【20套精選試卷合集】齊齊哈爾市重點中學(xué)2020屆高考化學(xué)模擬試卷含答案

1、H1的是H2S氣體FeCl3、CuCl2均能氧化 H2S SO2Na+D乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： W 4Na2SO3溶液中： H+、SO24Fe3+、Na+、Cl、Na2SO3 粉末硫酸SO2氣體乙的Na2S溶液中， 0.1 NA0.8 NA0.5 NA0.3 NAC12_CHO的溶液中：H1的是H2S氣體FeCl3、CuCl2均能氧化 H2S SO2Na+D乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： W 4Na2SO3溶液中： H+、SO24Fe3+、Na+、Cl、Na2SO3 粉末硫酸SO2氣體乙的Na2S溶液中， 0.1 NA0.8 NA0.5 NA0.3 NAC12_CHO的溶液中： Na、+、MnO+、SO24多孔隔

2、板鎂片飽和石灰水丙N14O丁O16HAl27 Cl35.5 Fe56 B質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為Co59 16的硫原子： S 1616可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題（共 40 分）單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2分，共計 20分。每小題只有一個選項 符合題意。1硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯誤AH2S是一種弱電解質(zhì)B可用石灰乳吸收C根據(jù)右圖可知DH2S在空氣中燃燒可以生成2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ANaOH的電子式：C氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：325時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Na+、NH+4、SO24 、ClOB

3、 / c(H ) =0.1 mol L-1 、HCO3C0.1 mol L-1 的 、NO3D澄清透明的溶液中：4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅B二氧化硫具有還原性，能用于漂白紙漿C碳酸鈉能和酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多D氧化鋁熔點很高，用其制造的坩堝可用于熔融燒堿5用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菨庀跛嵯←}酸蘋果塊炭A用裝置甲驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性濃硫酸B用裝置乙驗證濃硝酸的強氧化性C用裝置丙制備甲D用裝置丁驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱6設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol L-1 S2的數(shù)目小于B0.

4、1 mol 丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為C標準狀況下， 11.2 L 甲醇中含有的分子數(shù)目為D0.1 mol 氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為SiO23 + 2H+= H2SiO3Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NHAg + 2H+ + NO = Ag + NO + HCl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2= 2Fe3 + Br + 4Cl滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是乙NO CO2HCl Ca(OH)2Y、的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為3倍，也是 Y原子最外層電子數(shù)的3周期族r()r(Y)r() 2 molH2(g)+1m

5、olO2(g)9H= - 483.6kJ/mol Bt1SiO23 + 2H+= H2SiO3Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NHAg + 2H+ + NO = Ag + NO + HCl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2= 2Fe3 + Br + 4Cl滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是乙NO CO2HCl Ca(OH)2Y、的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為3倍，也是 Y原子最外層電子數(shù)的3周期族r()r(Y)r() 2 molH2(g)+1molO2(g)9H= - 483.6kJ/mol Bt1 t2丙tl時HA、HB兩種酸的稀溶

6、液時，溶液-15小題，每小題0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得 2分，0分。c(H+)增大NaAlO2100 mL 0.1 mol L-10.573 kJ C23H25N2O32個手性碳原子+43 2 2O 2丙NH3Na2CO313。原子的最外層電子數(shù)是3倍。與Y、位于相鄰的周期。下列說法正確的是s/gHA HBt/A、B的飽和溶液分別升溫至丁pH 隨加水量的變化，則醋酸溶液得到的滴定曲線4分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正OHNH2O Ba(OH)2pH5H2的燃燒熱為1 241.8 kJ V(NaOH)/mLt2時，溶質(zhì)NaA 溶液的 pH 小OO

7、130 20 30 40HN10A硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：BNH4Al(SO4)2溶液與過量稀氨水反應(yīng)：C用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：DFeBr2溶液中通入過量8下列各組物質(zhì)中，不甲A B C Al Fe2O3D Cl2 FeCl29短周期主族元素、原子內(nèi)層電子數(shù)的A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸B元素位于元素周期表的第CY形成的單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒D原子半徑的大小順序10下列關(guān)于各圖的敘述正確的是pH能量AA甲表示2 molHH2與2O(g)O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則反應(yīng)過程B乙表示甲 A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將乙的質(zhì)量分數(shù) (B)( A) C丙表示常溫下，稀釋于同濃

8、度 NaB溶液的 pH D丁表示 0.1000 mol L- NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L 不定項選擇題：本題包括確答案只包括一個選項，多選時，該題得選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得11下列有關(guān)說法正確的是A為減小酸堿中和滴定的實驗誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用B在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的C已知 NaAlO2溶液的 pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為D由H+(aq)OH(aq) H2O(l) 57.3 kJmol-1，可知 的鹽酸與 100 mL 0.1 mol L-的氨水混合，放出的熱量等于12某藥物中間體的結(jié)

9、構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A該的分子式為B每個分子中含有HA 再0.2 molLNaOH Fe2+被氧化c(H+)/c(OH)1c(H+ ) 110-11 mol L-1的NH3H2O的氨水與 0.05 mol L-1的 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2 L的恒容密閉容器中充入CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol4d (11,2)0.375 23 mol CO2和 4 mol H2，20% 4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和 1mol H2O(g)，則此 時反應(yīng)向正80分）nO，還含有少量 Fe2+、MnKMnO4酸浸Fe(OH)3、M

10、nO230 ，溫度不宜過高的原因是pH為 5。寫出 MnO Fe3+的離子方程式B Fe -1，測得a (1,6)b (3,3)A 再0.2 molLNaOH Fe2+被氧化c(H+)/c(OH)1c(H+ ) 110-11 mol L-1的NH3H2O的氨水與 0.05 mol L-1的 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2 L的恒容密閉容器中充入CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol4d (11,2)0.375 23 mol CO2和 4 mol H2，20% 4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和 1mol H2O(g)，則此 時反應(yīng)向正80

11、分）nO，還含有少量 Fe2+、MnKMnO4酸浸Fe(OH)3、MnO230 ，溫度不宜過高的原因是pH為 5。寫出 MnO Fe3+的離子方程式B Fe -1，測得a (1,6)b (3,3)24則平衡時2+及微量其他重金屬離子）為原料A過濾濾渣4。，若操作不當則會產(chǎn)生雜質(zhì)。加水稀釋到所18molL-1min-16H2氧化。氧化 Fe2+為n(OH)Cl，欲降低產(chǎn)品中該雜質(zhì)的1 molLn(H2)隨8過濾時間10置換。實際生產(chǎn)中高1t/min過濾ZnCl2 H2OD能發(fā)生水解、氧化和消去反應(yīng)13下列關(guān)于 Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是C A用右圖裝置可以制備沉淀 Fe(OH)2B

12、配制 FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，需要的濃度H2SO4CFeCl3溶液中滴加 SCN溶液會生成紅色沉淀D向 FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止1425時， 0.1 mol L-1氨水中 10-8，下列敘述正確的是A該溶液中氫離子的濃度：BpH=7 的 NH4Cl和 NH3H2O的混合溶液： c(Cl) c(NH4+ ) c(H+ ) c(OH) C濃度均為 0.1 mol L-1 和 NH4Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中：c(NH+4 ) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH) c(H+ ) D0.1 mol L-1 2c(NH4+) + 2c(NH3H2O)

13、c(SO24 ) 15一定溫度下，向容積為n(H2)/mol6 mol CO2和 8 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)6變化如曲線所示。下列說法正確的是c (8,2)A該反應(yīng)在 08 min 內(nèi) CO2的平均反應(yīng)速率是0B若起始時向上述容器中充入的體積分數(shù)大于C若起始時向上述容器中充入反應(yīng)方向進行D改變條件得到曲線、，則曲線、改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣非選擇題（共16（12 分）以煉鉛廠鉛鋅煙灰（主要成分為生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：HCl鋅灰濾渣（1）“酸浸”時一般控制溫度為（2）“氧化”時需控制溶液的錳酸鉀用量遠多于理論用量的原因是（3）物質(zhì) A的化學(xué)式是（4）寫出

14、流程中省略的操作步驟：含量，可以采取的方法是G的路線如下：OOHHCCHCOOC1)NaOH5OCOOHG中含氧官能團的名稱H，其分子式為G會部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物。G 消去一分子水可得物質(zhì)。2個峰。H2CHBrFeaAlb(OH)cCldm2 mL，充分反應(yīng)后用2FeCl3+SnCl2=n(Fe3+) n(Al3+)。（寫出計算過程）OHCH2H52)H+。C8H14O2，寫出I，I 為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子式為J，寫出同時滿足下列條件的CHCH3CH2Br中。0.0100 mol L-12FeCl2+SnCl4；CHCOOHOH。H的結(jié)構(gòu)簡式C10H18O4，寫出J 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：NaO

15、H溶液。（用2Cr2O7H2/催化劑I的結(jié)構(gòu)簡式：，寫出合成流程圖（無機試劑任用）G的路線如下：OOHHCCHCOOC1)NaOH5OCOOHG中含氧官能團的名稱H，其分子式為G會部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物。G 消去一分子水可得物質(zhì)。2個峰。H2CHBrFeaAlb(OH)cCldm2 mL，充分反應(yīng)后用2FeCl3+SnCl2=n(Fe3+) n(Al3+)。（寫出計算過程）OHCH2H52)H+。C8H14O2，寫出I，I 為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子式為J，寫出同時滿足下列條件的CHCH3CH2Br中。0.0100 mol L-12FeCl2+SnCl4；CHCOOHOH。H的結(jié)構(gòu)簡式C10H18O4，寫出

16、J 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：NaOH溶液。（用2Cr2O7H2/催化劑I的結(jié)構(gòu)簡式：，寫出合成流程圖（無機試劑任用）nCH3CH2OHa、b、c表示）標準溶液滴定至終點，消O。合成流OOOA B CPCOOC2HD EOOOCH3COOH F G（1）寫出化合物（2）反應(yīng)的類型為（3）反應(yīng)還會得到另一產(chǎn)物（4）反應(yīng)生成的（5）一分子能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子的核磁共振氫譜有CH2OH（6）以 CH3OH、CHCH為原料合成聚丙烯醇程圖示例如下：CH2=CH218（12 分）聚合氯化鋁鐵 FeaAlb(OH)cCldm是一種性能優(yōu)良的無機高分子絮凝劑，在凈水行業(yè)得到廣泛應(yīng)用。（1

17、）在 d = （2）聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是（3）為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進行如下實驗：準確稱取 5.745 g樣品，配成 500 mL溶液。取 10 mL溶液于錐形瓶中，加適量鹽酸，滴加稍過量氯化亞錫溶液。加氯化汞溶液耗標準溶液 10.00 mL。相關(guān)反應(yīng)如下：SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2Cl+7H2O 準確稱取 5.745 g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過濾、洗滌、灼燒，得固體3.420 g。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算聚合氯化鋁鐵樣品中的Co、Fe、S

18、iO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：NaClO3溶解黃鈉鐵礬23次，洗液與濾液合并，其目的是NaClO3，將 Fe3+，其離子方程式3Fe(CN)6；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為63- 3Fe(CN)62（藍色沉淀）6 4Fe(CN)63（藍色沉淀）Na2CO3 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗滌，洗滌的操作是鈷中加入足溶解CoC2O4可以在一定條件下制備甲醇。CH3OH(g) 0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達。若壓強、投料比p1 NH3(g) + HCl(g) = +163.9 kJ?mol-1 3Cl(g) + H2O(g) 的混合氣體通過催化劑時的最佳氯 80之間。流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)2C

19、H3OHCH3Cl 。Na2CO3氧化濾液Fe2+氧化成4Fe(CN)64- =。（可供選擇的試劑： 鐵氰化鉀溶液、 亞鐵氰化鉀溶液、調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬。趁熱過濾，其。 1.470 ，在空氣中充分。H2%xn(CO)/n(H，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是100烷產(chǎn)。流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增CH3OCH3Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：NaClO3溶解黃鈉鐵礬23次，洗液與濾液合并，其目的是NaClO3，將 Fe3+，其離子方程式3Fe(CN)6；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為63- 3Fe(CN)62（藍色沉淀）6 4Fe(CN)63（藍色沉淀）Na2CO3 (CoCO

20、3)23Co(OH)2，沉淀需洗滌，洗滌的操作是鈷中加入足溶解CoC2O4可以在一定條件下制備甲醇。CH3OH(g) 0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達。若壓強、投料比p1 NH3(g) + HCl(g) = +163.9 kJ?mol-1 3Cl(g) + H2O(g) 的混合氣體通過催化劑時的最佳氯 80之間。流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)2CH3OHCH3Cl 。Na2CO3氧化濾液Fe2+氧化成4Fe(CN)64- =。（可供選擇的試劑： 鐵氰化鉀溶液、 亞鐵氰化鉀溶液、調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬。趁熱過濾，其。 1.470 ，在空氣中充分。H2%xn(CO)/n(H，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是

21、100烷產(chǎn)。流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增CH3OCH3 + H的影響是Na2CO3除鐵濾液。3H2O。Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方。度/g 灼燒得 0.830 溫度/式為2)對該反應(yīng)的影響如圖所p2 （填“=”“”或“”）。60率%2O，生產(chǎn)中常通入適 。稀 HCl沉淀。示，則圖中。40200-1(NH4)2C2O4溶解5沉淀10 15灼燒20 25 30氧化鈷35 4045 50H2SO4廢催化劑濾渣（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌（2）氧化：加熱攪拌條件下加入已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為3 Fe2 + 2Fe(CN) = Fe4 Fe3 + 3Fe(CN) Fe

22、確定Fe2+是否氧化完全的方法是鐵粉、 SCN溶液）（3）除鐵：加入適量的程式（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷（5）溶解： CoCl2的溶解度曲線如右圖所示。向堿式碳酸量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需原因是（6）灼燒：準確稱取所得g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式20（14分）甲醇（ CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，CO(g)+2H2(g) p1曲線所示的壓強關(guān)系：p2（2）NH4Cl(s) 投料比 /xHCl(g) + CH3OH(g) CH = -31.9 kJ?mol-1 寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式由右圖知， HCl和 CH3OH流速在甲2

23、0 L?min-130 L? min-1率下降，原因是多，其反應(yīng)為量的水蒸氣，該操作對制備流速/L min（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖所示的微生物電解池內(nèi)，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式CO2微生物達標可排水質(zhì)子交換膜其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。H2O互為等電子體的一種分子是）中碳原子的雜化方式為晶Ca2+被相同數(shù)目的La3+和 Ca2+的物質(zhì)的量之比為10 小題，每題 2分，共 20分。每小題只有一個選項符合題意）2A 11 BC （2）MnO4- + 3Fe + 4H = 3Fe + MnO + 2H2O （3）n （答出一點即可）（2）加

24、成反應(yīng)HO（4）O2Cu，L-10.0100L=1.000（3分）m(Fe2O3)=0.0150 moln(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0mol 0.0200 mol=32 電極去除O2的有機污水。胞如圖所示。Lax1-x。3D 12D CO2微生物達標可排水質(zhì)子交換膜其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。H2O互為等電子體的一種分子是）中碳原子的雜化方式為晶Ca2+被相同數(shù)目的La3+和 Ca2+的物質(zhì)的量之比為10 小題，每題 2分，共 20分。每小題只有一個選項符合題意）2A 11 BC （2）MnO4- + 3Fe + 4H = 3Fe + MnO + 2

25、H2O （3）n （答出一點即可）（2）加成反應(yīng)HO（4）O2Cu，L-10.0100L=1.000（3分）m(Fe2O3)=0.0150 moln(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0mol 0.0200 mol=32 電極去除O2的有機污水。胞如圖所示。Lax1-x。3D 12D 2+ + 3+OHHOCOOHHCHO-4mol 10160 gmol-1=2.400 g （1分）（填化學(xué)式），草酸根，1 mol H2C2O4分子中含有的3+替代時，部分鉻由Ca（x4A 5D 13. C 2H（5）HC鍵的數(shù)目為+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?+3O6D 7B 14. AC 3CHC

26、H0.1），三價鉻8 A 15.BC CH3CHC。9C 10C 3CHC3CH2OHH2/催化劑一定條件H2C CH CH2OHH2CCHnCO2H+甲醇溶液21（12分）翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子，（1）Na、Al、Si、O四種元素電負性由大到小的順序為（2）Cr3+的基態(tài)核外電子排布式為（3） Cr可形成配合物 Cr(C2O4)2(H2O)2，與離子（C2O24（4）Cr 和 Ca 可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，當該晶體中部分價。若化合物中Cr與四價鉻的物質(zhì)的量之比為單項選擇題（本題包括1C 不定項選擇題16（12 分）（ 1）減少氯化氫的揮

27、發(fā)部分高錳酸鉀氧化氯離子而消耗（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，低溫烘干控制蒸發(fā)時的溫度不宜過高，或者向濾液中加入適量的鹽酸。(每空 2分)17（15 分）（1）酯基、羥基OHOH（3）OH（6）CH2OHCH3OH(除（6）5分，其他均 2分一空 ) 18（12分）（1）3a3bc （2）聚合氯化鋁鐵水解后，比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱，對本身水解的抑制程度小。（3）n（2Cr2O7）=0.0100moln(Fe3+)=61.000 -410500mL/10mL=0.0300 mol n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Al2O3)=3.420 g2.400 g =1.

28、020 g n(Al3+)=0.0200 mol（4分）n(Fe3+) n(Al3+)=0.0300 mol 2分) + 6H + ClO + Cl + 3HFe2+已全部被氧化（ 3 + 6H +5 Na2SO4+6CO223次。CoCl2晶體析出2分) NH H=+132 kJ?mol-1CH3Cl純度的同時，也降低了其產(chǎn)率6H6e2分) + 6H + ClO + Cl + 3HFe2+已全部被氧化（ 3 + 6H +5 Na2SO4+6CO223次。CoCl2晶體析出2分)0) 。、n(N2O4)=1.2mol，正)n 極質(zhì)量減此時燒杯中溶液的體成氣體溶于水及與溶B.12 ，冰中氫鍵鍵能

29、為 +SO +2Clv(逆20 kJ/mol ，假設(shè) 1 mol 冰中有 + 2HCO)3B. v(正)21(3) 1 或28.（14 分）【實驗一】 (2)酸性 MnO 2分(4)4Fe(NO【實驗二】 4 2分【實驗三】 (1)B 3 分(2)28.8 38（15 分）（1）苯酚（ 1分）（2）CH3CH2CHO2Ag(NH3)（3） 2（4） 2（5） CH 2（6） 2（7）分 2分100分，答題時間 90 H：1 O：16 Na ：23 Al ：27 Ca ：40 Fe ：56 選擇題部分3分，共 54 分。）(322O3,下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是3( SiO22(過氧化鈉B.(

30、2O3,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,產(chǎn)生紅棕色氣體,產(chǎn)生大量白色沉淀Na2SO4、MgCl FeCl Al (NH 五種溶液 , 這種試劑是) 2“凡鑄錢每十斤100分，答題時間 90 H：1 O：16 Na ：23 Al ：27 Ca ：40 Fe ：56 選擇題部分3分，共 54 分。）(322O3,下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是3( SiO22(過氧化鈉B.( 2O3,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,產(chǎn)生紅棕色氣體,產(chǎn)生大量白色沉淀Na2SO4、MgCl FeCl Al (NH 五種溶液 , 這種試劑是) 2“凡鑄錢每十斤 ,紅銅居六七 ,倭鉛(鋅的古稱 )居三四。 ”下列金屬的冶煉原理與(B.

31、Au (B.能被磁鐵吸引D.能和水蒸氣反應(yīng)43-、分鐘。) (B.(NH) SiCl,所以是兩性氧化物) 新制氯水C.) ,所以2、 2、 2(SO4)3、 4)2SO4B.H) C.Al ) (Mg) 4)2CO34 二氧化硫D.2SO4D.Fe ) 2+可以大量共存C.Al Si C.NaOH D.AlClD.AgNO33試題說明：本試題滿分可能相對原子質(zhì)量：第卷一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO 受熱易分解 ,可用于制胃酸中和劑B.SiO 熔點高硬度大 ,可用于制光導(dǎo)纖維C.Al 是兩性氧化物 ,可用作耐高溫材料D.CaO

32、能與水反應(yīng) ,可用作食品干燥劑2、有些物質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)A.NaHCO3、下列說法正確的是A.因為 HF 與 SiO2反應(yīng),故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記B.下列轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)C.SiO 既能和 NaOH 溶液反應(yīng) ,又能和氫氟酸反應(yīng)D.Si 和 SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維4、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是漂粉精A.5、下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A. Al 熔點高 ,可用作耐高溫材料B. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁的熔點較低C. 把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中D. 把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中6、只用一種試劑可區(qū)別(

33、 A.Ba(OH)7、明代天工開物中記載倭鉛相同的是A.Na 8、下列關(guān)于 Fe的性質(zhì)錯誤的是A.有銀白色光澤C.遇硫酸鈍化9、下列有關(guān) CuSO 溶液的敘述正確的是A.該溶液中 Na+、NO2CuCu2+2NH +2NH4+Na2O2與 H2能否反應(yīng) ,設(shè)計裝置如下 ,下列說法正確的是 (,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密,通過聲音判斷氣體純度Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取( 23 3,可以將固體加熱至恒重2O2 2產(chǎn)生2O=Na 2( Fe3+,無 Fe2+,鐵粉起還原作用3的溶液中 MnO S2-能大量共存,下列說法不正確的是MgO 2CuCu2+2NH +2NH4+Na2O2與 H

34、2能否反應(yīng) ,設(shè)計裝置如下 ,下列說法正確的是 (,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密,通過聲音判斷氣體純度Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取( 23 3,可以將固體加熱至恒重2O2 2產(chǎn)生2O=Na 2( Fe3+,無 Fe2+,鐵粉起還原作用3的溶液中 MnO S2-能大量共存,下列說法不正確的是MgO 和Mg4NA2NaClO+2HCl=NaCl+Cl,下列說法正確的是2NA28NA0.2NA-12+S2-=CuS3H2O= Cu(OH) 2) SO2) +2OH-+H) ,原因是 FeCl 能從含有 Cu2+的溶液中置換出銅+、NH(3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為SO3,共轉(zhuǎn)移 2NA個電子2(

35、的鹽酸34+、 4-、) 2NA+H2O,生成有毒的氯氣。 NA 代表阿) C.與 H2S反應(yīng)的離子方程式D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式10、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究A.裝置 A 氣密性的檢查方法直接向長頸漏斗中加水性良好B.裝置 B 中盛放硅膠 ,目的是除去 A 中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置 C 加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃D.裝置 A 也可直接用于11、下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A. CO 氣體使 Na2O2固體變白 ,CO2氣體被還原B. 除去 NaHCO 固體中的 Na2COC. Na 吸收 CO O2,所以 Na2O2可用作呼吸面具供氧劑D. 鈉與水反應(yīng) N

36、a+2H12、下列說法正確的是A. 在溶液中加 SCN,溶液顯紅色 ,證明原溶液中有B. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C. FeCl 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作D. c(Fe2+)=1 mol L-113、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ). 1 mol Mg 在空氣中完全燃燒生成B. 標準狀況下 ,22.4 L 一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為C. 標準狀況下 ,22.4 L HCl 氣體中含有 NA個氣體分子D. 1 mol SO 與足量 O2在一定條件下反應(yīng)生成14、潔廁靈和 84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ).每生成 1 mol 氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1 mol NaCl 含有的電子

37、數(shù)為C.1 L 0.2 mol L-1NaCl 溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為D.標準狀況下 ,將 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中,形成 2 mol L3混合溶液中滴加(CO32-+2HNaOH 與 Na2CO 的物質(zhì)的量之比為,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的(1,打開 2,試劑是酸性 42,打開 1,滴加硫酸 2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為( Fe2+ + 2HFe(OH)33HIFeI3+3H2O Fe3+ + 3NH Fe(OH) + 3NH,合金全部溶解 3混合溶液中滴加(CO32-+2HNaOH 與 Na2CO 的物質(zhì)的量之比為,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的(1

38、,打開 2,試劑是酸性 42,打開 1,滴加硫酸 2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為( Fe2+ + 2HFe(OH)33HIFeI3+3H2O Fe3+ + 3NH Fe(OH) + 3NH,合金全部溶解 ,得到 20 mL pH=14 的溶液,然后用 1 mol L-1,則下列說法正確的是0.1 mol L-1) +=H3) NA) 2O2 + 4H 2O 3H2O 3的鹽(稀鹽酸 ,CO2的生成量與加入鹽酸的體積2O+CO 212 +4) (V)的關(guān)系如Fe3+ + 4H圖所示。下列判斷正確的是A.在 0a范圍內(nèi) ,只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab 斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.a=0.3 D.原混合溶液中16

39、、如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置是A.關(guān)閉 MnO 或 FeCl3溶液,均可證明 SO2有還原性B.關(guān)閉 ,則裝置 B中每消耗 1 mol NaC.為防止環(huán)境污染 ,裝置 C 和 E中的試劑均取用飽和的石灰水D.實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：D.硝酸鐵溶液中加過量氨水：18、常溫下 ,將一定量的鈉鋁合金置于水中酸滴定 ,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示0.92 g D.

40、圖中 V2的值為 60 3小題，共 31 分）3(OH) 19(H2O)45Al3(OH)19(H2O)4Al2O3的離子方程式為4ClNH 溶液中加2;不斷攪拌的同時加入CaO2。工業(yè)生產(chǎn)中常選用過量的反應(yīng)物是。28H2O2含量取V mL, 則該樣品中 CaO。,受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對2 mL 此溶液于 30.92 g D.圖中 V2的值為 60 3小題，共 31 分）3(OH) 19(H2O)45Al3(OH)19(H2O)4Al2O3的離子方程式為4ClNH 溶液中加2;不斷攪拌的同時加入CaO2。工業(yè)生產(chǎn)中常選用過量的反應(yīng)物是。28H2O2含量取V mL, 則該樣品中 CaO。,

41、受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對2 mL 此溶液于 3支試管中 ,進行實驗。能證明水合草酸亞鐵中(填代號)。B.3Fe(CN),將石英玻璃管 (帶兩端開關(guān),再次將裝置 A 稱重,記為 m21 2,緩緩?fù)ㄈ雂.關(guān)閉 和 A; ,記為 m3 g。補充實驗步驟。,將(2)中已恒重的裝置1 2,緩緩?fù)ㄈ隑.產(chǎn)生氫氣的體積為可作環(huán)保型阻燃材料27H2O+10MgO+3Al。4Cl30% H 溶液(弱酸性 ),生成 CaO 沉淀;經(jīng)過陳化、過濾、Ca(OH) 而不是 H2O2,這是因。,生成的 H2O2用c mol L-1 溶液滴定 ,26溶液1 2)(設(shè)為裝置 。按下圖連接好裝置進行實驗。b.低溫加熱裝置1

42、 2,稱量e為A接入下圖所示部分的裝置和 N2,充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。896 mL( 標準狀況下 ) ,受熱時有如下分解反應(yīng)2O32O2 28H2O2的MnO質(zhì)量百分數(shù)為 (含 m、c、V 的表達C.酸性 MnO 溶液和 A)稱重,記為 m g。將樣A 一段時間 ; (填實驗操作和要求(可重復(fù)選用 )進行實驗。44)。C.圖中 m 的值為 1.56 第卷（ 46分）二填空題（本題包括19、（11分）鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。請按要求回答下列問題。.化合物 Mg5Al2Mg(1)除去固體產(chǎn)物中(2)常溫，MgO 可溶于 NH 溶液的

43、化學(xué)方程式為.過氧化鈣 (CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)過程如下在入 Ca(OH)水洗得到 CaO28H2O,再脫水干燥得到(1) 可循環(huán)使用的物質(zhì)是為(2) 檢驗 CaO 是否洗凈的操作是(3) 測定產(chǎn)品中 CaO m g樣品,與足量稀硫酸反應(yīng)充分消耗標準液的體積為式)20、（8分）水合草酸亞鐵 (FeC2O4xH2O)是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水草酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}(1) 將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取存在 Fe2+的試劑有A.SCN 溶液(2) 為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量品裝入石英玻璃管中實驗步驟如下a.打開 和 N2; c.停上加

44、熱 ,冷卻到室溫 ; e.步驟 b 至步驟 e繼續(xù)通入 N2的目的是(3)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物打開ACO生成的現(xiàn)象是。D的反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室鑒定化_和_(填代號 )。它們反應(yīng)的化學(xué)方程_。此反應(yīng)的發(fā)生說明了_。2小題，任選一個作答，每題為_。元素 Fe 與 Mn ACO生成的現(xiàn)象是。D的反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室鑒定化_和_(填代號 )。它們反應(yīng)的化學(xué)方程_。此反應(yīng)的發(fā)生說明了_。2小題，任選一個作答，每題為_。元素 Fe 與 Mn 的第三電離能分別為3(Mn)(5。15分）I3(Fe)、_，晶體中 鍵和 鍵的數(shù)I3(Mn) ，則證明產(chǎn)物有寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式21、（12分）根據(jù)下列反

45、應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物合物 E的反應(yīng)。(1)單質(zhì) L是_；化合物 A是_。(2)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是式分別是： _和_。(3)E 和、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)把、J混合固體放入少量濃鹽酸中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象是三選做題（本題包括22、（15分）鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途，請回答下列問題。(1)Fe2+的最外層電子排布式I3(Fe)_I 填“、”“C2H6的主要原因為 _。g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。Fe2+數(shù)目為 _；Fe2+與 O2-最短核間距為(N2H4)，沸點 N2H4C2H6的主要原因為 _。g/cm3，NA代表阿

46、伏加德羅常數(shù)的值。Fe2+數(shù)目為 _；Fe2+與 O2-最短核間距為 _pm(用 和 NAT細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：_。_。_個峰。_。28O2FA 的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)。以 2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭_。在該晶胞中，表示)。中含有的官能團： _。OO或結(jié)構(gòu)）：(5)FeO 晶體的晶胞如圖所示， 己知 FeO 晶體的密度為與 Fe2+緊鄰且等距離的23、（15分）藥物 Targretin(F) 能治療頑固性皮膚（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）C 的核磁共

47、振氫譜圖中有（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）F的分子式是 C24H（6）寫出滿足下列條件_ 。a苯環(huán)上的一氯代物有兩種（7）已知：機試劑合成頭上注明試劑和反應(yīng)條件）100分，答題時間 90 3分，共 54 分。）1 D 10 C 3小題，共 31 分）2分）2O3+2OH4Cl+H2O+MgO4Cl溶解,降低產(chǎn)品產(chǎn)率。,加入稀硝酸 ,再向其中加入（1 分）Fe3O4+4CO+2CO2。2（2O2+2Cl2=Ca(ClO) 2+CaCl 2+2H2O。（2 2O =CaCO 3+2HClOH2CO2小題，任選一個作答，每題為分） 。（100分，答題時間 90 3分，共 54 分。）1 D 10 C

48、 3小題，共 31 分）2分）2O3+2OH4Cl+H2O+MgO4Cl溶解,降低產(chǎn)品產(chǎn)率。,加入稀硝酸 ,再向其中加入（1 分）Fe3O4+4CO+2CO2。2（2O2+2Cl2=Ca(ClO) 2+CaCl 2+2H2O。（2 2O =CaCO 3+2HClOH2CO2小題，任選一個作答，每題為分）P2540 干燥CuCl1.1 P1 B達到平衡產(chǎn)品1.3 1.5 1.7 A該反應(yīng)的H0，圖中1.9 平衡起始物質(zhì)的量 /mol 容器CO 平溫度/ K CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于C達到平衡時，容器與容器的總壓強之比小于D達到平衡時，容器中非選擇題16（12分）CuCl 為白色粉末，微溶于水，溶于

49、濃鹽酸或和少量 CuO 等）為原料制備H2SO4含海綿銅H2O濾渣1（1）“溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是a將海綿銅粉末與水攪拌成漿液c縮短浸取時間（2）“還原，氯化”時， Na2SO3和86 %率產(chǎn)luCC50 0.6 n(Na2SO3)/n(CuSO4) 題 16 圖-1 CuSO當 n(Na當 1.0n(NaCl)/n(CuSO（3）“過濾 2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為（Cu2(OH) 的化學(xué)方程式為17（15分）托特羅定（ G）是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：O O OCH3H3COOCH3NH3CC9H8O2，寫出的結(jié)構(gòu)簡式：C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

50、：FeCl3R1CHO稀NaOH，HO(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干分） 是實驗室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。23熔融b陶瓷2MnO 480，適宜的加熱方式是COD（化學(xué)需氧量）的實驗步驟如下：1410min（水中還原性物質(zhì)被。4。以氧化 1L 水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，OCH3OHK H3C H3COOHLiAlHH3C和。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均只有R2CH2CHOR2COOH HO)。4等為原料制取少量CH3COOH水（填序號）。c鐵歧化”的離子方程式為。MnO 氧化，本身還原為溶液滴定至呈微紅色，消耗通常換算為需ClO O OCH3H3COOCH3NH3C

51、C9H8O2，寫出的結(jié)構(gòu)簡式：C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：FeCl3R1CHO稀NaOH，HO(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干分） 是實驗室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。23熔融b陶瓷2MnO 480，適宜的加熱方式是COD（化學(xué)需氧量）的實驗步驟如下：1410min（水中還原性物質(zhì)被。4。以氧化 1L 水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，OCH3OHK H3C H3COOHLiAlHH3C和。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均只有R2CH2CHOR2COOH HO)。4等為原料制取少量CH3COOH水（填序號）。c鐵歧化”的離子方程式為。MnO 氧化，本身還原為溶液滴定至呈微紅色，消

52、耗通常換算為需Cl2CO34H3C。4 種不同化學(xué)環(huán)R1CH=CCHO、CHMnO 的實驗流程如下：K2MnO4歧化d玻璃。4MnO 溶液 4.500mL。N。（R1、3CHO 3)2SO4為原料制備4過濾。Mn4BBr3NR2代表烴基或 H）和(CH蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌、重結(jié)晶2+），取下錐形瓶趁熱加CH=CHCHOKMnO4化合物X (CH3)2SO4 SOCl2H2SO4CH3A B C DOCH3 NHOE F G（1）C 中含氧官能團名稱為（2）D 生成 E的反應(yīng)類型為（3）化合物的分子式為（4）寫出同時滿足下列條件的能發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均能與境的氫。（5）已知：請寫出

53、以的合成路線流程圖18（12 MnO（1）實驗室用 MnOKClOMnO2KOHMnO2“熔融”時，可用作坩堝材質(zhì)的是a氧化鋁“蒸發(fā)濃縮”時，溫度需控制在（2）高錳酸鉀法測定水體步驟 1準確移取 100mL 水樣，置于 250mL 錐形瓶中。加入 10mL1 3的硫酸，再加入 15.00mL 0.0200 molL MnO 溶液（此時溶液仍呈紫紅色）步驟 2用小火煮沸10.00mL0.0500 mol L1Na2C2O 溶液，充分振蕩（此時溶液為無色）步驟 3趁熱用 0.0200 mol L1MnO通過計算確定該水樣的化學(xué)需氧量（寫出計算過程）已知：COD 是指在一定條件下，的質(zhì)量（ mg），

54、COD 的單位 mgLNiO、Al，少量 Cr、Fe、C、S及有機物）制備NaClO溶液除鋁3+在溶液中不能被4 3 3)2pH 如下：Fe2+ 6.2 8.5 Fe2+被氧化為 Fe3+的離子方程式為。Ni(NO3)26H2O(2(250mL 濃度均為 0.5molL150，不斷攪拌下，按特1h，再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。3)2 4)2HPO44)2HPO44)2HPO42脫除 F的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中 加入 50mL的質(zhì)量（ mg），COD 的單位 mgLNiO、Al，少量 Cr、Fe、C、S及有機物）制備NaClO溶液除鋁3+在溶液中不能被4 3 3)2pH 如下：Fe2+ 6.2 8

55、.5 Fe2+被氧化為 Fe3+的離子方程式為。Ni(NO3)26H2O(2(250mL 濃度均為 0.5molL150，不斷攪拌下，按特1h，再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。3)2 4)2HPO44)2HPO44)2HPO42脫除 F的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中 加入 50mL 10mgL2，在恒溫下振蕩，每隔1Ni(NO 的灼燒NaClO 或 HNO易溶于水， NiCO 難溶于水； Ni(NO 在 20、90時溶解度依次為Fe3+ 7.6 9.1 。3)26H2O6 molL 硝酸， 3 molL可用于除去水體的 Ca(NO 溶液和 (NH 溶（填序號）。pH 至 10.5 Ca(NO 溶液中，再用

56、氨水調(diào)節(jié)pH 至 10.5，再滴入 Ca(NO 溶液的離子方程式為。3)26H2O酸溶379.2、188g/100gCr2.3 3.3 ；氧化后需將溶液的實驗方案：1 13)2 4)2HPO43)23)21NaF除鐵、鉻氧化。3+ 4.5 5.6 pH 調(diào)整到的范圍是pH 至 10.5 。溶液和 0.15g 調(diào)pH過濾，離心分離、洗滌、干燥得凈化液Ni(NO已知：3)26H2O19（15分）用廢雷尼鎳（主要成分為實驗流程如下：H2O 濃硫酸 少量硝酸廢雷尼鎳在實驗條件下， Ni2+、CrNiSO水。已知“酸溶”后的溶液中主要的四種離子開始沉淀與沉淀完全的Ni2+ 開始沉淀 pH 沉淀完全 pH

57、 （1）“除鋁”所用試劑及主要操作為（2）“灼燒”的主要目的是（3）“酸溶”時，用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是（4）“除鐵、鉻”時，（5）請設(shè)計由“凈化液”制取Ni(NO 實驗中須使用的試劑有： Na2CO3溶液)。20（14 分）Ca10(PO4)6(OH) 羥基磷酸鈣， 簡寫 HAP )是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，中的 F、Cd2+、Pb2+及 Cu2+等。（1）制備 HAP 的步驟如下：分別配制液（pH 約為 8），按 n(Ca)/n(P)=1.67 分別量取相應(yīng)體積的溶液，加熱至定的方式加料，強力攪拌特定的加料方式是a將 Ca(NO 溶液逐滴滴入 (NH 溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)b將(N

58、H 溶液逐滴滴入c將(NH 溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)反應(yīng)生成 Ca10(PO4)6(OH)（2）HAPCa10(PO4)6(OH) 1h測定一次溶液中 F濃度，直至達到吸附平衡。實驗中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是Ca10(PO ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)-沉淀吸附。物理吸附時，2(s)+2H 43 2O(l) 43 2O(l) Pb 10(PO4)6(OH)2(s)+2H20圖-1所示；一定條件下0.8 附0.2 (pH Pb()溶液中滴入少量A、B 兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答2+基態(tài)核外電子排布式為2CN3，1mol (ClCH=CH)，則該n(Ga)n

59、(Mn) n(As)= Ga Mn 摻雜20、80時溶解度依次為Na2S，含少量 4)6(OH)2+20FHAP 的特定位可吸附溶液中某些+(aq) 10Ca 2+(aq)+6PO+(aq) HAP 對 Pb()平衡吸附量與Pb2+Pb(OH)+0 4.0 NaOH 至溶液呈中性，該過程中主要反應(yīng)的離子。（填化學(xué)式）；此時 pCa10(PO ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)-沉淀吸附。物理吸附時，2(s)+2H 43 2O(l) 43 2O(l) Pb 10(PO4)6(OH)2(s)+2H20圖-1所示；一定條件下0.8 附0.2 (pH Pb()溶液中滴入少量A、B 兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)

60、的答題區(qū)域內(nèi)作答2+基態(tài)核外電子排布式為2CN3，1mol (ClCH=CH)，則該n(Ga)n(Mn) n(As)= Ga Mn 摻雜20、80時溶解度依次為Na2S，含少量 4)6(OH)2+20FHAP 的特定位可吸附溶液中某些+(aq) 10Ca 2+(aq)+6PO+(aq) HAP 對 Pb()平衡吸附量與Pb2+Pb(OH)+0 4.0 NaOH 至溶液呈中性，該過程中主要反應(yīng)的離子。（填化學(xué)式）；此時 pH 越大 HAP 對 Pb() 平衡吸附量。若多?？捎糜谥苽渖槿~立德，存在下，將2AsClAs 70.1、231g/100gHNa2SO4、Na2CO 等）及純堿等為原料制備1