浙江省2021年初中畢業(yè)生學業(yè)考試科學化學計算題

浙江省2021年初中畢業(yè)生學業(yè)考試科學化學計算題3﹒(寧波-32)為測定CuCl2和FeCl2組成的混雜溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)進行以下實驗：①取200g混雜溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾沖洗、干燥、稱量獲取143.5gAgCl固體；②另取原混雜溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應)，共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)以下表。實驗組別一二三四五混雜溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請解析計算：(1)表中第三組實驗的m值為。(2)第組實驗恰好完好反應。(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)原混雜溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)4﹒(溫州-29)海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學利用如圖裝置測定其中碳酸鈣的含量。①在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1。②先打開止水夾，再打開分液斗活塞，滴加鹽酸并及時關(guān)閉活塞。完好反應后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2③利用m2與m1的差值，即反應生成的二氧化碳質(zhì)量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。（1）海螵蛸有治療胃酸過多、能為骨質(zhì)發(fā)育供應重要元素的功能，其原因是。（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適合水，打開分液漏斗的活塞，觀察到，說明裝置氣密性優(yōu)異。（3）以下情況會致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)測量值偏小的是（可多項選擇）A．海螵蛸中滴加鹽酸過分B．錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出C．反應結(jié)東后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳殘留D．反應速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中出5﹒(溫州-32)工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉，其原料為碳1酸鈉、石灰乳［由Ca（OH）2和水組成的混雜物］，大體流程以下:科學興趣小組模擬上述流程，在實驗室中制備氫氧化鈉。1）實驗室進行“操作1”時，需要用到以下器材中的__________（可多項選擇）。2）制備氫氧化鈉的化學方程式為：Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓。將53克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混雜，若二者恰好完好反應計算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1％）7﹒(紹義-31)實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了以下實驗：(電子秤示數(shù)單位為克)(1)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈性。(2)上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳體質(zhì)量為克。計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(4)某同學另取10克乙瓶中的固體樣品用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為無論固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。9﹒(湖州-31)從古代到現(xiàn)代，資料的種類越來越多，用途也越來越廣泛。請回答：（1）早在西漢時期，我國就有濕法煉銅的記錄，將鐵置于硫酸銅溶液中獲取銅單質(zhì)，該反應屬于（填基本反應種類）。（2）現(xiàn)代社會，玻璃是一種常有的非金屬資料，SiO2是生產(chǎn)玻璃的原料之一。SiO2屬于（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（3）未來，人類在生產(chǎn)資料時會更側(cè)重環(huán)境保護，將二氧化碳作為原料應用于“綠色”化學可以更好地保護環(huán)境。人類每年因能源花銷而向大氣排放約200億噸的CO2，若這些CO2按化學方程式“CO2+H2→CH3OH+H2O”進行反應，理論上可以將轉(zhuǎn)變成億噸甲醇[CH3OH]（結(jié)果保留一位小數(shù)）。211﹒(湖州-33)海洋是一個巨大的寶庫，從海水中獲取的食鹽不但可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就通電是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科學興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將必然濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發(fā)生上述反應），收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求：1）電解過程中耗資氯化鈉的質(zhì)量。2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（用化學方程式計算）。15﹒(嘉舟-32)大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因擁有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了以下實驗和解析。取必然量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，雜質(zhì)不參加反應)，產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸取裝置充分吸取。分液漏斗中所加液體不采納硫酸，理由是。(2)反應前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸取裝置的總質(zhì)量都為m克。實驗后，依照實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸取裝置的總質(zhì)量隨反應時間變化的情況。請依照曲線b解析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。請綜合解析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。計算后，該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中采納的鹽酸濃度偏大，會對實驗結(jié)果造成較大影響，其原因是。16﹒(嘉舟-33)潔廁靈是常用的陶瓷沖刷液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。(1)查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可經(jīng)過已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液來測定，其他成分均不參加反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式：HCl+NaHCO3=NaCl++CO2↑。(2)配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和。(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入同樣質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質(zhì)量,數(shù)據(jù)記錄以下：第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g4040404040反應后溶液的總質(zhì)量/g138.9177.8216.7255.6295.6試解析計算以下問題：①第一次實驗時,所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？317﹒(金麗-33)碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了以下實驗：（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要收集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是依照碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，經(jīng)過實驗測出反應生成的質(zhì)量。2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，經(jīng)過測量反應前后總質(zhì)量的變化來收集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是（答出一點即可）。3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，收集的實驗數(shù)據(jù)如表：請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。實驗序號123碳酸氫鈉片樣質(zhì)量量/3.03.0克3.0反應前總質(zhì)量/克193.8194.6193.6反應后總質(zhì)量/克192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量/克20﹒(衢州-35)科學家試一試經(jīng)過多種路子減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)變成適用的物質(zhì)