84消毒液為NaClO、NaCl、H2O的混合物，潔則靈是HCl的水溶液，為混合物，B正確；C．鹽酸、氫硫酸都為混合物，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不正確；D．AlCl3由分子構(gòu)成，為共價(jià)化合物，NH4Cl由和Cl-構(gòu)成，為離子化合物，D不正確；故選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.11g和的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L所含的分子數(shù)為0.2NAC.56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】【詳解】A．K2S和K2O2具有相同的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量均為，K2S和K2O2的混合物，熔融狀態(tài)下電離方程式為、離子數(shù)相同，則混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D．，缺溶液的體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A.用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-++3H2OD.Na2O2吸收CO2作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】【詳解】A．食醋的主要成分為CH3COOH，水垢的主要成分為CaCO3等，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A不正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3、NH3?H2O等，離子方程式為：++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，B不正確；C．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3，同時(shí)生成NaCl，離子方程式為：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，C不正確；D．Na2O2吸收CO2作供氧劑，生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D正確；故選D。7.目前新能源汽車蓬勃發(fā)展，與電池密切相關(guān)。碳酸乙烯酯(a)、碳酸二甲酯(b)、碳酸二乙酯(c)均可用于電池的電解液，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.a、b、c中官能團(tuán)種類相同 B.a、b、c在酸、堿溶液中均不能穩(wěn)定存在C.b、c的一氯代物種類相同 D.1mola能與2mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)含有兩種官能團(tuán)，b、c只含一種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c含有酯基，在酸、堿溶液中水解，B項(xiàng)正確；C．b的一氯代物有1種，c的一氯代物有2種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mo1a能與1mo1發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8.為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為A.2.4g/L B.8g/L C.6g/L D.12g/L【答案】B【解析】【詳解】該反應(yīng)的離子方程式為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+，由題知：n(KMnO4)=0.5mol/L×1.6mL，則c(C2O42-)==0.2mol/L=c(Ca2+)=0.2×40g/L=8g/L，故合理選項(xiàng)為B。9.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A溶液()Fe粉BNaCl溶液()NaOH溶液、稀HClC(HCl)NaOH溶液、濃DNO()、無水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液()用Fe粉將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為，達(dá)到除雜目的，但是Fe與反應(yīng)生成為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液()，用過量NaOH溶液與反應(yīng)生成沉淀和NaCl，達(dá)到除雜目的，此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，且過量NaOH溶液用稀HCl除去，此反應(yīng)也為復(fù)分解反應(yīng)，由于鹽酸易揮發(fā)，最后對(duì)混合液加熱即可不會(huì)引入新雜質(zhì)，B正確；C．和HCl都會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜目的，且與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．用水除去NO中的NO2，水與NO2反應(yīng)生成硝酸和NO，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為B。10.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A.吸收氨氣并防止倒吸B.探究Cl-對(duì)Fe3+和反應(yīng)速率的影響C.準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液D.制取少量CO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣易溶于水，苯起不到防倒吸作用，最終仍然產(chǎn)生倒吸，A不合理；B．在兩支試管中，c(Fe3+)不相同，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B不合理；C．K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，不能使用堿式滴定管盛裝，C不合理；D．安全漏斗雖然沒有活塞，但使用過程中，彎管內(nèi)存留一定量的鹽酸，能起到液封作用，D合理；故選D。11.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是A.0.1mol的YX-中含有0.9NA個(gè)電子B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：M>ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>YD.室溫下，M可溶于濃NaOH溶液并產(chǎn)生氣泡【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，所以X為H，M為Al，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，所以Y為O，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知Z為Mg。【詳解】A．YX-為OH-，一個(gè)OH-含有十個(gè)電子，所以0.1mol的YX-中含有NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，即Z>M，B錯(cuò)誤；C．一般而言，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Mg2+>Al3+，即Y>Z>M，C錯(cuò)誤；D．室溫下，Al可溶于濃NaOH溶液并產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生，D正確；答案選D。12.我國自主開發(fā)應(yīng)用的鐵-鉻液流儲(chǔ)能電池的放電工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量；電極a、b均為惰性電極。下列說法正確的是A.放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極B.放電時(shí)，a極區(qū)的可通過質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C.充電時(shí)，a極連接外電源的正極D.電池反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】由題中示意圖可知，放電時(shí)電極上Fe3+得電子被還原為Fe2+,a為正極，電極反應(yīng)式為：，b電極上Cr2+失電子被氧化為Cr3+,b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，放電時(shí)，H+向a電極移動(dòng)；充電時(shí)a極與外接電源正極相連作陽極，b極與外接電源負(fù)極相連作陰極，H+向b極移動(dòng)。該可逆電池的總反應(yīng)式應(yīng)為：【詳解】A．放電時(shí)從電極a上得電子，被還原為，發(fā)生還原反應(yīng)，a極為電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，應(yīng)向正極移動(dòng)，即由b極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，電池的正極接外電源的正極，C項(xiàng)正確；D．該儲(chǔ)能電池的總反應(yīng)式應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為B比較、、的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：C比較AgCl和AgI的相對(duì)大小向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃溶液得到沉淀，則D比較與的酸性用pH計(jì)測(cè)定pH：①溶液②溶液pH：①>②，證明的酸性弱于A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．若鈉過量，鈉也會(huì)和水生成氫氣干擾過氧化鈉檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水，氯水不足，只會(huì)和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能說明溴單質(zhì)氧化性情況，B錯(cuò)誤；C．氯化銀、碘化銀形式相同，向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃溶液，得到沉淀，說明飽和氯化銀溶液中氯離子濃度更大，其不如碘化銀難溶，故C正確；D．沒有說明兩者的濃度是否相同，不能判斷與的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。14.常溫時(shí)，向(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH為3.2B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10.00mLC.c點(diǎn)溶液中：D.常溫時(shí)，的水解常數(shù)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，b點(diǎn)lg=0，溶液中c(C6H5COOH)=c(C6H5COO—)，溶液pH為4.2，則電離常數(shù)Ka==c(H+)=10—4.2；a點(diǎn)lg=—1，則溶液中c(H+)==10—3.2mol/L；c點(diǎn)lg=2，則溶液中c(H+)==10—5.2mol/L?！驹斀狻緼．由分析可知，a點(diǎn)溶液中氫離子為10—3.2mol/L，則溶液的pH為3.2，故A正確；B．說明若氫氧化鈉溶液體積為10.00mL，苯甲酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的苯甲酸和苯甲酸鈉混合溶液，由苯甲酸根離子的水解常數(shù)Kh==＜Ka可知，苯甲酸在溶液中的電離程度大于苯甲酸根離子的水解程度，溶液中苯甲酸的濃度小于苯甲酸根離子，由分析可知，b點(diǎn)溶液中c(C6H5COOH)=c(C6H5COO—)，則對(duì)應(yīng)氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)小于10.00mL，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，c點(diǎn)溶液中氫離子為10—5.2mol/L，溶液中c(H+)＞c(OH—)，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(C6H5COO—)+c(OH—)可得c(C6H5COO—)＞c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(C6H5COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，故C正確；D．由分析可知，苯甲酸的電離常數(shù)Ka為10—4.2，則苯甲酸根離子的水解常數(shù)Kh===10—9.8mol/L，故D正確；故選B。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，共58分。第15~17題為必考題，每道試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(共43分)15.以含鋰電解鋁廢渣(主要含、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：已知：LiOH易溶于水，微溶于水回答下列問題：（1）“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，“溶浸”時(shí)的反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)在玻璃儀器中進(jìn)行。濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）堿解反應(yīng)中，同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)離子方程式為_______。（3）一般來說時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了?？粱磻?yīng)中存在如下平衡：，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全：_______［已知、］。（4）從碳化反應(yīng)后的溶液得到固體的具體實(shí)驗(yàn)操作中，第一步應(yīng)在_______(填一種主要儀器的名稱)中進(jìn)行，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。（5）上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.不能③.（2）（3）的K=====3.5×105>105，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全（4）①.蒸發(fā)皿②.二氧化碳（5）6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O【解析】【分析】含鋰電解鋁廢渣主要含AlF3、NaF、LiF、CaO等，加入濃硫酸生成的氣體為HF，硫酸鈣微溶于水，水浸后過濾分離出濾渣1為CaSO4；濾液中加碳酸鈉發(fā)生2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑、2Li++═Li2CO3↓，氣體為CO2，過濾分離出濾液含硫酸鈉，分離出沉淀Al(OH)3、Li2CO3，加水調(diào)漿再加CaO、苛化反應(yīng)將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液，過濾分離出濾渣2含CaCO3和Al(OH)3，碳化時(shí)LiOH與二氧化碳反應(yīng)得到LiHCO3，提取晶體后再分解生成Li2CO3固體，二氧化碳在流程中可循環(huán)使用；【小問1詳解】和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋁、氟化氫：；生成HF能與二氧化硅反應(yīng)，故不能在玻璃儀器中進(jìn)行；濾渣1的主要成分是不溶性物質(zhì)CaSO4?！拘?詳解】堿解反應(yīng)中，同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)是鋁離子和碳酸根離子的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為?！拘?詳解】的K=====3.5×105>105，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全?！拘?詳解】從碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3固體的具體實(shí)驗(yàn)操作中，第一步應(yīng)為提取LiHCO3晶體，需要進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故第一步主要在蒸發(fā)皿進(jìn)行；該流程中二氧化碳既是反應(yīng)物又是生成物，故可以循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳?！拘?詳解】上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)物為HF、Na2SO4、NaAlO2，生成物為Na3AlF6，根據(jù)原子守恒及反應(yīng)原理書寫方程式為：6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O。16.以銀量法滴定產(chǎn)生的廢液、廢渣(主要含有AgSCN、AgI等)為原料，先用沉淀劑充分將銀沉出，再還原出單質(zhì)銀，可實(shí)現(xiàn)銀的回收。實(shí)驗(yàn)過程如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①中加入過量的目的是_______；在獲得沉淀時(shí)要多攪拌一段時(shí)間以獲取團(tuán)聚的沉淀物，該操作對(duì)后續(xù)處理的意義是_______。（2）儀器B的名稱為_______。（3）儀器A中物質(zhì)在攪拌下充分反應(yīng)，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，并獲得黑色不溶物，溶液呈現(xiàn)淺綠色，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（4）步驟②圖中缺失的尾氣處理儀器與藥品可選擇_______(填字母)。（5）步驟③用鹽酸洗滌的目的是_______，主要離子反應(yīng)方程式為_______。（6）利用實(shí)驗(yàn)中給出的數(shù)據(jù)計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)從固體a獲得銀單質(zhì)的回收率為_______?！敬鸢浮浚?）①.將銀充分沉淀，提高銀的回收率或抑制硫化銀的溶解而造成銀留在溶液中損失②.形成的團(tuán)聚沉淀有利于抽濾分離（2）恒壓滴液漏斗（3）（4）b（5）①.洗去過量的鐵粉②.（6）75%【解析】【分析】從銀量法滴定產(chǎn)生的廢液、廢渣中提取單質(zhì)銀的實(shí)驗(yàn)題，首先用過量的硫化鈉沉淀其中的銀離子，過濾后用單質(zhì)鐵將銀還原出來，再經(jīng)過抽濾即可得到產(chǎn)品；【小問1詳解】硫離子和銀離子可以生成硫化銀沉淀，硫離子過量可以保證銀離子盡可能多的形成沉淀，避免損失；通過攪拌可以獲得顆粒更大的硫化銀沉淀，便于提高后期的過濾的效率，故答案為：為了使銀沉淀完全，提高銀的回收率(或抑制硫化銀的溶解而造成銀留在溶液中損失)；為了便于抽濾(或過濾)；【小問2詳解】由圖可知儀器B的名稱為：恒壓滴液漏斗；【小問3詳解】臭雞蛋氣味氣體是硫化氫，黑色不溶物是單質(zhì)銀，溶液呈現(xiàn)淺綠色說明溶液中有二價(jià)鐵離子，則離子方程式為：；【小問4詳解】步驟②尾氣的主要成分是硫化氫，屬于弱酸，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故答案為：B；【小問5詳解】抽濾后得到的固體中含有單質(zhì)銀和過量的鐵，其中鐵可以和鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，故答案為：除掉剩余的鐵；；【小問6詳解】由分析可知4.96g固體a的成分是硫化銀，其物質(zhì)的量為，其中銀的質(zhì)量0.02mol×2×108g/mol=4.32g，則銀的產(chǎn)率。17.近年碳中和理念成為熱門，通過“CO2→合成氣→高附加值產(chǎn)品”的工藝路線，可有效實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用。請(qǐng)回答下列問題：（1）CO2加氫制合成氣(CO、H2)時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+206.2kJ?mol-1②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?H=-165.0kJ?mol-1則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H=_______kJ/mol（2）CO2經(jīng)催化加氫可合成烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)?H。在0.1MPa時(shí)，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。①在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化B．2v正(CO2)=3v逆(H2)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D．混合氣體的密度不再改變②該反應(yīng)的_______0(填“＞”或“＜”)。③曲線c表示的物質(zhì)為_______(用化學(xué)式表示)。④為提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取什么措施_______(至少寫出2種)。（3）由CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H。某溫度下將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，初始總壓為8MPa，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)關(guān)系如表：時(shí)間/h123450.920.850.790.750.75該條件下的分壓平衡常數(shù)Kp_______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）電催化CO2制備燃料可實(shí)現(xiàn)資源綜合利用。如圖所示裝置工作時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)陰極只生成HCOOH時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加_______g。【答案】（1）+247.4（2）①.AC②.＜③.C2H4④.加壓、降溫、增大CO2的量、移走C2H4(g)等（3）（4）①.2H2O-4e-=O2↑+4H+②.46【解析】【小問1詳解】①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+206.2kJ?mol-1②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?H=-165.0kJ?mol-1利用蓋斯定律，將反應(yīng)①×2+②得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H=(+206.2kJ?mol-1)×2+(-165.0kJ?mol-1)=+247.4kJ/mol。答案為：+247.4；【小問2詳解】①A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．2v正(CO2)=3v逆(H2)，雖然反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但正、逆反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡，B不符合題意；C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．混合氣體的質(zhì)量和總體積始終保持不變，則密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AC。②從圖中可以看出，升高溫度，H2的物質(zhì)的量不斷增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0。③隨溫度升高，曲線c物質(zhì)的量減小，則其為生成物C2H4(g)或H2O(g)，但其物質(zhì)的量始終比曲線b小，則曲線b表示H2O(g)，曲線c表示的物質(zhì)為C2H4。④為提高H2的轉(zhuǎn)化率，也就是讓平衡正向移動(dòng)，可以采取的措施是：加壓、降溫、增大CO2的量、移走C2H4(g)等。答案為：AC；＜；C2H4；加壓、降溫、增大CO2的量、移走C2H4(g)等；【小問3詳解】=0.75，則平衡時(shí)混合氣的物質(zhì)的量為0.75×4mol=3mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.75×8MPa=6MPa，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H。某溫度下將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，初始總壓為8MPa，設(shè)參加反應(yīng)CO2的物質(zhì)的量為x，則可建立如下三段式：則1-x+3-3x+x+x=3，x=0.5mol。該條件下的分壓平衡常數(shù)Kp==(MPa)-2。答案為：；【小問4詳解】在酸性電解質(zhì)中，陽極H2O失電子生成O2等，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。陰極電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加1mol×46g/mol=46g。答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；46；?！军c(diǎn)睛】在陰極室，CO2氣體進(jìn)入溶液，并轉(zhuǎn)化為HCOOH，H+來自陽極，則陰極室溶液增加的質(zhì)量，等于生成的HCOOH的質(zhì)量。(二)選考題(15分，請(qǐng)考生從所給的2道題目中任選一題作答，如果均做，則按所做第一題計(jì)分)【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18.中國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的合成，不依賴植物光合作用，原料只需CO2、H2和電，相關(guān)成果發(fā)表在《科學(xué)》上。回答下列問題：（1）CO2的空間結(jié)構(gòu)為_______。（2）淀粉遇碘變藍(lán)。單質(zhì)碘易溶于KI溶液，原因是_______(用離子方程式表示)。（3）淀粉在一定條件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中鍵角∠H1C1O1_______∠C1C2O2(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）(CH3NH3)PbI3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+。①Pb位于第六周期第IVA族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_______，基態(tài)I原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______。②(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。③有機(jī)陽離子可通過CH3NH2制備，CH3NH2中C和N的雜化類型分別是_______、_______。④_______(填“A”或“C”)代表I-，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則(CH3NH3)PbI3晶體的密度為_______g?cm-3?！敬鸢浮浚?）直線形（2）I-+I2（3）＞（4）①.②.紡錘形(或啞鈴形)③.N＞C＞H④.sp3⑤.sp3⑥.C⑦.(1，，)⑧.【解析】【小問1詳解】CO2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，中心C原子發(fā)生sp雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為直線形。答案為：直線形；【小問2詳解】單質(zhì)碘易溶于KI溶液，生成，原因是：I-+I2；【小問3詳解】葡萄糖()分子中，C2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，C1的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，形成平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，所以鍵角∠H1C1O1＞∠C1C2O2。答案為：＞；【小問4詳解】從晶胞圖中可以看出，晶胞中含有1個(gè)B原子，含C個(gè)數(shù)為6×=3，含A個(gè)數(shù)為8×=1，依據(jù)化學(xué)式，可確定A為，B為I-。①Pb位于第六周期第IVA族，則其最外層有4個(gè)電子，價(jià)電子排布式為6s26p2，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，基態(tài)I原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云(p電子云)輪廓圖為紡錘形(或啞鈴形)。②(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素為C、N、H，非金屬性N＞C＞H，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H。③CH3NH2