《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》學(xué)案2

1、PAGE9第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1扎實(shí)掌握離子反應(yīng)的概念，能準(zhǔn)確理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提高分析現(xiàn)象得出結(jié)論的能力。2小組合作，實(shí)驗(yàn)探究溶液的導(dǎo)電性，學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。3激情投入，體會(huì)電解質(zhì)對(duì)生命活動(dòng)的重要作用?！臼褂谜f明與學(xué)法指導(dǎo)】1明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，仔細(xì)閱讀教材4346頁，了解電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，初步完成導(dǎo)學(xué)案。2結(jié)合“觀察思考”“交流研討”欄目，明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，大膽預(yù)測(cè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，初步得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。3C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對(duì)訓(xùn)練。標(biāo)有的訓(xùn)練題目C層不做。預(yù)習(xí)案1什么是離子反應(yīng)課本中劃出理解即可，復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是

2、一種離子反應(yīng)，它能發(fā)生的條件是什么？2離子方程式Ba2SO42BaSO4表示的意義是什么？3閱讀課本第139頁酸、堿和鹽的溶解性表，常見難溶物質(zhì)從類別上有哪些分別舉例說明。【預(yù)習(xí)自測(cè)】1判斷下列說法是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)改正：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。向某溶液滴加BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Ag。離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。有陽離子和陰離子參加的離子反應(yīng)書寫離子方程式時(shí)不遵守電荷守恒原則。【我的疑問】對(duì)預(yù)習(xí)案內(nèi)容，你有什么疑問探究案探究點(diǎn)：離子方程式的書寫育人立意：

3、通過離子方程式的書寫，提高動(dòng)手實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和主動(dòng)探究能力?！净瘜W(xué)與生活】很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的。通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，電解質(zhì)進(jìn)入水中會(huì)發(fā)生電離，因此它們之間在水溶液中所發(fā)生的反應(yīng)一定與這些離子有關(guān)。這些離子之間到底怎樣反應(yīng)如何正確書寫離子方程式呢下面我們一起來探究?！痉椒▽?dǎo)引】先分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式，明確溶液中存在哪些離子或分子，再分析哪些微粒能夠相互作用，最終寫出離子方程式。課題一：離子方程式的書寫閱讀課本43頁“觀察思考”，回答下列問題：溶液中的現(xiàn)象是什么電流表指針示數(shù)如何變化？該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；上述反應(yīng)的現(xiàn)象說明了什么，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么

4、？寫出該反應(yīng)的離子方程式：_?！拘〗Y(jié)】1在書寫離子反應(yīng)時(shí)，哪些類別的物質(zhì)要拆成離子的形式，哪些不能拆？2離子方程式的書寫方法和書寫注意事項(xiàng)參考45頁“方法導(dǎo)引”?！踞槍?duì)訓(xùn)練1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳_2鈉與水反應(yīng)_3向石灰水中通入少量CO2_4過氧化鈉與水反應(yīng)_5氯氣與水_課題二：離子方程式的正誤判斷判斷下列離子方程式的正誤，不正確的說明原因并改正。1CuO與鹽酸反應(yīng)：O22HH2O2Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：CuAgAgCu23Fe與H2SO4反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H24BaOH2溶液與H2SO4反應(yīng)：Ba2OHSO42HBaSO4H2O【小結(jié)】離子方程式正誤判斷的

5、依據(jù)有哪些？【針對(duì)訓(xùn)練2】判斷下列離子方程式的正誤，不正確的說明原因并改正。1石灰水中滴加CuSO4溶液：2OHCu2CuOH22NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：CO322HH2OCO2參考答案預(yù)習(xí)案1在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)沉淀生成難電離的物質(zhì)水生成揮發(fā)性的物質(zhì)氣體三個(gè)條件只要滿足其中的一個(gè)，反應(yīng)就能發(fā)生）2可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸在溶液中發(fā)生的一類化學(xué)反應(yīng)3常見的難溶物：氫氧化物：MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2、MnOH2、ZnOH2CaOH2微溶于水鹽酸鹽即氯化物：AgCl硫酸鹽：BaSO4CaSO4、A

6、g2SO4微溶于水碳酸鹽：BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3MgCO3微溶于水溶解性記憶順口溜：鉀鈉硝銨醋可溶K、Na、NO3、NH4、CH3COO硫酸不溶鋇和鉛BaSO4、PbSO4鹽酸不溶氯化銀AgCl堿中溶有鉀鈉鋇K、Na、Ba2碳硅磷硫亞硫酸CO32、SiO32、PO43、S2、SO32它們只溶鉀鈉銨K、Na、NH4【預(yù)習(xí)自測(cè)】不一定含有Ag若溶液中含有SO42而不含Ag，也能產(chǎn)生此現(xiàn)象要遵循電荷守恒探究案課題一：離子方程式的書寫溶液由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o色，同時(shí)生成白色沉淀并逐漸增多，電流表指針的示數(shù)逐漸減小至接近0，繼續(xù)滴

7、加稀H2SO4，指針示數(shù)又變大。H2SO4BaOH2BaSO42H2O該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H和OH結(jié)合生成極難電離的水，Ba2與SO42結(jié)合生成BaSO4沉淀，使溶液中離子的濃度降低。2HSO42Ba22OHBaSO42H2O【小結(jié)】1易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)易電離物質(zhì)要拆成離子形式，如：可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽。單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)不能拆，要保留原化學(xué)式形式。2離子方程式的書寫方法：=1*GB3寫出正確的化學(xué)方程式=2*GB3改寫化學(xué)方程式：將化學(xué)方程式中易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)易電離物質(zhì)要改寫成離子形式，用離子符號(hào)表示，而單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)不改寫，仍用化學(xué)式表示。=3

8、*GB3寫出離子方程式：將上式中在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化實(shí)質(zhì)是不參與反應(yīng)的離子符號(hào)刪去，便可得到反應(yīng)的離子方程式。=4*GB3檢查所寫的離子方程式是否配平電荷守恒以及微粒種類和數(shù)量守恒。注意：方程式中哪些物質(zhì)需要拆，哪些不需要拆。最后特別注意刪減后的離子方程式一定要檢查電荷守恒以及微粒種類和數(shù)量守恒?！踞槍?duì)訓(xùn)練1】1CaCO32HCa2H2OCO222Na2H2O2Na2OHH23Ca22OHCO2CaCO3H2O42Na2O22H2O4Na4OHO25H2OCl2HClHClO課題二：離子方程式的正誤判斷1氧化物不能寫成離子形式正確形式：2HCuOCu22H2O2電荷不守恒Cu2Ag2AgCu23產(chǎn)物不是Fe3而是Fe2，不符合客觀事實(shí)應(yīng)Fe2HFe2H24參加反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)比不符合反應(yīng)物化學(xué)式中個(gè)數(shù)比2HSO42Ba22OHBaSO42H2O【小結(jié)】離子方程式正誤判斷的依據(jù)有哪些=1*GB3看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)=2*GB3看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確=3*GB3看電荷是否守恒=4*GB3看反應(yīng)物和產(chǎn)物